2010-2011学年广西北海市合浦教研室高二（上）期中化学试卷（文）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于氮族元素的叙述，正确的是（ ）
A．它们的单质是典型的非金属
B．主要化合价为-3、+5价
C．随着核电荷数的递增，失电子能力逐渐减弱
D．非金属性比相应的同期氧族元素弱

2. 难度：中等

下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．氮
B．磷
C．氧
D．硫

3. 难度：中等

下列物质中酸性最强的是（ ）
A．H₃PO₄
B．HNO₃
C．H₂CO₃
D．H₃BO₄

4. 难度：中等

下列物质中，互为同素异形体的是（ ）
A．C和C
B．白磷、红磷
C．H₂O、H₂O₂
D．NO₂、N₂O₄

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
B．实验室制NH₃：2N+Ca（OH）₂=2NH₃↑+Ca²⁺+H₂O
C．实验室制CO₂：C+2H⁺=H₂O+CO₂↑
D．铁与硫酸铜溶液：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

6. 难度：中等

常温下，下列金属与浓HNO₃反应最剧烈的是（ ）
A．Fe
B．Al
C．Cu
D．Au

7. 难度：中等

决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A．温度和压强
B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质
D．催化剂的加入

8. 难度：中等

下列物质中，既能与氨反应，又能与二氧化碳反应的是（ ）
A．水
B．氯化氢
C．氧气
D．氢氧化钠

9. 难度：中等

区分强、弱电解质的标准是（ ）
A．溶解度大小
B．电离程度
C．溶液导电能力强弱
D．酸、碱性

10. 难度：中等

对于可逆反应2SO₂+O₂⇔2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2mol/L，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．1mol/L•min
B．0.9mol/L•min
C．0.2mol/L•min
D．0.1mol/L•min

11. 难度：中等

下列电离方程式，正确的是（ ）
A．NaOH=Na⁺+OH^-
B．NH₃．H₂O=N+OH^-
C．CuCl₂=Cu²⁺+C
D．H₂CO₃⇔2H⁺+C

12. 难度：中等

只用一种试剂，能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、NaSO₄四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液
B．AgNO₃溶液
C．BaCl₂溶液
D．Ba（OH）₂溶液

13. 难度：中等

在1L 0.1mol/L氨水中（ ）
A．NH₃为0.1mol
B．NH₃•H₂O为0.1mol
C．NH₃•H₂O和NH₃共0.1mol
D．NH₃•H₂O、NH₃、NH₄⁺共0.1mol

14. 难度：中等

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-
B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-
C．K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-
D．Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

15. 难度：中等

当可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ 达到一定限度后通入¹⁸O₂，再经过一段时间，¹⁸O存在于（ ）
A．SO₃、O₂中
B．SO₃、SO₂中
C．SO₃、SO₂、O₂中
D．SO₂、O₂中

16. 难度：中等

在CO+H₂O（g）⇔CO₂+H₂（正反应为放热反应）平衡体系中，为了充分利用CO，可采用的措施有（ ）
A．升温
B．加压
C．增加过量CO
D．增加过量水蒸汽

17. 难度：中等

下列说法中，可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇔R（g）+S（g）在恒温下已经达到平衡的是（ ）
A．体系中P和S的生成速率相等
B．反应容器P、Q、R、S共存
C．反应容器内的压强不随时间变化
D．再加入一定物质的量的Q，其他物质的量不发生变化

18. 难度：中等

氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是（ ）
A．原子半径：C＜N＜O
B．非金属性：Si＜P＜Cl
C．还原性：SiH₄＜PH₃＜HCl
D．H₃PO₄＜H₂SiO₃＜H₂SO₄

19. 难度：中等

在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振
荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．
则a和b分别是（ ）

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO2	水
B	CO2	4mol•L^-1NaOH溶液
C	Cl2	NaCl水溶液
D	NH3	1mol•L^-1HCl溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

20. 难度：中等

下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是（ ）
A．0.5mol/L的H₂SO₄
B．0.5mol/L的NaOH
C．0.5mol/L的NH₃•H₂O
D．0.5mol/L的AgNO₃

21. 难度：中等

在四个不同的容器中，不同的条件下进行合成氨反应N₂+3H₂⇔2NH₃，判断生成氨的速率最大的是（ ）
A．=0.3mol/L•min
B．=0.1mol/L•min
C．V（N₂）=0.2mol/L•min
D．=0.6mol/L•min

二、解答题

22. 难度：中等

（1）纯净的氮气是______的气体．密度比空气略______．氮气在通常状况下性质稳定的原因是______．实验室制NO用______法收集，原因是______．
（2）纯净的硝酸是无色液体，但放置日久的浓HNO₃往往呈黄色，原因是______，所以硝酸应贮存在棕色试剂瓶内，冷的浓硝酸可以用______运输，原因是______．

三、填空题

23. 难度：中等

工业制HNO₃时，从吸收塔出来的尾气含有少量的NO₂、NO会污染大气，故常用碱液吸收，方程式为：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，则此反应中的氧化剂    ，还原剂    ，氧化产物    ，还原产物    ．

24. 难度：中等

某温度时可逆反应A（g）+B（g）⇔2C（g）达到化学平衡，试求：
（1）如果降温，C的平衡浓度减小，说明正反应是    热反应．
（2）如果增压，A的平衡浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）如果达到平衡后又再加入少量的C，A的转化率将    ．

25. 难度：中等

书写离子方程式．
（1）醋酸（CH₃COOH）电离：    ；
（2）（NH₄）₂SO₄的水解    ．

26. 难度：中等

写出下列反应方程式（注意反应发生的条件）
①氮气与氢气：    ；
②氮气与氧气：    ；
③NO和O₂：    ；
④NO₂和水：    ．

四、解答题

27. 难度：中等

右图为“喷泉”实验装置图，请回答：
①如烧瓶内溶液颜色为红色．烧瓶内装的气体可能是______．
②产生此种现象的原因是______．
③假定实验是在标况下进行的，喷泉停止后，烧瓶内充满了水．则该溶液的物质的量浓度应为______．
④如烧瓶内溶液颜色为无色透明．烧瓶内装的气体可能是______，胶头滴管内盛的溶液可能是______．
⑤实际情况是，即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因______．

28. 难度：中等

A、B、C、D分别代表NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂SO₄等4种溶液中的某一种，将它们两两混合产生下列现象：
（1）A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成．
（2）B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）B与D混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______  B______   C______   D______
（2）写出下列有关反应化学方程式：
A+B______．
B+C______．
B+D______．
（3）以上化学反应可归结为两条离子方程式，试写出：
①______．
②______．

29. 难度：中等

在（NH₄）₂SO₄中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生4.48L气体（标准状况），求（NH₄）₂SO₄的质量．如将所得氨气完全溶解在1L水中（溶解前后溶液体积变化忽略不计），求所得氨水溶液的质量分数和物质的量浓度______．