2012-2013学年江苏省宿迁市高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）

	X	Y	Z
A	液氯	非电解质	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	酸性氧化物	非金属氧化物	氧化物

A．A
B．B
C．C
D．D

2. 难度：中等

以下化学用语正确的是（ ）
A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
B．NaCl的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．甲烷的分子式为：H₄C

3. 难度：中等

现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分．海苔、海带等许多海产品中含有丰富的碘，这里的碘应理解为（ ）
A．单质
B．分子
C．元素
D．同位素

4. 难度：中等

下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Fe→FeSO₄
B．Cu（OH）₂→CuCl₂
C．CaO→CaSO₄
D．CaCO₃→CO₂

5. 难度：中等

在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（ ）

A．①是酒精，②是CCl₄，③是苯
B．①是苯，②是CCl₄，③是酒精
C．①是CCl₄，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl₄

6. 难度：中等

放射性同位素可于治疗肿瘤，该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．72
B．19
C．52
D．125

7. 难度：中等

下列各种仪器，常用于物质分离的是（ ）

A．①③⑦
B．②③⑥
C．①④⑦
D．③④⑦

8. 难度：中等

下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴
B．用蒸馏的方法制取蒸馏水
C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙
D．氯水使石蕊先变红后褪色

9. 难度：中等

已知某溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、、I^-．分别取样：
①用pH计测试，溶液显酸性；      
②加氯水和淀粉溶液无明显现象．
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．Ba²⁺
B．K⁺
C．I^-
D．

10. 难度：中等

实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．
除去混有的杂质气体
B．
浓硫酸稀释
C．
分离出AgNO₃溶液中的AgCl
D．
称量30.46g的NaOH固体

11. 难度：中等

下列描述中正确的是（ ）
A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾
C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

12. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．2mol H₂O的质量为36g•mol^-1
B．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g
C．NH₃的摩尔质量为17g
D．标况下，1 mol任何物质体积约为22.4L

13. 难度：中等

鉴别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体，下列方法中最简单有效的是（ ）
A．加入足量的盐酸
B．加热煮沸
C．加入足量的NaOH溶液
D．观察能否产生丁达尔现象

14. 难度：中等

下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①②③
B．④⑤
C．①④
D．①③⑤

15. 难度：中等

下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
A．MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
B．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
C．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
D．Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2 H₂O

16. 难度：中等

下列除去杂质的方法错误的是（ ）

	待提纯物质	杂质	试剂	主要操作
A	I2	KI、H2O	乙醇	萃取
B	Cl2	H2O	浓硫酸	洗气
C	NaCl	KNO3	H2O	蒸发结晶
D	Cu	Fe、Zn	稀硫酸	过滤

A．A
B．B
C．C
D．D

17. 难度：中等

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）

A．NaCl固体是非电解质
B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子
C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子
D．NaCl溶液是电解质
E．NaCl溶液是

18. 难度：中等

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO═2NaCl+NaClO₃．在相同条件下NaClO₂在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A．NaCl、NaClO₃
B．NaClO₃、NaClO₄
C．NaCl、NaClO
D．NaClO、NaClO₃

19. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，48 g O₂和48 g O₃含有的氧原子数均为3N_A
B．1 mol•L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的个数为N_A
C．等质量的N₂和CO所含分子数均为N_A
D．标准状况下，22.4 L的水中含有N_A个H₂O分子

20. 难度：中等

许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子（ ）
A．3种
B．6种
C．9种
D．12种

21. 难度：中等

下列溶液中的Cl^-浓度与100mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（ ）
A．200 mL 1 mol•L^-1  KCl溶液
B．50 mL 1mol•L^-1CaCl₂溶液
C．150 mL 2 mol•L^-1  NaCl溶液
D．50mL 1 mol•L^-1AlCl₃溶液

22. 难度：中等

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不同的是（ ）
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂
B．Cl₂+H₂O═HCl+HClO
C．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
D．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

23. 难度：中等

在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少

24. 难度：中等

下列实验操作中正确的是（ ）
A．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
B．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：先将样品溶于热水，制得饱和，再冷却、结晶并过滤

二、填空题

25. 难度：中等

胆矾CuSO₄•5H₂O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液．③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质．请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型．
（1）加热胆矾晶体：    ，    ；
（2）A试管中反应：    ，    ；
（3）B试管中反应：    ，    ．

三、解答题

26. 难度：中等

A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
（1）据此现象，你认为在书写MnO₂和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意______符号的书写和盐酸______的标注．
（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是______；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I₂，应先进行的操作是______，然后再作进一步的后续处理．
（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是______．
（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验______（填物质名称）能否使红色布条褪色．

27. 难度：中等

图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）A是______，C是______，H是______．（填化学式）
（2）干燥的D物质在实验室中常用作______剂．
（3）写出少量B与C反应④的化学方程式：______．

28. 难度：中等

实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取______mL浓硫酸．
（2）下列仪器中，不会用到的是______
A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盘天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是______．
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却；  B．洗涤； C．量取； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．移液
（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

29. 难度：中等

在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO₂反应，来制取氯气．
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO₂参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？