2010-2011学年浙江省金华市十校联考高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于Na₂CO₃的分类叙述错误的是（ ）
A．Na₂CO₃属于钠盐
B．Na₂CO₃俗名为纯碱，故它属于碱类
C．Na₂CO₃属于碳酸盐
D．Na₂CO₃属于含氧酸盐

2. 难度：中等

高锟因“有关光在光纤维中的传输以用于光学通信方面”做出了突破性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输．制造光导纤维的基本原料是（ ）
A．硅
B．铁
C．石英
D．纯碱

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是（ ）
A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧
D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路

4. 难度：中等

下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生
B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

5. 难度：中等

减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（ ）
A．可过滤胶状沉淀
B．可过滤颗粒更小的沉淀
C．可使沉淀中的杂质减少
D．可得到较干燥的沉淀

6. 难度：中等

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后（ ）
A．整个溶液变紫色
B．整溶液变为棕黄色
C．上层为无色下层为紫红色
D．下层无色上层紫红色

7. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1N_A
B．在常温常压下，11.2L氧气含有的电子数为8N_A
C．标准状况下，22.4L单质溴含有的原子数为2N_A
D．惰性电极电解饱和食盐水若产生2g H₂，则生成的氯气为2mol

8. 难度：中等

澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．HCO₃^-、Na⁺、K⁺、H⁺
B．NO₃^-、Cu²⁺、Na⁺、OH^-
C．Al³⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-
D．Fe³⁺、H⁺、Na⁺、Cl^-

9. 难度：中等

下列仪器常用于物质分离的是（ ）

A．③⑤⑥
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①②⑥

10. 难度：中等

0.5L 1mol•L^-1 FeCl₃溶液与0.2L 1mol•L^-1 KCl溶液中的Cl^-的浓度之比（ ）
A．1：1
B．3：1
C．15：2
D．5：2

11. 难度：中等

下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．苛性钠溶液
B．漂白粉
C．氯水
D．生石灰

12. 难度：中等

³⁵Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（ ）
A．³⁵Cl原子所含质子数是18
B．0.1mol的¹H³⁵Cl分子中所含中子数约为6.02×10²³个
C．3.5g ³⁵Cl₂气体的体积为1.12L
D．³⁵Cl₂ 的摩尔质量为70g•mol^-1

13. 难度：中等

制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO₂+2CSi+2CO↑  
（2）Si+2Cl₂SiCl₄  
（3）SiCl₄+2H₂Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
A．（1）（3）为置换反应
B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

14. 难度：中等

下列溶液中通入过量CO₂气体，最终没有沉淀的是（ ）
A．Na₂SiO₃溶液
B．Ca（OH）₂溶液
C．饱和Na₂CO₃溶液
D．NaAlO₂溶液

15. 难度：中等

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
A．Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂
B．Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
C．Cu→CuO→Cu（OH）₂→CuSO₄
D．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

16. 难度：中等

反应Fe+HNO₃-Fe（NO₃）₃+H₂O+[]，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4：3，则方框内的物质是（ ）
A．NO₂
B．NO
C．N₂O
D．N₂

17. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H⁺+CO═CO₂↑+H₂O
B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺
C．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH^-+H⁺═H₂O

18. 难度：中等

下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是（ ）
A．无色试液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl^-
B．无色溶液焰色反应呈黄色．结论：试液是钠盐溶液
C．无色试液加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）₂
D．某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH₃

19. 难度：中等

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺
C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺
D．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

20. 难度：中等

除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）

选项	需除杂的物质	试剂	操作
A	Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	过滤
B	CO2（HCl）	NaOH溶液	将气体通过洗气瓶
C	NaCl（Na2CO3）	稀硫酸	蒸发结晶
D	NH3（H2O）	浓硫酸	将气体通过洗气瓶

A．A
B．B
C．C
D．D

二、解答题

21. 难度：中等

①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO₂   ⑨胆矾晶体   ⑩熔融NaCl
（1）上述状态下可导电的是______； （2）属于非电解质的是______；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是______．

22. 难度：中等

有A、B、C三种元素，A元素的原子得到2个电子、B元素的原子失去1个电子后，所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构．C元素的原子只有1个电子．试写出：
（1）A、B的元素符号：A______，B______．
（2）画出B元素的离子结构示意图______．
（3）写出由该三种元素组成的物质D在水溶液中的电离方程式______．
（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（写一种）______．

三、填空题

23. 难度：中等

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
    KMnO₄+    HCl（浓）═    KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+       
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式    ．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是    （填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为    mol．
（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的    倍．

24. 难度：中等

已知有以下物质相互转化：

试回答：
（1）写出B的化学式    D的化学式    ．
（2）写出由E转变成F的化学方程式    ．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式    ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式    ．

四、解答题

25. 难度：中等

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有______．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH______g．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为______g
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

26. 难度：中等

含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金溶液过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是______．
②实验装置中有一处明显错误，请指出______．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为______．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是______．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为______．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

27. 难度：中等

白色粉末A是NaHCO₃与KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0ml相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表．试计算：

实验组别	甲	乙	丙
稀盐酸的体积（mL）	50.0	50.0	50.0
A样品质量（g）	2.84	5.25	7.00
气体的体积（L）	0.672	0.896	0.896

（1）该盐酸的物质的量浓度．
（2）混合物中NaHCO₃的质量分数．（最后结果精确到0.1%）