1. 难度:中等 | |
下列现象与原子核外电子跃迁无关的是( ) A.激光 B.焰火 C.核辐射 D.霓虹灯光 |
2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似 B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 C.基态铜原子的价电子排布图: D.基态碳原子的价电子排布图: |
3. 难度:中等 | |
若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( ) A.该元素在元素周期表中的位置为第五周期ⅢB B.该元素位于s区 C.该元素原子为非金属 D.该元素原子N能层共有8个电子 |
4. 难度:中等 | |
下列有关σ键和π键的说法正确的是( ) A.σ键是镜像对称,而π键是轴对称 B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强 |
5. 难度:中等 | |
下列分子或离子属等电子体的是( ) A.CH4和NH3 B.NO3-和CO32- C.H3O+和PCl3 D.CS2和SO2 |
6. 难度:中等 | |
下列说法与键能、键长无关的是( ) A.H2O的沸点比H2S的高 B.SiC的熔点比晶体硅的高 C.O2比N2的化学性质更活泼 D.HF比HCl稳定 |
7. 难度:中等 | |
NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为( ) A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化 B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.中心原子N、C都是sp3杂化,但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响,CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 D.NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长 |
8. 难度:中等 | |
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( ) A.SiH4 B.H3O+ C.SO32- D.NO3- |
9. 难度:中等 | |
下列各组分子中,都由极性键构成的极性分子的一组是( ) A.H2O和NH3 B.CCl4和H2S C.C2H2和CO2 D.H2O2和CS2 |
10. 难度:中等 | |
下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是( ) A.根据相似相溶原理,利用CCl4萃取溴水中的Br2 B.Na2CO3与CaCO3都是电解质,但Na2CO3在相同温度下溶解度更大 C.卤化氢都易溶于水,且都得到强酸性溶液 D.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体,乙酸比甲酸甲酯易溶于水 |
11. 难度:中等 | |
下列物质中不存在手性异构体的是( ) A.CH3CBr(OH)CH2OH B. C.CH3CH(OH)COOH D.CH3COCH2CH3 |
12. 难度:中等 | |
下列叙述中正确的是( ) A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B.晶体具有物理性质各向异性 C.晶体、非晶体均具有固定的熔点 D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 |
13. 难度:中等 | |
关于金属物理性质原因的描述不正确的是( ) A.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动 B.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量 C.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏 D.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系 |
14. 难度:中等 | |
下列性质中,可以证明某化合物是离子化合物的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.其水溶液能导电 D.其固体不导电,熔融状态能导电 |
15. 难度:中等 | |
最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( ) A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3 |
16. 难度:中等 | |
在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少0.6mol,下列对该反应速率表示正确的是( ) A.在2 min末的反应速率:v (B)=0.3 mol•L-1•min-1 B.用A表示的反应速率为:v (A)=0.4 mol•L-1•min-1 C.用D表示的平均反应速率为:v (D)=0.05 mol•L-1•min-1 D.分别用B、C表示的反应速率其比值为2:3 |
17. 难度:中等 | |
一定条件下,在固定容积密闭容器中发生可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( ) A.达到化学平衡时,化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O) B.达到化学平衡时,NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4:5:4:6 C.混合气体的密度一定时,该化学反应达到化学平衡 D.若单位时间内生成x mol NO的同时,生成x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
18. 难度:中等 | |||||||||||||
NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是( )
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ |
19. 难度:中等 | |
已知:N2+O22NO△H=+180kJ/mol,其中N≡N,O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol,则NO中化学键的键能为( ) A.812 kJ/mol B.632 kJ/mol C.1264 kJ/mol D.1624 kJ/mol |
20. 难度:中等 | |
在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是( ) A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8 kJ•mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ•mol-1 C.CH3OH(l)+O2(g)═CO2+2H2O△H=-725.8 kJ•mol-1 D.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1 |
21. 难度:中等 | |
为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间. A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部 |
22. 难度:中等 | |
下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是( ) A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连 B.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) C.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 D.1 mol金刚石含4 mol C-C键 |
23. 难度:中等 | |
二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料.它的熔点-80℃,沸点138℃.常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊. (1)写出S2Cl2的电子式 ,该分子中Cl-S的键长 S-S的键长(填“>”,“<”或“=”). (2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 . (3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 ,沸点由高到低的顺序为 . (4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式 . |
24. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z的氧化物可做耐火材料,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,Q的p能级上有一个未成对电子.试回答下列问题: (1)比较第一电离能:Z W(填“>”、“<”或“=”,后同);电负性:X Y. (2)写出Q的价电子排布图 ,YF3的结构式 . (3)向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量,用离子方程式表示该过程出现的现象变化: . |
25. 难度:中等 | ||||||||||
某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R,然后通过实验确定其成分.探究过程如下: (1)提出假设:(请把下列假设补充完整) 假设A:该固体物质是FeCl3;假设B:______;假设C:______. (2)设计实验方案: 取少量固体物质R于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份R溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内填写实验现象:
(3)写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式:______.25℃时,测得该反应达平衡时的平衡常数为K1,保持温度不变,继续滴加少量KSCN溶液,达新平衡时,测得平衡常数为K2,则K1______K2(填“>”,“<”或“=”),溶液的颜色______(填“变深”,“变浅”或“不变”). (4)R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出该反应的离子方程式:______. |
26. 难度:中等 | |
X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,且XZ2与Y2Z互为等电子体.含U的化合物的焰色为紫色.试回答下列问题: (1)U单质的原子堆积方式为______,Y的简单氢化物分子式为______. (2)X的一种氢化物的相对分子质量为28,其分子中σ键与π键的键数之比为______. (3)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如右图所示. ①甲的化学式为______. ②下列有关该晶体的说法中正确的是______(选填选项字母). A.每个晶胞中含有14个U+和13个Z2- B.晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个 C.该晶体属于离子晶体 ③甲的密度为a g•cm-3,则晶胞的体积是______cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示). |
27. 难度:中等 | |
一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).根据题意完成下列问题: (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向______方向移动. (2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______. (3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是______(选填选项字母). A.氢气的浓度减少 B.正反应速率加快,逆反应速率也加快 C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时增大 (4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是______(用化学方程式表示). |
28. 难度:中等 | |
已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1 ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1 通过计算(要有计算过程),写出1mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式______. |
29. 难度:中等 | |
一定条件下,在一固定容积密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%.若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求: (1)达到平衡时H2的转化率______; (2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数______. |