2009-2010学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A．N₂
B．Cl₂
C．SO₂
D．NO₂

2. 难度：中等

金属钠着火时，可用来灭火的是（ ）
A．CO₂
B．沙土
C．煤油
D．水

3. 难度：中等

当遇到氯气泄漏时，可行的方法是（ ）
A．躲到低洼的地方
B．顺风迅速撤离
C．多饮豆浆和牛奶
D．用肥皂水浸湿软布捂住口鼻

4. 难度：中等

下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）
A．溶解
B．萃取
C．过滤
D．蒸发结晶

5. 难度：中等

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na₂CO₃是碱
B．Na₂CO₃是盐
C．Na₂CO₃是钠盐
D．Na₂CO₃是碳酸盐

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，64g SO₂含有的氧原子数为（ ）
A．1N_A
B．2N_A
C．3N_A
D．4N_A

7. 难度：中等

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．食盐溶液
B．盐酸
C．Fe（OH）₃胶体
D．硫酸铜溶液

8. 难度：中等

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

9. 难度：中等

下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaOH═Na⁺+OH^-
B．
C．
D．

10. 难度：中等

等质量的下列物质中，含分子数最少的是（ ）
A．H₂O
B．CO₂
C．NH₃
D．HCl

11. 难度：中等

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．CuO→Cu
B．Fe→FeCl₂
C．H₂SO₄→SO₂
D．NO₂→NO

12. 难度：中等

下列气体中，不能用浓H₂SO₄干燥的是（ ）
A．Cl₂
B．H₂
C．NH₃
D．CO₂

13. 难度：中等

能用表示的化学反应是（ ）
A．碳酸钾和稀硫酸反应
B．碳酸钡和稀盐酸反应
C．大理石和稀盐酸反应
D．碳酸氢钠和稀硝酸反应

14. 难度：中等

下列离子在溶液中能大量共存是（ ）
A．K⁺、H⁺、OH^-、Cl^-
B．K⁺、、、Cl^-
C．Na⁺、Cu²⁺、OH^-、
D．Na⁺、Ag⁺、Cl^-、

15. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠和水的反应：
B．铁片和CuSO₄溶液的反应：2Fe+3Cu²⁺═3Cu+2Fe³⁺
C．铝和氢氧化钠溶液的反应：↑
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：Fe³⁺+3OH═Fe（OH）₃↓

16. 难度：中等

硅及其化合物用途广泛．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．硅单质可用来制造硅太阳能电池
B．硅单质是制造玻璃的主要原料
C．石英可用来制作饰物和工艺品
D．二氧化硅可用来制造石英光导纤维

17. 难度：中等

下列各组物质分子数目相同的是（ ）
A．同温同压，1mol O₂和2g H₂
B．2g H₂和16g O₂
C．常温常压下，2L H₂和2L H₂O
D．22.4L Cl₂和1mol H₂

18. 难度：中等

下列物质不能用于检验NH₃的是（ ）
A．湿润的红色石蕊试纸
B．无色的酚酞溶液
C．蘸有浓盐酸的玻璃棒
D．湿润的蓝色石蕊试纸

19. 难度：中等

下列各溶液中NO₃^-的浓度最大的是（ ）
A．20mL 2mol/L Mg（NO₃）₂
B．100mL 2.5mol/L NaNO₃
C．15mL 1.5mol/L Al（NO₃）₃
D．30mL 3mol/L NH₄NO₃

20. 难度：中等

在实验室中，下列药品的存放方法错误的是（ ）
A．将过氧化钠密封保存
B．将氯水保存在棕色试剂瓶中
C．将金属钠保存在煤油中
D．将氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

21. 难度：中等

现有反应NaH+H₂O═NaOH+H₂↑（其中NaH中的氢元素为-1价），有关NaH说法正确的是（ ）
A．溶剂
B．还原剂
C．氧化剂
D．既是还原剂又是氧化剂

22. 难度：中等

下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是（ ）
A．氢氧化铝
B．硅酸钠
C．碳酸钠
D．二氧化硅

23. 难度：中等

为除去FeCl₂溶液中含有的少量的FeCl₃杂质，可选用的最佳药品是（ ）
A．滴加KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉

24. 难度：中等

在NO₂和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
A．3：1
B．1：3
C．1：2
D．2：1

25. 难度：中等

铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）
A．0.5mol
B．1mol
C．1.5mol
D．2mol

二、解答题

26. 难度：中等

氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______，若反应中用掉2mol NaOH，则参加反应的氯气是______mol．

27. 难度：中等

在H⁺、Fe²⁺、Cl^-中，只有氧化性的是______（填离子符号，下同，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．

28. 难度：中等

实验室配制500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液．
（1）配制过程中不需要使用的仪器是______（填选项的字母）．
A．烧杯          B．托盘天平       C．漏斗        D．胶头滴管
（2）为完成实验，还需要用到的玻璃仪器有量筒______和______．
（3）将正确配制好的溶液取出10mL，其浓度为______mol/L．

29. 难度：中等

实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气．
（1）写出该反应的化学方程式______  2NH₃↑+CaCl₂+2 H₂O

30. 难度：中等

为了验证碳和浓硫酸反应的产物，某同学设计了如图所示实验装置：
（1）仪器按上图组装好后，首先应该进行的操作是______．
（2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式是______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

31. 难度：中等

13gZn与100mL稀H₂SO₄恰好完全反应，则：
（1）标准状况下生成H₂的体积是______L．（精确到0.01）
（2）生成ZnSO₄的物质的量是______mol．
（3）稀H₂SO₄的物质的量浓度是______mol/L．

32. 难度：中等

现有19.2克铜和稀硝酸恰好完全反应，则：
（1）被还原的硝酸的物质的量是______mol．
（2）若将所得溶液加水配成200mL溶液，最终溶液的物质的量浓度是______mol/L．

三、选择题

33. 难度：中等

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为（ ）
A．Na₂SO₄
B．SO₂
C．S
D．Na₂S

34. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至恰好为中性：2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O
D．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液共热：

35. 难度：中等

把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（ ）
A．70%
B．30%
C．52.4%
D．22.2%

36. 难度：中等

在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量之比为（ ）
A．1：9
B．9：1
C．4：10
D．5：2

37. 难度：中等

在碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na⁺、Cu²⁺、Cl、
B．K⁺、H⁺、、
C．Ba²⁺、、HCO₃、Cl^-
D．Na⁺、K⁺、、

38. 难度：中等

把Ba（OH）₂溶液滴入到明矾[KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-]溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al³⁺
B．Al（OH）₃
C．AlO₂^-
D．Al³⁺和Al（OH）₃

39. 难度：中等

向50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（ ）
A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之间
D．大于0.90mol

40. 难度：中等

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K⁺一定存在
B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-
C．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在
D．Cl^-一定存在

四、解答题

41. 难度：中等

某过氧化钠（Na₂O₂）样品中含有少量Na₂CO₃，取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₄SO₄+O₂↑+2H₂O₂，可通过测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量．请用如图所示装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量．

请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是______．
（2）装置②中反应的离子方程式是______．
（3）装置③的作用是______．

42. 难度：中等

某同学设计了如下实验，以测定CaCO₃、（NH₄）₂CO₃和NH₄Cl固体混合物中氮元素的质量分数．实验过程如图所示：

请回答：
（1）操作①和②的名称分别是______．
（2）原样品中氮元素的质量分数为______（用含W、m的代数式表示）．
（3）若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是______（填字母）．
a．试剂①用量不足            
b．固体未经洗涤
c．试剂②用量不足 
d．气体C未经干燥．

43. 难度：中等

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
（1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在______中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是______．
（2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是______ 2Cu+4CO↑+H₂0↑

44. 难度：中等

某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如表：

实验序号	甲	乙	丙	丁
合金质量（g）	0.204	0.306	0.408	0.510
生成气体体积（mL） （标准状况）	224	336	448	448

请回答：
（1）盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）乙组合金中镁的质量是______g．（精确到0.001）
（3）若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al（OH）₃沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为______mL．