1. 难度:中等 | |
硫酸是强酸,中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离,但事实是:硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离程度并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-⇌H++SO42-请据此事实判断,下列说法正确的是( ) A.将等浓度、等体积的H2SO4溶液与BaCl2溶液混合,发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.将等浓度的H2SO4溶液与NaOH溶液按1:2的体积比混合,所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) C.25℃时,如果0.10 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=0.11mol/L,则0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(HSO4-)>0.1mol/L D.25℃时,0.10 mol/LNaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) |
2. 难度:中等 | |||||||||||||||||
9.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和,下同)
A.第①组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9 mol•L-1 B.第②组中c>0.2,所得混合溶液中离子浓度c(A-)>c(Na+) C.第③组所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.25℃时,将0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中A-离子浓度大于第③组所得混合溶液中A-离子浓度 |
3. 难度:中等 | |
0.3mol某有机物和0.6molO2在密闭容器中引燃后充分反应,产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加16.2g;再通过灼热的CuO,充分反应后,固体质量减轻4.8g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰增重26.4g. (1)试确定该有机物的分子式为写出计算过程. (2)若0.2moL该有机物恰好和9.2g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式______. |
4. 难度:中等 | |||||||||||
某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种.已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下:
(1)乙的相对分子质量为______; (2)160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2LO2中恰好完全燃烧,得492.8L气体,冷却到室温时,还剩余224L(气体体积均在标准状况下测定).由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比______.甲、乙的分子式为:甲______;乙______. (3)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧,放出热量2876kJ•mol-1,则反应中生成CO______mol. |
5. 难度:中等 | |
只含C、H、O三种元素的有机物A,A分子其中C、H、O的质量比为12:1:16,其蒸气对氢气的相对密度为58,A能使溴水褪色,A的水溶液能与小苏打溶液反应放出气体,0.58gA物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应.则 (1)通过计算确定:A的化学式和A可能具有的结构简式 (2)通过计算或推理确定:若使0.58gA物质完全燃烧后的产物通过足量Na2O2,固体增重的质量为多少? |
6. 难度:中等 | |
有机物A(含C、H、O三种元素)与CH3COOH无论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧后产生的水的质量也不变.试回答下列问题: (1)符合条件的A的必要条件是:______. (2)符合条件的相对分子量最小的有机物A是______(写结构简式) (3)若A中C、H元素质量分数之和为86.67%,其余为O,A的相对分子量小于200,则A的分子式为______.如果A中含苯环结构且能发生银镜反应,符合条件的A的同分异构体有(写出一个即可):______.含1.8gA的溶液与足量银氨溶液发生银镜反应生成银的质量为______g. |
7. 难度:中等 | |
25℃时,将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和,所得溶液的pH=12,求NaOH溶液的物质的量浓度. |
8. 难度:中等 | |
某温度下,重水(D2O)的离子积KW=1×10-12,若用PH一样的定义来规定PD,则PD=-lgc(D+). (1)在该温度下,纯重水的PD=______; (2)在该温度下,1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液,其PD=______; (3)在该温度下,100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后,PD=______. |
9. 难度:中等 | |
以下是否正确( ) A.苯酚溶液与碳酸钠溶液反应CO2:C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O B.CH3CHBrCOOHCH2=CHCOONa+NaBr+2H2O C.碳酸钠水【解析】 CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- D.碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的水【解析】 HCO3-+OH-⇌CO32-+H2O E.在标准状况下,H2O2与水任意比例互溶,可推测H2S与水任意比例互溶 F. 该结构为蛋白质分子的三级结构:一级结构为多肽链、二级结构为螺旋结构、三级结构为盘曲折叠的三维结构 |
10. 难度:中等 | |
三硫化磷(P4S3)是一种针状晶体,易燃、有毒,分子结构如图所示,已知其燃烧热为3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10(s )),下列有关P4S3的说法中正确的是( ) A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B.P4S3中磷元素均为+3价 C.热化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3 SO2;△H=-3677kJ/mol D.三硫化磷(P4S3)属于是原子晶体,分子中只存在极性共价键 |
11. 难度:中等 | |
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3.H2O) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D.c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
12. 难度:中等 | |
10.在100mL0.2mol/LNH3.H2O溶液中,欲使NH3.H2O溶液pH变小,可采取的方法是( ) A.加少量0.2mol/L NH4Cl溶液 B.加少量0.2mol/LNaOH溶液 C.稍微加热(不考虑NH3.和H2O的挥发) D.加20mL0.5mol/LNH3.H2O溶液 |
13. 难度:中等 | |
在相同物质的量浓度的下列盐溶液中,c(NH4+)最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.CH3COONH4 D.NH4HSO4 |
14. 难度:中等 | |
25℃时,pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11,则氢氧化钠溶液与盐酸溶液的体积比为(设混合后体积等于混合前溶液体积之和 )( ) A.11:1 B.1:1 C.9:1 D.1:9 |
15. 难度:中等 | |
2009高二上:16.25℃时,下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液的说法正确的是( ) A.两溶液OH-浓度:NaOH溶液中大于氨水溶液 B.完全中和所需要相同浓度盐酸的体积:NaOH溶液小于氨水溶液 C.将两溶液温度均升高10℃,两溶液的pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 |
16. 难度:中等 | |
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( ) A.10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B.10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.10 mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
17. 难度:中等 | |
用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时,一定不会用到的仪器是( ) A.锥形锥 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.漏斗 |
18. 难度:中等 | |
20mL 1mol/L 醋酸溶液与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液相混合,所得溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
19. 难度:中等 | |
(1)在相同温度下,物质的量浓度相同的下列溶液: a、HNO3 b、CH3COOH c、NH4NO3 ①溶液的PH由小到大的顺序是______(填序号). ②水的电离程度由大到小的顺序是______(填序号) |
20. 难度:中等 | |
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠,请回答下列问题: (1)25℃时,①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)______. (2)25℃,将②和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______. (3)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)______25℃.在t℃时,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______. |
21. 难度:中等 | ||||||||||
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下:
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______ mol/L; (3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______. A、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、未用标准液润洗碱式滴定管. |
22. 难度:中等 | |
(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯.若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是______. (2)用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl,在其它操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是______ A.锥形瓶未用待测液润洗 B.碱式滴定管未用标准碱液润洗 C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D.滴定前仰视读数,滴定后平视读数. |
23. 难度:中等 | |
某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数,有如下操作: Ⅰ.准确称取0.250g样品,磨碎后加入少量蒸馏水; Ⅱ.加入35.00mL0.1mol•L-1 的盐酸,充分反应后样品溶解; Ⅲ.以酚酞为指示剂,用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定至终点; Ⅳ.重复上述操作3次. ①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在______ (填仪器名称)中进行;第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol•L-1 的盐酸所使用的仪器是______. ②判断滴定达到终点的现象为______. ③重复上述操作,滴定时平均耗用0.100mol•L-1 的NaOH溶液15.00mL,通过计算,样品中BaCO3的质量分数为______. ④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是______. A.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡 B.向样品中加盐酸时,有少量盐酸溅出 C.滴定时,有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上 D.读滴定管开始时仰视,终点读数时俯视. |
24. 难度:中等 | |
23.25℃时,向25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 H2B溶液,曲线如图所示,a>12.5.回答下列问题: (1)Na2B溶液显______(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是______(用离子方程式表示). (2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是______. A.c (B2-)+c (HB- )+c (H2B)=0.1mol/L B.c (Na+)+c (OH- )=c (H+)+c (HB-) C.c (Na+)+c (H+ )=c (OH- )+c (HB-)+2c (B2- ) D.c (Na+)=2c (B2- )+2c (HB- ) (3)25℃时,试比较0.05mol/L NaHB溶液中c (B2-) 与 c (HB- ) 的大小并说明理由:______. |
25. 难度:中等 | |
常温常压下,现有2.3g液态二甲醚(C2H6O)与足量氧气反应,生成CO2气体和液态H2O体,同时放出68.35kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______. |
26. 难度:中等 | |
下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是______ |