2010-2011学年浙江省温州中学高一（下）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

现代科技将²⁰⁹₈₄Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）
A．41
B．84
C．125
D．209

2. 难度：中等

下列措施不符合节能减排的是（ ）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

3. 难度：中等

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ）

A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性大小

4. 难度：中等

下列各项中表达正确的是（ ）
A．CO₂的结构式：O-C-O
B．乙烯分子球棍模型：
C．NaCl的电子式：
D．F^-的结构示意图：

5. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO₂和SiO₂
B．CO₂和H₂O
C．NaCl和HCl
D．CCl₄和KCl

6. 难度：中等

反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（ ）
A．v（O₂）=0.01mol•^-1
B．v（NO）=0.008mol•^-1
C．v（H₂O）=0.003mol•^-1
D．v（NH₃）=0.02mol•^-1

7. 难度：中等

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱
D．AsH₃的稳定性比PH₃强

8. 难度：中等

下列反应符合如图图示的是（ ）

A．铝片与盐酸的反应
B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体的反应
C．酸碱中和反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应

9. 难度：中等

苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

10. 难度：中等

为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH4（C2H4）	酸性KMn04溶液	洗气
B	NH4Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和Na2CO3溶液	分液
D	C2H5OH （H2O）	新制生石灰	蒸馏

A．A
B．B
C．C
D．D

11. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．HCl溶于水只需克服分子间作用力
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

12. 难度：中等

已知可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
A．加压可使该反应的反应速率变大
B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大
C．将1molN₂和3molH₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D．单位时间内生成1molN₂，同时消耗3molH₂说明该反应达到平衡状态

13. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．锌锰干电池是二次电池
B．铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片
C．铅蓄电池的充电过程，从能量转换形式看是电能转化为化学能
D．由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池，工作时溶液中的阳离子移向负极

14. 难度：中等

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质	SiO2	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点（℃）	1723	712	782	-68

①CaCl₂属于离子晶体                           
②SiCl₄是分子晶体
③一个SiO₂分子由1个Si原子和2个O原子构成  
④MgCl₂在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有（ ）
A．仅①
B．仅②
C．①和②
D．①、②和③

15. 难度：中等

下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．电解精炼铜时，粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，电解质溶液为硫酸铜溶液
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

16. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为+7
D．常压下X的单质的熔点比Z的低

17. 难度：中等

下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是（ ）
A．乙烷分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生取代反应
B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于杀菌、消毒
D．蛋白质溶液中分别加入饱和（NH₄）₂SO₄和CuSO₄溶液，均有沉淀，原理相同

18. 难度：中等

某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH这种有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．2mol该有机物与足量Na反应可以生成1molH₂
C．能发生水解反应
D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

19. 难度：中等

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
B．制Cu（NO₃）₂：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
C．制有机玻璃的单体：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH
D．

20. 难度：中等

具有一个羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10.2g酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列有可能是A的为（ ）
A．C₂H₅OH
B．C₆H₅-CH₂-OH
C．CH₃CH（OH）CHO
D．CH₃CH（OH）CH₃

二、解答题

21. 难度：中等

将下列物质进行分类：①₆¹²C与₆¹³C；②O₂与O₃；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥乙酸乙酯和丁酸（CH₃CH2CH₂COOH）；⑦乙醇与丙三醇（甘油）；⑧CH₃OH和CH₃CH（OH）CH₃．并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：
（1）互为同素异形体的是______，（2）互为同分异构体的是______，
（3）互为同位素的是______，（4）属于同系物的是______．

22. 难度：中等

淀粉和纤维素、蛋白质、脂肪是重要的营养物质，它们都能发生水解反应．
（1）蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是（填名称）______和______．
（2）为证明淀粉发生部分水解，可把水解液分成两支试管，其中一支试管中加入______溶液，另一支试管中先加入______溶液，再加入______溶液进行检验．
（3）请写出工业制肥皂的化学方程式______．

23. 难度：中等

图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是______（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是______（用化学式表示）．
（2）请写出②的氢化物的电子式______，③的氢化物的结构式______．
（3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是______（填写分子式）．
（4）请写出工业上制备⑦单质的化学方程式______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

24. 难度：中等

能源是人类社会生活和社会发展的基础．请阅读以下材料，回答有关问题：
（1）在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用______能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式______．
（2）某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池．则该燃料电池的负极是______（填a或b）．若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl₂溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为______．若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜______g（假设电解过程中总能量利用率为75%）．

25. 难度：中等

（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z   三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式______．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是______（填序号）．
A．物质的量浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一体积为2L的密闭容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量的百分含量为25%，则平衡时X的物质的量浓度为______．

26. 难度：中等

以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）已知：CH₃CH₂Cl+NaOH  CH₃CH₂OH+NaCl

（1）A的化学式______，B的名称______．
（2）请写出①②的反应类型：①______，②______．
（3）C→D的化学方程式______，
（4）F+E→H的化学方程式______．
（5）写出C的两种同分异构体______．

27. 难度：中等

某元素的氢化物的化学式为RH₃，且该元素的最高价氧化物中含氧量为56.3%，该元素核内中子数比质子数多一个，试确定该元素的名称及在元素周期表中的位置．（要求写出推导过程）

28. 难度：中等

0.2mol有机物与1.3molO₂在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO₂和H₂O（g），产物先通过浓H₂SO₄质量增加18g，再通过碱石灰被完全吸收，质量增加35.2g．
（1）试推断该有机物的分子式（要求写出推导过程）
（2）请写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式．