2011-2012学年福建省三明市普通高中高二（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源  转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化
D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生

2. 难度：中等

下列对化学反应的认识，不正确的是（ ）
A．化学反应必然引起物质状态的变化
B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化
C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

3. 难度：中等

下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A．HBr、HCl、BaSO₄
B．NH₄Cl、CH₃COONa、H₂S
C．NaOH、Ca（OH）₂、NH₃•H₂O
D．HClO、NaF、Ba（OH）₂

4. 难度：中等

在2CH₄+2NH₃+3O₂=2HCN+6H₂O反应中，同一时间内测得v（O₂）为b mol•L^-1•min^-1，v（HCN）为a mol•L^-1•min^-1，则a与b的关系为（ ）
A．b= a
B．b= a
C．b= a
D．b=2a

5. 难度：中等

充分燃烧7g乙烯（C₂H₄）气体生成CO₂气体和液态H₂O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2b kJ•mol^-1
B．C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+2b kJ•mol^-1
C．C₂H₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=+b kJ•mol^-1
D．C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4b kJ•mol^-1

6. 难度：中等

今年菲律宾遭热带风暴“天鹰”袭击，引发大面积的洪涝灾害，灾区的饮用水需进行处理方可饮用．下列处理方式中，最合理的顺序是（ ）
①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂粉精）③自然沉降 ④加热煮沸．
A．①②③④
B．③①②④
C．③①④②
D．①③④②

7. 难度：中等

下列有关实验操作中，正确的是（ ）
A．pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿
B．用酸式滴定管量取25.00 mL NaOH溶液
C．容量瓶在使用前要检查是否漏水
D．用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸

8. 难度：中等

在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCN⇌H⁺+CN^-．下列说法错误的是（ ）
A．通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动
B．升高温度，溶液pH减小
C．稀释溶液，电离平衡常数减小
D．加入NaCN固体，增大

9. 难度：中等

下列事实或过程与盐类水解无关的是（ ）
A．热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强
B．误将钡盐（BaCl₂）后，常用0.5% Na₂SO₄溶液解毒
C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效
D．配制FeCl₃溶液时，通常需要加一些盐酸

10. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L （？），反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是（ ）

A．T₂＜T₁，正反应放热，L是气体
B．T₂＞T₁，正反应放热，L是液体
C．P₂＜P₁，正反应吸热，L是固体
D．P₂＞P₁，正反应吸热，L是气体

11. 难度：中等

一定温度下，某NaCl稀溶液中[H⁺]为1×10^-6mol•L^-1，下列说法正确的是（ ）
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液中K_w=1×10^-14
C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7
D．该NaCl溶液中K_w=1×10^-12

12. 难度：中等

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃溶液，该试剂可能是（ ）
A．Ba（OH）₂ 溶液
B．AgNO₃溶液
C．NaOH溶液
D．BaCl₂溶液

13. 难度：中等

pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（ ）
A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
B．Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^-
D．Al³⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

14. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
B．向FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
C．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O
D．钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

15. 难度：中等

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．
下列叙述正确的是（ ）

A．Y为CuSO₄溶液
B．正极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺
C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极
D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

16. 难度：中等

如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图．已知Na₂SO₄溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（ ）

A．阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
B．从E出口逸出的气体是H₂
C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液
D．电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H₂SO₄生成

17. 难度：中等

为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）
A．
B．
C．
D．

18. 难度：中等

相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）
A．由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③＞②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H₂的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

19. 难度：中等

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃OH]．在牙齿表面存在着如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）⇌5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）   K_sp=6.8×10^-37 mol⁹•L^-9，下列说法错误的是（ ）
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H⁺，经常吃糖易造成龋齿
B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减小OH^-的浓度，上述平衡将向右移动，K_sp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca₅（PO₄）₃OH（s）转化为更难溶的Ca₅（PO₄）₃F（s）[Ca₅（PO₄）₃F（s）的K_sp=2.8×10^-61mol⁹•L^-9]

20. 难度：中等

为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu²⁺的浓度约1.2×10^-5mol•L^-1．为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu²⁺．已知CuS、Cu（OH）₂、CuCO₃的K_sp值依次为1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（ ）
A．CuSO₄
B．CuCO₃
C．Cu（OH）₂
D．CuS

21. 难度：中等

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

22. 难度：中等

通过实验方法测得H₂+Cl₂=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v=k•c（H₂）^m•c（Cl₂）ⁿ．式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定．

c（H2）/mol•L^-1	1.0	2.0	2.0
c（Cl2）/mol•L^-1	1.0	1.0	4.0
v/mol•L^-1•s^-1	1.0k	2.0k	4.0k

由此可推得，m、n值正确的是（ ）
A．m=1，n=1
B．m=，n=
C．m=，n=1
D．m=1，n=

二、解答题

23. 难度：中等

Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：______；图1中哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀______．

Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如图2的装置．请回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为______，此时能量转化形式主要是化学能转化为______能．
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从______电极流出（填“Fe”或“Cu”），______（填Cu²⁺或SO₄^2-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为______．
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的______（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为______．

24. 难度：中等

Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实 验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL		0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	15	10

请完成此实验设计，其中：V₂______V₅=______，V₆=______，V₈=______；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

组别	c（HA）/mo1•L^-1	c（NaOH）/mo1•L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？______（选填“是”或“否”）．
（5）分析乙组实验数据，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH^-）=______mo1•L^-1．

25. 难度：中等

Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）           CH₃OH（g）+H₂O（g）．实验测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______；
②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是______热（填“吸”或“放”）反应．
③该反应的平衡常数K为______（保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为______．
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为______．
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：
①2H₂ （g）+CO（g）⇌CH₃OH （g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
（3）总合成反应的热化学方程式为______．
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO₂的浓度   D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
（5）已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol•L^-1	0.44	0.60	0.60

此时，v （正）______ v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

26. 难度：中等

实验室常利用甲醛法测定某（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤③填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变为______色，半分钟内不退色．
⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定结果如下表所示：

标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.00
3	25.00	0.20	20.21

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为______．（保留两位小数）