2009-2010学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2009年12月在哥本哈根召开的世界气候大会掀起了低碳经济的革命．低碳经济是以低能耗、低排放、低污染为基础的经济模式，是人类社会继原始文明、农业文明、工业文明之后的又一大进步．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（ ）
A．发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
B．加速建设城市地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放
C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
D．使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

2. 难度：中等

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为产品）符合“绿色化学”的要求

3. 难度：中等

分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）
A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
B．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
C．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

4. 难度：中等

下列表述与化学用语对应且正确的是（ ）
A．CO₂的比例模型：
B．溴乙烷的消去反应：CH₃CH₂BrC₂H₄↑+HBr
C．的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷
D．乙酸乙酯的水【解析】
CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸OCH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

5. 难度：中等

2009年甲型H1N1流感在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典”之后的世界范围内的恐慌．从烹调香料八角中提取到的莽草酸是制取抗流感药物达菲的基本原料．莽草酸的结构式如图．下列对莽草酸说法正确的是（ ）

A．分子式：C₇H₁₀O₅
B．莽草酸是芳香族化合物
C．莽草酸可以遇到氯化铁溶液变紫色
D．1mol莽草酸与足量钠反应可以产生4mol氢气

6. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．漂白粉暴露在空气中：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO
B．用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺+2Cl^-H₂↑+Cl₂↑
C．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
D．用SO₂还原含Cr₂O₇^2-的酸性废水：Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

7. 难度：中等

根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）	Ksp：AgCl＜AgBr＜Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S＞C＞Si

A．
B．
C．
D．

8. 难度：中等

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（ ）
A．X最高价氧化物对应的水合物可能显碱性
B．X可能形成化学式为KXO₂的钾盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X能与某些金属元素形成离子化合物

9. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl₂与1mol Fe反应，转移的电子数为3N_A
B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为1.5N_A
C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
D．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键

10. 难度：中等

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）
A．该电池的负极为锌，发生还原反应
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×10²⁴
D．电池正极反应式为：2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-

11. 难度：中等

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	CH2=CH2	CH3CH2OH	CH3CHO

A．A
B．B
C．C
D．D

12. 难度：中等

已知酸性条件下有反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体．某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸并加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体 不反应	无色气体	无色气体 蓝色溶液	红棕色气 体蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（ ）
A．是Cu
B．一定有Cu，一定有Cu₂O
C．是Cu₂O
D．一定有Cu₂O，可能有Cu

13. 难度：中等

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）

A．反应 I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq）的△H＞0
B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂则K₂＞K₁
C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

14. 难度：中等

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．25℃时，若10mL盐酸（pH=a）与100mLBa（OH）₂溶液（pH=b）混合后恰好中和，则a+b=13
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）

15. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（ ）
A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ•mol^-1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1

16. 难度：中等

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000℃

二、解答题

17. 难度：中等

某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
探究目的：探究该焰火原料的组成
资料检索：
①Mg²⁺检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L^-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg²⁺．（注：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺的检测）
②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表

试验序号	实验步骤	实验现象	结论
①	取少量该焰火原料， 加入冷水	无明显现象	______
②	取少量该焰火原料， 加入足量稀盐酸	完全溶解，有大量气体 产生、溶液呈无色	______

（2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论______，（选填“正确”或“错误”）你的理由是______．
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由______和______两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是______．
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有______（填写选项字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为______．

18. 难度：中等

按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

19. 难度：中等

（1）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）		20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为______ mol/
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______
A．增大N₂O₄的起始浓度B．向混合气体中通入NO₂ C．使用高效催化剂    D．升高温度
⑤如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线______．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（3）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
______．

20. 难度：中等

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为______，I的原子结构示意图为______．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是______．
（3）写出反应⑦的化学方程式______ Al₂O₃+2Fe