2012-2013学年福建省福州市福清市东张中学高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ）
A．玻璃
B．大理石
C．陶瓷
D．水泥

2. 难度：中等

下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO₂+H₂O=H₂CO₃
B．H₂CO₃=CO₂↑+H₂O
C．2H₂O=O₂↑+2 H₂↑
D．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

3. 难度：中等

胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A．分散质微粒是否带电
B．是否有丁达尔现象
C．是否有吸附性
D．分散质微粒大小

4. 难度：中等

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）

	A	B	C	D
强电解质	C	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	HCl	H2O
非电解质	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	酒精

A．C  CH₃COOH  蔗糖
B．NaCl  NH₃ BaSO₄
C．CaCO₃ HCl  C₂H₅OH
D．HNO₃ H₂O  酒精

5. 难度：中等

下列各溶液中氯离子（Cl^-）的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200 mL，0.5mol•L^-1的FeCl₃溶液
B．100 mL，0.5mol•L^-1的MgCl₂溶液
C．150 mL，1mol•L^-1的NaCl溶液
D．50 mL，0.5mol•L^-1的CuCl₂溶液

6. 难度：中等

下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A．Cu²⁺、K⁺、Na⁺、SO₄^2-
B．Mg²⁺、K⁺、C1^-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
D．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）₂溶液加入等物质的量的硫酸：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O
B．BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
C．将C1₂通入水中：C1₂+H₂O=Cl^-+2H⁺+ClO^-
D．向Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-

8. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，N_A个硫酸分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N_A
C．在标准状况下，22.4L由N₂、O₂组成的混合气体中所含有的分子数为N_A
D．1 mol C1₂发生化学反应，转移的电子数必为2N_A

9. 难度：中等

下列除杂所选用的试剂（括号内为杂志）及操作方法均正确的一组是（ ）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaOH（Na2CO3）	盐酸	-
B	CO2（CO）	碳	加热
C	Fe （Zn）	硫酸亚铁溶液	过滤
D	CO2（HCl）	Na2CO3溶液	洗气

A．NaOH（Na₂CO₃）
B．CO₂（CO）
C．Fe （Zn）
D．CO₂（HCl）

10. 难度：中等

铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（ ）
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．工业上可以用电解法冶炼铝
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D．常温下不与任何酸、碱反应

11. 难度：中等

不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（ ）
A．FeCl₂
B．MgCl₂
C．CuCl₂
D．NaCl

12. 难度：中等

某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ）
A．Fe³⁺
B．Cu²⁺
C．Fe²⁺
D．Zn²⁺

13. 难度：中等

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等．则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（ ）
A．2：3
B．3：2
C．1：2
D．1：1

14. 难度：中等

镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
A．氩气
B．二氧化碳
C．氧气
D．空气

15. 难度：中等

为除去FeCl₂溶液中含有的少量的FeCl₃杂质，可选用的最佳药品是（ ）
A．滴加KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉

16. 难度：中等

下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（ ）
A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道
B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭

17. 难度：中等

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A．质量数为16的氧原子O
B．纯碱的化学式：NaHCO₃
C．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl₂FeCl₂
D．Mg²⁺结构示意图

18. 难度：中等

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜、蔗糖
B．硅胶、硫酸亚铁
C．无水硫酸铜、硫酸亚铁
D．生石灰、食盐

二、填空题

19. 难度：中等

金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中    （填“得”或“失”）电子，表现出    性（填“氧化”或“还原”）．
（2）少量的金属钠应该保存在    中．
（3）写出钠与水反应的化学方程式    ．
（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为    （标准状况）

20. 难度：中等

（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为    价．
（2）海水中镁的总储量约为2×10¹⁵t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于    （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁    （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

21. 难度：中等

铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）   
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
   
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的    ．

22. 难度：中等

实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：    接    ，    接    ，    接    ，    接    ．
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是    浓硫酸起的作用是    ．

23. 难度：中等

将氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是    ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显    色，这种操作叫做    ．

24. 难度：中等

现用10mol•L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是    ．（填序号）
（2）配制该溶液应选用    ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为    ．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用    ．（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：    、    ．
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ②量取③稀释 ④     ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．
（5）配制好的溶液    填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

三、解答题

25. 难度：中等

填空

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g．mol^-1
O2		8.0
H2SO4	3.01×10^23
H2O			0.5

26. 难度：中等

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的二氧化锰的质量．