2011-2012学年浙江省宁波市余姚中学高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

原子结构模型的演变图如图：

其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A．（1）（3）（2）（5）（4）
B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（1）（5）（3）（2）（4）
D．（1）（3）（5）（4）（2）

2. 难度：中等

纳米是长度单位，1nm=10^-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列关于“纳米铜”的叙述正确的是（ ）
A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强
B．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同
D．常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

3. 难度：中等

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g

4. 难度：中等

9.2g金属钠投入到足量的H₂O中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2mol中子
B．0.4mol电子
C．0.2mol质子
D．0.4mol分子

5. 难度：中等

离子检验的常用方法有三种

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化或焰色反应	反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．Cl^--气体法
B．Na⁺-显色法
C．Cu²⁺-沉淀法
D．SO₄^2--沉淀法

6. 难度：中等

足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）
A．1：2
B．3：2
C．3：1
D．6：1

7. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O•CaO•6SiO₂
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应．
A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．②③④⑤

8. 难度：中等

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（ ）
A．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2
B．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同
C．物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液
D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

9. 难度：中等

下列有关SO₂说法中不正确的是（ ）
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
B．在BaC1₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

10. 难度：中等

如图所示，从a处通入氯气．若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色．下列判断正确的是（ ）

A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
B．过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaCO₃↓+2HClO
C．向FeCl₃溶液中加入铜粉：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺
D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

12. 难度：中等

如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）

	X	Y	Z
A	纯净物	化合物	氧化物
B	电解质	离子化合物	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	酸性氧化物	碱性氧化物	金属氧化物

A．A
B．B
C．C
D．D

13. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5N_A
B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N_A
C．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N_A个电子
D．100mL 3mol•L^-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3N_A个电子

14. 难度：中等

下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小
B．电解制Cl₂和H₂
C．定容
D．检查装置气密性

15. 难度：中等

下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的O₂和O₃
B．同温度、同体积的CO和N₂
C．同体积、同密度的SO₂和CO₂
D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

16. 难度：中等

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A．酸性溶液：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
B．碱性溶液：S^2-、K⁺、HCO₃^-、AlO₂^-
C．酸性或碱性溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-

17. 难度：中等

用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合
理的是（ ）

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
B．②中选用品红溶液验证S0₂的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S0₂
D．为确认CuS0₄生成，向①中加水，观察颜色

18. 难度：中等

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A．
海带灼烧成灰
B．
过滤得含I^-的溶液
C．
放出碘的苯溶液
D．
分离碘并回收苯

19. 难度：中等

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是（ ）
A．若A是强碱，则C可能是酸式盐
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B＞C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质

20. 难度：中等

化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50%、N 8.64%，其余为H、O、S．A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为（ ）
A．CuNH₄SO₃
B．Cu（NH₄）₂（SO₄）₂
C．Cu₃（NH₄）₂（SO₄）₃
D．Cu（NH₄）₂（S₂O₃）₂

二、填空题

21. 难度：中等

I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I₂反应得C和D，C与Na₂S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
（1）写出各物质的分子式：B    ，D    ．
（2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式    ．
II．加热H₂C₂O₄•2H₂O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊．
（1）H₂C₂O₄•2H₂O热分解反应方程式为    ．
（2）由上可知，Na₂C₂O₄热分解反应方程式为    ．

22. 难度：中等

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺．因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理．

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为    ．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为    ．
（3）流程甲滤液D中通入过量CO₂的化学方程式为    ．
（4）“通入过量CO₂”能否改用盐酸    ，原因是    ．
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是    （填化学式），写出该溶质的一种用途    ．

23. 难度：中等

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有    气体．
实验探究

	实验操作	预期现象	结  论
步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
步骤②：		含有Fe^3+
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种或以上气体

问题讨论
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：    ．
（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

①认为含有Q的理由是    （用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为    ，并将装置M添加于    （选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是    ．

24. 难度：中等

元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容． A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物：    ；
（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：    ；
（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：    ；
（4）若A和X均为非金属单质：    ．

三、解答题

25. 难度：中等

某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂）的纯度，取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g．
（1）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？
（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中SO₃完全吸收．若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？

26. 难度：中等

某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl₂溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL  1.50mol•L^-1的硝酸中，再加水稀释至500mL，测得溶液的c（H⁺）=0.1mol•L^-1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是______；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式．（要求有计算过程）