2011-2012学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）
A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

2. 难度：中等

某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）
A．SiO₂
B．Al₂O₃
C．MgO
D．P₂O₅

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol NO₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A
B．1L0.5mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子数目小于0.5N_A
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N_A
D．10g H₂¹⁸O中所含的中子数为4N_A

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
C．由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
D．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

5. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（ ）
A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化
B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

6. 难度：中等

下列关于反应热的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热为：△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0kJ/mol
C．在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7. 难度：中等

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O下列判断合理的是（ ）
A．Fe（NO₃）_x中的x为2
B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移
C．稀HNO₃在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

8. 难度：中等

从下列事实所得出的相应结论正确的为（ ）

	实   验   事   实	结    论
①	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
②	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3^-＞Al（OH）3
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4^+

A．③④⑤
B．②③⑤
C．①②③
D．全部

9. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）（红棕色）⇌N₂O₄（g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-⇌3Fe²⁺+2NO₂+4H₂O
D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

10. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
V/mL	c/	V/mL	c/	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A．A
B．B
C．C
D．D

11. 难度：中等

原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（ ）
A．X能形成化学式为X（OH）₃的碱
B．X能与某些金属元素形成的化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO₃的盐

12. 难度：中等

控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I^--2e^-═I₂
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

13. 难度：中等

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；
③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
A．①②⑤
B．④⑥
C．②⑤
D．③④⑤

14. 难度：中等

下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）

实验
A	无色	无色	无现象	无色溶液
B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

15. 难度：中等

已知A、B为单质，C为化合物：A+BCA+B．能实现上述转化关系的是（ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④

16. 难度：中等

在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	加入催化剂	A的体积分数
C	充入氦气	A的转化率
D	升高温度	C的体积分数

A．A
B．B
C．C
D．D

二、填空题

17. 难度：中等

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是    （填写编号）
①精盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）填空：
①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数    实际体积数（填“＞”、“=”或“＜”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为    g．
③实验需用480mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是    （填名称），所称取NaOH固体的质量为    g．

三、解答题

18. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是______．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式______．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是______（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：______．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为______．

19. 难度：中等

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是______；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

20. 难度：中等

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂；若反应进行到状态D时，v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）______c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式______．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是______，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

21. 难度：中等

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O^2-₇转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^2+	7.0	9.0
Fe^3+	1.9	3.2
Cr^3+	6.0	8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O，用离子方程式表示其反应原理______．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O^2-₇+3HSO^-₃+5H⁺═2Cr³⁺+3SO^2-₄+H₂O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是______、______．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是______．
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr₂O^2-₇废水．实验室利用如图模拟处理含Cr₂O^2-₇的废水，阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O^2-₇反应生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：______．
用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O^2-₇时，至少得到沉淀的质量是______g．