2010-2011学年浙江省宁波市高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）
A．梁思成
B．李四光
C．侯德榜
D．钱学森

2. 难度：中等

胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在

3. 难度：中等

人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ）

A．离子反应
B．氧化还原反应
C．置换反应
D．三者都可以

4. 难度：中等

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]
B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹
D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量

5. 难度：中等

下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）
A．56g N₂
B．1.5mol O₂
C．标准状态下22.4L Cl₂
D．3.01×10²³个硫酸分子

6. 难度：中等

下列关于物质的用途，不正确的是（ ）
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．Cl₂可与石灰乳反应制取漂白粉
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
D．高纯硅用来制造光导纤维

7. 难度：中等

下列表格中各项都正确的一组是（ ）

类别 选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2	Fe
C	明矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	NaClO

A．A
B．B
C．C
D．D

8. 难度：中等

¹⁴C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C．下列说法正确的是（ ）
A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素
B．¹⁴C原子最外层有6个电子
C．¹⁴C核素中的中子数为8
D．¹⁴CO₂的摩尔质量为46

9. 难度：中等

下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150mL 3mol•L^-1的KClO₃
B．75mL 2mol•L^-1的NH₄Cl
C．150mL 2mol•L^-1的CaCl₂
D．350mL 3mol•L^-1的NaCl

10. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是（ ）
A．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同

11. 难度：中等

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2.4g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N_A
C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A
D．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A

13. 难度：中等

将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（ ）
A．HCl
B．K₂SO₄
C．MgCl₂
D．CuCl₂

14. 难度：中等

下列物质存放方法错误的是（ ）
A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里
B．漂白粉长期放置在烧杯中
C．新制氯水保存在棕色瓶中
D．金属钠存放于煤油中

15. 难度：中等

下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）

	A	B	C	D
试样	KNO3（NaCl）	CO2（CO）	Fe（Al）	SiO2（CaCO3）
除杂试剂	AgNO3溶液	O2	NaOH溶液	硫酸

A．A
B．B
C．C
D．D

16. 难度：中等

如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）

A．浓硫酸
B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液
D．浓NaI溶液

17. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．金属铁溶于盐酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
C．向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
D．MnO₂固体和浓盐酸反应制氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

18. 难度：中等

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2-
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

19. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．溶液中一定不含Cu²⁺
B．溶液中一定含Fe²⁺
C．加入KSCN溶液一定不变红色
D．剩余固体中可能含有Fe

20. 难度：中等

下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（ ）

A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B．铁粉加到一定量CuSO₄溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO₂通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO₂的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

二、解答题

21. 难度：中等

在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂›+7H₂O反应中．
（1）______是氧化剂，氧化产物是______；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气______L（标准状况下）

22. 难度：中等

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）操作A的实验名称为：______，B的化学式为______
（2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：______ 2MgO+C

23. 难度：中等

某待测液中可能含有A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^---等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是______，确定该离子存在的现象是______．

24. 难度：中等

在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B为红棕色固体．请回答下列问题：
（1）写出A的原子结构示意图______
（2）写出下列物质的化学式：B：______  E：______
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C→F的化学方程式______
G→H的离子方程式______．

25. 难度：中等

实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、______、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、______（注明所需仪器的规格）．
（3）某同学欲称量Na₂CO₃的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g Na₂CO₃．

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水______．

26. 难度：中等

海藻中提取碘的流程如图1：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称：______；写出过程②中有关反应的离子方程式______．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是______．（注：图2试管中深色区为紫红色溶液）
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图3实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）
①______；
②______．

27. 难度：中等

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥______mol．

净含量：500mL
饮用水矿物质成分（mg．L^-1）
钙Ca	≥4.0
镁Mg	≥1.0
钠Na	≥3.0

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝．现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H⁺）=0.02mol•L^-1         c（Mg²⁺）=0.01mol•L^-1
c（Fe³⁺）=0.02mol•L^-1         c（Cl^-）=0.52mol•L^-1
①溶液中Al³⁺物质的量浓度为______mol•L^-1
②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为______g（精确至0.01g）．