2012-2013学年辽宁省沈阳市四校协作体高二（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．氯化钠溶液
B．熔融的MgCl₂
C．蔗糖
D．铜丝

2. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
D．形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，△H＜0

3. 难度：中等

COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl₂转化率的是（ ）
A．①②④
B．①③④
C．②③⑥
D．③⑤⑥

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
B．Al（OH）₃电离：H₂O+AlO₂^-+H⁺═Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-
C．HF溶于水：HF+H₂O═H₃O⁺+F^-
D．Na₂S溶于水：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-

5. 难度：中等

下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应
B．灼热的炭与二氧化碳的反应
C．碳酸钙高温分解反应
D．工业合成氨的反应

6. 难度：中等

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）
A．m+n＞p
B．A的转化率增加
C．平衡向逆反应方向移动
D．C的体积分数增大

7. 难度：中等

用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（ ）
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗

8. 难度：中等

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列结论不正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol^-1
B．①的反应热为-221 kJ•mol^-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ•mol^-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

9. 难度：中等

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂V₂O₅能加快该反应的正反应速率，但不能加快逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，升高温度将有利于SO₃的生成
D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v=

10. 难度：中等

在H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-     
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-   
③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  
⑤K⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-．
A．①③
B．①②⑤
C．③④
D．③

11. 难度：中等

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
C．c（NH₄⁺）+c=2c（SO₄^2-）
D．c（OH^-）+c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）

12. 难度：中等

对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A．
目的：压强对反应的影响（P₂＞P₁）
B．
目的：温度对反应的影响
C．
目的：平衡体系增加N₂对反应的影响
D．
目的：催化剂对反应的影响

13. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁，C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

14. 难度：中等

100℃的纯水K_W=10^-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH^-）之比为（ ）
A．1：1
B．10^-10：1
C．11：3
D．10^-8：1

15. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

16. 难度：中等

加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：N₂O₅⇌N₂O₃+O₂，N₂O₃⇌N₂O+O₂，在1L密闭容器中加热 4mol N₂O₅达到化学平衡时c（O₂）为4.50mol/L，c（N₂O₃）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（ ）
A．c（N₂O₅）=1.44 mol/L
B．c（N₂O₅）=0.94 mol/L
C．c（N₂O）=1.40 mol/L
D．c（N₂O）=3.48 mol/L

17. 难度：中等

常温下，pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法正确的是（ ）
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应完全后的溶液呈碱性
C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
D．反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.1 mol•L^-1

18. 难度：中等

已知2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g）；△H=-197kJ•mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A．容器内压强P：P_甲=P_丙＞2P_乙
B．SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙
C．c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙

二、填空题

19. 难度：中等

碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式   
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO₂反应生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol^-1、283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是     kJ．
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为   
（3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E₁ 表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是   
A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．

20. 难度：中等

高温下CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
1000℃K=4.0   
1150℃K=3.7   
1300℃K=3.5
请回答下列问题：
（1）△H    0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）﹦    ；CO的平衡转化率﹦   
（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是    ，能提高（2）中CO的平衡转化率的是   
A、增加CO的浓度    B、增加CuO的量  C、移出部分CO₂  D、提高反应温度E、减小容器的容积      F、加入合适的催化剂．

21. 难度：中等

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）  实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol•L^-1	2.4×10^-3	3.4×10^-3	4.8×10^-3	6.8×10^-3	9.4×10^-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是    ．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：    ．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量    （填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

22. 难度：中等

（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是    ．
A．KMnO₄        B．H₂O₂      C．Cl₂ 水       D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的    ．
A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积 K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为    ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为    ，通过计算确定上述方案    （填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为    mol•L^-1．