2011-2012学年江苏省南京市学大教育专修学校高二（下）暑期结业测试化学试卷（文科）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小

2. 难度：中等

下列反应中属吸热反应的是（ ）
A．镁与盐酸反应放出氢气
B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气或氧气中燃烧
D．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

3. 难度：中等

下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A．铅蓄电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．氢氧燃料电池

4. 难度：中等

镍氢电池的总反应式是 H₂+2NiO（OH） 2Ni（OH）₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A．NiO（OH）
B．Ni（OH）₂
C．H₂
D．H₂和NiO（OH）

5. 难度：中等

可逆反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①νA=0.15 mol/ 
②υB=0.6 mol/  
③υC=0.4 mol/   
④υD=0.45 mol/．
该反应进行最快的是（ ）
A．①
B．②和③
C．④
D．①和④

6. 难度：中等

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A．铜片、石墨棒，硫酸铁溶液
B．铜片、石墨棒，硫酸铜溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片，硝酸银溶液

7. 难度：中等

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X

8. 难度：中等

一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A．浓硫酸与水
B．生石灰与水
C．熟石灰与水
D．氯化钠与水

9. 难度：中等

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应      ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源    ④燃烧时放出大量热量．
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

10. 难度：中等

下列说法中可以证明反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态的是（ ）
A．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
B．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
C．1 mol N≡N键断裂的同时，有6mol H-H键断裂
D．1 mol N≡N键断裂的同时，有6mol H-H键生成

11. 难度：中等

设C+CO₂⇌2CO；△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃；△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v₁增大，v₂减小
D．v₁减小，v₂增大

12. 难度：中等

一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该化学电池的组成可能为（ ）

	A	B	C	D
正极	Cu	Mg	Zn	Fe
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H2SO4	CuSO4	ZnCl2	CuCl2

A．A
B．B
C．C
D．D

13. 难度：中等

把金属A放入盐B（NO₃）₂的溶液中，发生如下反应：A+B²⁺═A²⁺+B，以下叙述正确的是（ ）
A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C．A、B用导线连接后放入B（NO₃）₂的溶液中，一定有电流产生
D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

14. 难度：中等

根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）

A．该反应是吸热反应
B．该反应一定有能量转化为化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

15. 难度：中等

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
A．Q₁+Q₂＞Q₃
B．Q₁+Q₂＞2Q₃
C．Q₁+Q₂＜Q₃
D．Q₁+Q₂＜2Q₃

16. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

17. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Y为0.2mol•L^-1
B．Y₂为0.35mol•L^-1
C．X₂为0.2mol•L^-1
D．Z为0.4mol•L^-1

18. 难度：中等

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入适量的铝粉
B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液
D．加入浓度较大的盐酸

19. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．用完的电池可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

20. 难度：中等

对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A．增加A的物质的量
B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量
D．增加体系的压强

21. 难度：中等

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol•L^-1和5.4mol•L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol•L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（ ）
A．0.1mol•L^-1•min^-1
B．0.3mol•L^-1•min^-1
C．0.2mol•L^-1•min^-1
D．0.6mol•L^-1•min^-1

22. 难度：中等

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO₂^-
B．Cu²⁺
C．Al³⁺
D．Mg²⁺

23. 难度：中等

下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率

二、填空题

24. 难度：中等

（一）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为    （填化学式），为证明该反应的发生，常用试剂    检验．
（2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然有机高分子的为   
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和    （写名称）．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和    （写名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．在淀粉酶的作用下最终水解为    （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要．
（二）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是    （填名称）；
（2）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是    （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种    ．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
（3）聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有    （选填“热塑性”或“热固性”）
（4）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于    材料（选填“合金”或“复合”）
（三）2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为    ；人们已尝试使用     作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．
②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO_x在一定条件下反应的化学方程式：    ．
③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生    污染．

25. 难度：中等

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题．
（1）组成金属A的元素在周期表的位置是    ，D的化学式是   
（2）写出反应“C→F”的离子方程式    ；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式    ；
（4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式    ．

26. 难度：中等

某教师在课堂上用图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质．请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的    现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有    性．
（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用    收集方法．
①排水取气法 ②向上排空气取气法 ③向下排空气取气法
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式    ．
（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是    ，此防范措施也说明产生的气体是    气体（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

三、解答题

27. 难度：中等

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．其原因是______（用化学方程式表示）．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO₂体积是______mL（标准状况）．
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）