2009-2010学年山东省临沂市五校高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学实验的说法中正确的是（ ）
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可
D．用托盘天平称量NaCl固体时，可以直接放在托盘上称量

2. 难度：中等

下列说法中不正确的是（ ）
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L
D．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．

3. 难度：中等

下列实验中均可用到的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液    
②过滤    
③pH试纸的使用    
④蒸发．
A．容量瓶
B．漏斗
C．胶头滴管
D．玻璃棒

4. 难度：中等

关于物质的分类正确组合是（ ）

分类 组合	酸	碱	盐	氧化物
A	H2SO4	Na2CO3	NaHCO3	SiO2
B	HCl	NaOH	NaCl	Na2O
C	CO2	NaOH	MgCl2	SO3
D	HNO3	KOH	CaO	CaCO3

A．A
B．B
C．C
D．D

5. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒
B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止
D．过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀

6. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 LCl₂中含有N_A个Cl₂分子
B．标准状况下，22.4L水中的分子数为N_A
C．1 L 0.1 mol•L^-1SO₄溶液中有0.1N_A个Na⁺
D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28：9

7. 难度：中等

关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是（ ）
A．可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系
B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
C．将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液
D．两种分散系中的分散质微粒直径均介于1～100nm之间

8. 难度：中等

能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是（ ）
A．盐酸和氨水反应
B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

9. 难度：中等

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质	熔点	沸点	密度	水中的溶解性
甲	-98℃	47.7℃	0.93g/mL	可溶
乙	-84℃	77℃	0.90g/mL	可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）
A．萃取法
B．过滤法
C．蒸馏法
D．分液法

10. 难度：中等

有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，即可配制成一定物质的量浓度的溶液
B．从100ml硫酸溶液中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度为原来的十分之一
C．98g硫酸溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．将8.0g硫酸铜配成500mL溶液，所得硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L

11. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（ ）
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag
B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
C．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

12. 难度：中等

下列关于蒸馏操作要点及原因中，正确的是（ ）
A．蒸馏烧瓶可以直接加热，不用垫石棉网
B．温度计水银球插入蒸馏的混合液中，以控制蒸馏的温度
C．冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，增强冷凝效果
D．烧瓶内放些碎瓷片以免爆炸

13. 难度：中等

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ca²⁺、Al³⁺、NO^-₃、Cl^-
B．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、S
C．K⁺、NH⁺₄、C、OH^-
D．H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

14. 难度：中等

下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移
B．一部分复分解反应可能是氧化还原反应
C．在反应2H₂OH₂↑+O₂↑中，水既是氧化剂又是还原剂
D．在氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应，还原剂失去电子发生还原反应

15. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．乙醇和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离
C．分液漏斗在使用之前要检查是否漏气
D．分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出

16. 难度：中等

从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列说法正确的是（ ）
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强

17. 难度：中等

钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O
下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②中电子转移数目不相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．反应①②③均属于氧化还原反应
D．反应①中每1mol O₂反应转移4mol电子

二、填空题

18. 难度：中等

现提供以下分离或提纯物质的方法：①萃取、②过滤、③蒸发结晶、④分液、⑤蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用那种方法最合适，将所选方法的编号填入括号中：
A．除去CaCl₂溶液中悬浮的CaCO₃粒子   
B．提取碘水中的碘单质   
C．分离酒精和水的混合物   
D．分离水和四氯化碳的混合物   
E．从氯化钠溶液中得到食盐晶体    ．

19. 难度：中等

有下列反应：
①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄                  ②CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O          ④Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
⑤2KClO₃2KCl+O₂↑                   ⑥CaCO₃CaO+CO₂↑
⑦2CO+O₂2CO₂                      ⑧SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应是    ，既是化合反应又是氧化还原反应是    ；
（2）反应①中，氧化剂是    ，还原剂是    ；
（3）反应③的离子反应方程式为   
（4）反应④的离子反应方程式为   
（5）写出一个符合⑧的化学反应方程式    ．

三、解答题

20. 难度：中等

某食盐溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，过滤，向滤液中加入适量的______；
（2）有关反应的离子方程式______，______，______，______；
（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO₄^2- 的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的______，然后加入几滴______ 溶液，若产生白色沉淀说明有SO₄^2-；若不产生白色沉淀说明无SO₄^2-．
（4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法______．

21. 难度：中等

配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿______注入______ 中．
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______ 2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A．定容时俯视刻度线          B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥        D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．

四、填空题

22. 难度：中等

如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于    （填：“纯净物”“混合物”）
（2）一瓶上述硫酸试剂的质量为    ，其中硫酸的物质的量为   
（3）上述硫酸试剂的物质的量的浓度为    ．