2008-2009学年浙江省温州市十校联考高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是（ ）
A．FeO  氧化铁  碱性氧化物
B．Na₂CO₃ 小苏打  盐
C．CuSO₄ 硫酸铜   酸
D．CO₂   碳酸气   酸性氧化物

2. 难度：中等

溶液、胶体这两种分散质的根本区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜
D．是否均一、稳定、透明

3. 难度：中等

表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）

配料	精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50 mg/kg

4. 难度：中等

德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（ ）
A．N₂和H₂在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨水显酸性
C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

5. 难度：中等

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
C．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
D．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

6. 难度：中等

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
A．SO₂气体使溴水褪色，表现了SO₂的漂白性
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
D．向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu²⁺反应可置换出铜

7. 难度：中等

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO₃固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H⁺）
B．向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl₂）
C．将AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl^-）
D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

8. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（ ）
A．1.8gNH₄⁺含有的电子数为0.1N_A
B．2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2N_A
C．标准状况下，11.2L的CCl₄所含的分子数为0.5N_A
D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

9. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺
B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
C．氯气溶于水：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

10. 难度：中等

核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A．mol
B．mol
C．mol
D．（A-N+2）mol

11. 难度：中等

在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（ ）
A．用KOH溶液可以将NH₄Cl、NaCl、CuSO₄、FeCl₃四种溶液区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO₃²¯
D．可以用BaCl₂溶液和稀硝酸检验Na₂SO₃是否变质

12. 难度：中等

镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ）
A．MgCO₃、MgO、Mg₃N₂
B．Mg（OH）₂、MgO、MgCO₃
C．MgO、Mg₃N₂、C
D．Mg₂N₃、C、MgO

13. 难度：中等

浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是（ ）
A．赤热的木炭
B．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
C．亚硫酸钠
D．铜片

14. 难度：中等

有一充有20mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（ ）
A．2：3
B．3：2
C．1：4
D．4：1

15. 难度：中等

两份质量均为mg的Na₂CO₃、NaHCO₃固体混合物，加热第一份充分反应得到CO₂质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO₂ ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO₂的质量是bg．则x等于（ ）
A．2a
B．2b
C．b-a
D．b-2a

16. 难度：中等

把Fe粉、Cu粉置于FeCl₃溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是（ ）
A．铁不剩余，Cu剩余
B．铁、铜均剩余
C．铁剩余，含Cu²⁺
D．铜剩余，含Fe²⁺

17. 难度：中等

检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO₂气体
B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体
D．先通过KMnO₄溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO₂气体

18. 难度：中等

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A．125mL
B．200mL
C．250mL
D．560mL

二、填空题

19. 难度：中等

（1）NO是污染大气的有毒气体．为了消除NO的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是    ．
（2）汽车尾气产生的NO₂可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO₂+4CO═N₂+4CO₂，该反应的氧化剂是    ，每生成1mol N₂，反应中转移电子为    mol．

20. 难度：中等

如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

（1）写出化学式A    ，D    ，F   
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象    ；
（3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式   
（4）写出反应③化学方程式    ．

21. 难度：中等

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出．根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：
A    ，B    ，C    ，D    ．

三、解答题

22. 难度：中等

“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______，另一同学判断出错的原因是______．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的______性（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式______．
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______．

四、填空题

23. 难度：中等

如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO₂并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中．
（1）若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是    ．
（2）若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是    ，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是    ．
（3）实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是    ，有关反应的离子方程式为    ．

五、解答题

24. 难度：中等

含AlCl₃ 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g．
（1）写出可能发生反应的离子方程式：______、______；
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？（写出计算过程）