| 1. 难度：中等 | |
开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径．原子核在一定条件下发生裂变或聚变能释放出大量的能量，这就是核能．如图所示是一个自发进行的核裂变过程： → + +4 ．下列有关说法正确的是（ ） A．核裂变或聚变中化学能转变为核能 B．该核裂变遵循能量守恒定律 C．核反应有新物质生成，属于化学变化 D．  中含有64个中子，42个电子 |
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| 2. 难度：中等 | |
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煤是一种重要的能源物质，含有硫元素，下列说法正确的是（ ） A．煤是含碳化合物，通过干馏可获得大量芳香族化合物 B．煤是一种可再生资源，是能不断再生的能源 C．干馏是化学变化，煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 D．煤燃烧后会产生SO2，SO2是酸性氧化物；SO2具有还原性，可破坏臭氧层 |
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 |
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| 4. 难度：中等 | |
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关于氢键，下列说法正确的是（ ） A．含氢元素的化合物都能形成氢键 B．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
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| 5. 难度：中等 | |
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物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中，不正确的是（ ） A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后进行分液，获得较纯净的乙酸乙酯 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．铁遇冷浓硝酸、浓硫酸表面形成致密氧化膜（钝化），可保护内部不被腐蚀 B．钢铁发生电化腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ C．白铁（镀锌铁）在镀层破损后，首先被腐蚀的是铁 D．将镁片跟铝片用导线连接后平行插入一定浓度的NaOH溶液中，镁做负极，铝上有气泡逸出 |
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各项因果关系中正确的是（ ） A．金刚石的熔点高于晶体硅，原因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者 B．溴化氢的沸点比氯化氢高，原因为溴化氢分子极性比氯化氢强 C．金属晶体能导电、导热，原因为金属晶体中存在金属阳离子 D．离子晶体硬度较大、难于压缩，原因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则 |
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性 B．25℃时，pH=12的某溶液中，由水电离出的c（OH-）一定为1×10-2mol/L C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液 |
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 B．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子 C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子 |
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述中，错误的是（ ） A．原子半径：Na＞Mg＞O B．13C和14C属于化学性质不同的同位素 C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强 |
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是（ ） A．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物 B．除去苯中的少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇 C．将乙烯通入溴水中，溴水退色，是因为发生了加成反应 D．纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应 |
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| 12. 难度：中等 | |
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当反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0 达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ |
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| 13. 难度：中等 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH- 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O； 干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑． 下列有关说法中错误的是（ ） A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能使悬浮杂质沉降 |
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| 14. 难度：中等 | |
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B） C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 |
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| 15. 难度：中等 | |
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在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法中，正确的是（ ） A．升高温度，  减小B．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小 C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D．氯化铵固体，平衡向正反应方向移动 |
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．  的结构中含有酯基B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 C．1-丙醇可由1-溴丙烷水解制得；也可由丙烯与水通过加成反应制得 D．油脂、多糖和蛋白质都是生命活动中不可缺少的物质，一定条件下都能发生水解反应 |
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| 17. 难度：中等 | |||||||||
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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题： （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol 若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______． （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响． 实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量） ①图象中T2和T1的关系是：T2______T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）． ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______（填字母）． （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注． 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
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| 18. 难度：中等 | |
某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理． 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）导线中电子流向为______（用a、b 表示）． （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：______； （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为______； （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是______． A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动 D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动 （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）． A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4 （6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因______（写出电极反应式及必要的文字叙述）． （7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O  Cu2O+H2，阴极的电极反应式是______．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为______g． |
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| 19. 难度：中等 | |
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）． 请回答： （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______； （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______（用“c（Bn+）”表示相应离子浓度）； （3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=  ．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为______（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______； A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小． B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解． C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离． D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离． （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是______； A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L （6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是______； A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液 B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液 C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 （7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH3COONa）______pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”） |
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| 20. 难度：中等 | |
有机物X（C11H9O6Br）分子中有多种官能团，其结构简式为： （其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下的转化示意图： 已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种． （1）D中除羟基外另一种含氧官能团的名称是：______；X的结构简式为：______； （2）写出B→E的化学方程式：______ |
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| 21. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同． 请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）E的基态原子的外围电子排布式为______． （2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有______个σ键，______个π键； （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为______，该晶体中氧原子的配位数为______． （4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______． （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为______． 
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