2011-2012学年江苏省扬州市邗江区高一（下）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与能源、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．节能减排符合低碳经济的要求
B．举行“地球一小时”熄灯活动可有效的节约能源
C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

2. 难度：中等

下列物质中能用来干燥NH₃的是（ ）
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．AlCl₃溶液
D．食盐水

3. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C
B．HF的电子式：
C．Cl^-离子的结构示意图：
D．CH₄分子的比例模型：

4. 难度：中等

标准状况下，1molSO₂与1molSO₃具有相同的（ ）
A．体积
B．质量
C．分子数目
D．原子数目

5. 难度：中等

下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是（ ）
A．Au（金）
B．Ag
C．Al
D．Fe

6. 难度：中等

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是（ ）
A．N₄是N₂的同素异形体
B．N₄和N₂是同种物质
C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为 1：2
D．N₄的摩尔质量是56 g

7. 难度：中等

在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（ ）
A．硫在空气中燃烧
B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应
D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

8. 难度：中等

下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）
A．Na⁺＞Na
B．Cl^-＞Cl
C．Ca²⁺＞Cl^-
D．Mg＞Na

9. 难度：中等

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-
B．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
D．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

10. 难度：中等

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．
分离碘酒中的碘和酒精
B．
   实验室制氨气
C．
     除去Cl₂中的HCl
D．
  排水集气法收集NO

11. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．元素周期表中有8个主族
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
C．碳元素位于第二周期ⅣA族
D．ⅠA族全是金属元素

12. 难度：中等

下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态
D．加入催化剂可加快化学反应速率

13. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：H⁺+OH^-=H₂O
B．氨水跟盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
C．碳酸钡溶于硝酸：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
D．铁和硫酸铜溶液：2Fe+Cu²⁺=2Fe³⁺+Cu

14. 难度：中等

向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解．该溶液（ ）
A．一定含SO₄^2-
B．一定含Ca²⁺
C．可能含Ag⁺
D．可能含CO₃^2-

15. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，晶体类型和所含化学键都相同的是（ ）
A．NaCl和HCl
B．NH₄Cl和 MgF₂
C．SiO₂和CO₂
D．CO₂和H₂O

16. 难度：中等

A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是（ ）

A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
B．A的气态氢化物比C的稳定
C．B的非金属性比C的强
D．C在足量的A₂中燃烧的产物是CA₃

17. 难度：中等

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
A．Cl₂、Br₂、I₂
B．CO₂、KCl、SiO₂
C．O₂、I₂、Hg
D．SiC、NaCl、SO₂

18. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．氧气与臭氧的相互转化是非氧化还原反应
B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体
D．共价化合物可能含离子键

19. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1N_A
B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
C．含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数一定为0.1N_A
D．1mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2N_A

20. 难度：中等

标准状况下，将4.48L的NO₂和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是（ ）
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol•L^-1
B．反应过程中转移的电子总数为0.1mol
C．原混合气体中NO₂和NO的体积比为1：1
D．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7：8

二、填空题

21. 难度：中等

①¹⁴N  ②金刚石  ③¹⁴C   ④乙醇（CH₃CH₂OH） ⑤¹³C   ⑥二甲醚（CH₃OCH₃）
（1）    和    互为同位素（填序号）
（2）    和    的质量数相同，质子数不同．（填序号）
（3）④和⑥互为    ．
（4）②金刚石属于    晶体，熔化时需要克服微粒间的作用力是    ．

三、解答题

22. 难度：中等

A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成．A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，都能和血红蛋白结合．

回答下列问题：
（1）A的结构式______，C的电子式______．
（2）下列气体实验室制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的是______（填序号）．
①氧气       ②氯气     ③氢气     ④二氧化碳
（3）反应②可用于汽车加装尾气催化净化装置，可以使B和E转化成无毒的气体，试写出反应②的
化学方程式：______ N₂+2CO₂

23. 难度：中等

下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：______．
（2）①实验1、2可得出的结论是______；
②实验2、3可得出的结论是______；
③实验3、4可得出的结论是______．

24. 难度：中等

A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大． A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素．F元素原子M层上电子数比L层少2个电子． 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第______周期______族．
（2）F简单阴离子的结构示意图______．
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式______，其微粒间存在的化学键有______．
（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______．
（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量．离子方程式为______．

25. 难度：中等

某同学用如图一所示装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象．经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象．

（1）SO₂是空气污染物之一，它的危害是______．
（2）图一中生成CO₂反应的离子方程式为______；
（3）如何鉴别CO₂和SO₂（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？______．
（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出______．
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO₂不能出现浑浊的原因可能是______．

26. 难度：中等

在2L密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃
（1）该反应是否属于氮的固定？______（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，______（填“能”或“不能”）得到2mol NH₃？为什么？______
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是______
A．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化
B．N₂、H₂、NH₃的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N₂，同时生成3a mol H₂
D．容器中的压强不再发生变化
（4）若经5s后，剩下的N₂为0.5mol，则用H₂浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH₃浓度是多少？______．