2010-2011学年湖北省鄂州二中高一（下）期末化学模拟试卷（二）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C
B．HF的电子式：
C．Cl^-离子的结构示意图：
D．CH₄分子的比例模型：

3. 难度：中等

下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Al在氧气中燃烧生成A1₂O₃，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H₂时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量

4. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
B．非极性键只存在于双原子分子中
C．有些放热反应也需要加热才能发生
D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

5. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

6. 难度：中等

无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．HCO₃^-、Na⁺、K⁺、H⁺
B．Fe³⁺、H⁺、Na⁺、Cl^-
C．I^-、ClO^-、K⁺、H⁺
D．Na⁺Cl^-NO₃^-CO₃^2-

7. 难度：中等

如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）
A．正极：Cu  负极：Zn   S：稀H₂SO₄
B．正极：Zn  负极：Cu   S：CuSO₄溶液
C．正极：Ag  负极：Zn    S：AgNO₃溶液
D．正极：Fe   负极：Cu   S：AgNO₃溶液

8. 难度：中等

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（ ）
A．J和氢组成的化合物分子有多种
B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

9. 难度：中等

下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO₂．
A．全部
B．①②⑤
C．②
D．②③

10. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．¹⁶O、¹⁸O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．分子式符合通式C_nH_2n+2且n值不同的两种烃互为同系物
D．和互为同分异构体

11. 难度：中等

某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH．下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
A．能与金属钠按1：1发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H₂发生加成反应
C．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基
D．在浓H₂SO₄催化下能与乙酸发生酯化反应

12. 难度：中等

某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（ ）
A．C₂H₆
B．CH₄
C．C₃H₈
D．C₃H₆

13. 难度：中等

下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应
B．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应
D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

14. 难度：中等

下列实验能获得成功的是（ ）
A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯
B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗瓶
C．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷

15. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
C．向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.15molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
D．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-BaSO₄↓+H₂O

16. 难度：中等

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）
A．v（D）=0.4mol/
B．v（C）=O．5mol/
C．v（B）=0.6mol/
D．v（A）=0.15mol/

二、解答题

17. 难度：中等

有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X^（n+1）+，Y ^m-，Z ^m+，已知m＞n，X^（n+1）+比Z ^m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）X^（n+1）+、Y ^m-、Z ^m+三种离子的半径由大到小的顺序是______＞______＞______．
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是______．

18. 难度：中等

（ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

装 置
现  象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生
正极反应式

（ II）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器及用品是______ （填字母编号）．
A．烧杯  B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．玻璃棒   G．石棉网
（2）步骤③的实验操作名称是______；步骤⑤实验操作名称是______．
（3）步骤④也可以用______填试剂名称）来起相同作用，写出该反应的离子方程式______．
（4）步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是______．
A．酒精   B．醋酸   C．四氯化碳   D．甘油  E．己烷  F．直馏汽油
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______．

三、填空题

19. 难度：中等

下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是    ；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式   
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：    ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为    ．
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为    （用化学符号表示）．

四、解答题

20. 难度：中等

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称______，B在周期表中的位置______，
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物的水化物中含有______键．
（5）用电子式表示D₂C的形成过程：______．

21. 难度：中等

分子式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是______．
A、一定含有-OH  B、一定含有-COOH    C、A为乙醇D、A为乙酸的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出由淀粉制A的化学方程式：______