2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高一（上）期末化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、白磷、碘酒
B．氧气、胆矾、空气
C．干冰、铁、熟石灰
D．纯碱、不锈钢、铜

2. 难度：中等

下列污染现象主要与SO₂有关的是（ ）
A．臭氧空洞
B．酸雨
C．光化学烟雾
D．温室效应

3. 难度：中等

下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成．
A．①②③
B．②③④
C．①③⑤
D．全部都是

4. 难度：中等

通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（ ）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中

5. 难度：中等

下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH₄⁺ 存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe³⁺

6. 难度：中等

下列化合物中，不能由化合反应制得的是（ ）
A．Fe（OH）₃
B．FeCl₂
C．Fe（OH）₂
D．FeCl₃

7. 难度：中等

在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O₂，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A．a：b
B．a：2b
C．a：（a+2b）
D．a：2（a+b）

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CO₂含有的分子数为 N_A
B．将10.6 g Na₂CO₃溶于水，电离出Na⁺的数目为0.2 N_A
C．1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 N_A
D．1 L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液中，含有Cl^- 数目为 0.5 N_A

9. 难度：中等

日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铁制菜刀生锈
B．酸雨腐蚀大理石雕像
C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu₂（OH）₂CO₃]
D．铝锅表面生成致密的氧化膜

10. 难度：中等

河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中维生素C作还原剂
B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

11. 难度：中等

已知3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，则下列说法不正确的是（ ）
A．Cu作还原剂，HNO₃作氧化剂
B．HNO₃在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移
D．如果有8molHNO₃被还原，则生成了2molNO

12. 难度：中等

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）
A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线

13. 难度：中等

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．
A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

14. 难度：中等

不能由单质直接化合而得到的化合物有（ ）
A．Fe₃O₄
B．NaCl
C．FeCl₂
D．CuO

15. 难度：中等

在一定温度和压强下，2体积X₂气体与3体积Y₂气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）
A．XY₃
B．XY
C．X₃Y
D．X₂Y₃

16. 难度：中等

为检验溶液中是否含有常见的某些离子，实验小组进行了如下实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由实验现象能得到的正确结论是（ ）

A．原溶液中可能含有SO₄^2-离子
B．原溶液中可能含有NH₄⁺离子
C．原溶液中一定含有Cl^-离子
D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

17. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₂↑+H₂O
B．向漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
C．将少量氨气通入硫酸溶液：NH₃+H⁺=NH₄⁺
D．向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO═BaSO₄↓+H₂O

18. 难度：中等

对下列事实的解释或说法错误的是（ ）
A．配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低
B．盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有吸水性
D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

19. 难度：中等

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL C（OH^-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．原合金质量为 0.92 g
B．图中V₂为 60
C．整个加入盐酸过程中 Na⁺的浓度保持不变
D．Q点m₁为1.56

20. 难度：中等

歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体

21. 难度：中等

已知在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂ 的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为（ ）
A．3：5
B．5：6
C．5：4
D．2：3

22. 难度：中等

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系．下列关于X、Y、Z三种单质的说法一定正确的是（ ）

A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y为金属单质，则Z必为非金属单质
D．若X、Y为非金属单质，则Z必为金属单质

23. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）
A．若M_（甲）＞M_（乙），则气体体积：甲＜乙
B．若M_（甲）＜M_（乙），则气体的压强：甲＞乙
C．若M_（甲）＞M_（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙
D．若M_（甲）＜M_（乙），则的分子数：甲＜乙

24. 难度：中等

某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中错误的是（ ）
A．收集到的V L气体为 NO
B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
C．被铜银合金还原的硝酸可能为 
D．依据m、V不能确定铜的质量分数

25. 难度：中等

某粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（ ）
A．94.1%
B．92.9%
C．86.3%
D．83.2%

二、解答题

26. 难度：中等

民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe₂O₃）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：

（1）写出A、B、C三种物质的名称：A______      B______       C______
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：______ Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

三、填空题

27. 难度：中等

氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是    （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是    （填编号）
水只作还原剂的反应是    （填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是    （填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是    （填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是   
A．分子中的原子重新组合             B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移     D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？    （填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是    ，还原剂是    ．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：   
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：   
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：   
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：   
②氯气与氢氧化钠溶液反应：   
③铜片与稀硝酸的反应：    ．

28. 难度：中等

某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为    ．
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）    ．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是    （用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式    ．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有    性．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是    ，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量    ．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，准备用图3所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应．获得不含O₂的蒸馏水的方法是    ．反应开始时，打开止水夹的目的是    ；
一段时间后，关闭止水夹，在试管    （填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）₂．