2011-2012学年天津一中高二（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列电离方程式正确的是（ ）
A．H₂S⇌2H⁺+S^2-
B．HF=H⁺+F^-
C．NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
D．H₂CO₃+H₂O⇌H₃O⁺+HCO₃^-

2. 难度：中等

25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是（ ）
A．1×10^-7mol•L^-1
B．1×10^-12mol•L^-1
C．1×10^-2mol•L^-1
D．1×10^-14mol•L^-1

3. 难度：中等

下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有（不考虑水的电离）（ ）
A．HBr
B．NaHSO₄
C．NH₄NO₃
D．NaHCO₃

4. 难度：中等

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（ ）
A．c（H⁺）随着温度升高而降低
B．在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）
C．蒸馏水中通HCl，K_w增大
D．水的电离是吸热的

5. 难度：中等

某学生用碱式滴定管量取0.1mol．L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00m L，取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00m L，实际取出的体积为（ ）
A．大于8.00m L
B．小于8.00m L
C．等于8.00m L
D．无法确定

6. 难度：中等

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的△H为（ ）
A．+184.6kJ/mol
B．-92.3kJ/mol
C．-369.2kJ/mol
D．+92.3kJ/mol

7. 难度：中等

在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．25℃，溶液的pH不是7
D．溶液温度升高

8. 难度：中等

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是（ ）
A．MgO
B．MgCO₃
C．NaOH
D．Mg（OH）₂

9. 难度：中等

已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
A．加入一定量的水
B．加热溶液
C．加入少量盐酸
D．加入冰醋酸

10. 难度：中等

100℃时，若100体积 pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是（ ）
A．a+b=10
B．a+b=12
C．a+b=14
D．a+b=16

11. 难度：中等

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A．HCl
B．NaHSO₄
C．Na₂SO₄
D．NH₄Cl

12. 难度：中等

氯化银在水中存在AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol•L^-1盐酸中，③100mL0.1mol•L^-1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol•L^-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是（ ）
A．①②③④
B．③④①②
C．①②④③
D．③④②①

13. 难度：中等

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl₃溶液，制Fe（OH）₃胶体
C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，产生白色沉淀
D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

14. 难度：中等

室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
A．SO₃^2-
B．HCO₃^-
C．NH₄⁺
D．NO₃^-

15. 难度：中等

在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A．c（CH₃COO^-）＜c（K⁺）
B．c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．V_总＞20mL
D．V_总＜20mL

16. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．H₂S的水溶液中，c（H⁺）与c（S^2-） 之比为2：1
B．（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-） 之比为2：1
C．一定温度下，将SO₃（g）放入密闭容器中反应达到平衡后，n（SO₂）与n（O₂） 比为2：1
D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比为2：1

17. 难度：中等

铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代．锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是（ ）
A．锌为负极，空气进入负极发生反应
B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．负极电极反应是：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O
D．电池工作时，溶液的pH变小

18. 难度：中等

关于NaHCO₃水溶液的表述正确的是（ ）
A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
C．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
D．存在的电离平衡有：NaHCO₃⇌Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，H₂O⇌H⁺+OH^-

19. 难度：中等

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）⇌H⁺（溶液）+In^-（溶液）
红色                    黄色
浓度为0.02mol•L^-1的下列各溶液：①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥

20. 难度：中等

等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比（ ）
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．无法判断

21. 难度：中等

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/

22. 难度：中等

分别将下列物质：①CuSO₄  ②Na₂O₂  ③NaCl  ④FeCl₃  投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③

23. 难度：中等

放热反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol•L_-1，其平衡常数为K₁．其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，则（ ）
A．若增大CO浓度，K₂和K₁都增大
B．K₂＞K₁
C．c₂（CO）=c₂（H₂O）
D．c₁（CO）＞c₂（CO）

24. 难度：中等

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

25. 难度：中等

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（ ）
A．刚充入时，反应速率V （正）减小，V （逆）增大
B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

二、解答题

26. 难度：中等

FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．则：
（1）气体为______，红褐色沉淀为______．
（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表示）______．
（3）在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞显红色，溶液显红色的原因是（写离子方程式）______．
（4）将溶液加热观察到的现象为______．
（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，观察到的现象为______．

27. 难度：中等

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点的现象是：______．
（2）有关数据记录如下：

所消耗盐酸标准液的体积（ml）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

纯度计算：烧碱样品的纯度为______．
（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______．
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果______．
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果______．

28. 难度：中等

（1）体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______，充分反应后，产生氢气的量______（相同、盐酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入______晶体，要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入______晶体．
可选择的晶体有：
（A） 纯碱   （B）烧碱   （C）胆矾   （D） 醋酸钠   （E） KHSO₄
（3）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

①在如图3所示的虚线框内连接合适的装置______．
②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______．
③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是______．

29. 难度：中等

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞8
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．______．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是c（A^-）______ c（Na⁺） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H⁺）=______mol•L^-1，c （Na⁺）-c （A^-）=______mol•L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列______（填序号）
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl．

30. 难度：中等

科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，反应的化学方程式如下：N₂（g）+3H₂O（l）⇌2NH₃（g）+O₂（g）．回答下列问题：
（1）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：______．
（3）合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
H₂（g）：△H=-285.8kJ・mol^-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ・mol^-1；
CH₄（g）：△H=-890.3kJ・mol^-1．
已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式______．
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl--NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式______．
（5）生成的NH₃可用于制铵态氮肥，如（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl，这些肥料显______性，原因是（用离子方程式表示）______，使用时避免与______物质合施．