2008-2009学年山东省临沂市费县高三（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗，保护环境”的要求，下列举措与这一主题不吻和的是（ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．大量使用农药化肥提高粮食产量
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

2. 难度：中等

简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数

3. 难度：中等

下列表述正确的是（ ）
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO₂
B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

4. 难度：中等

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（ ）
A．KI溶液（淀粉溶液）
B．FeCl₂溶液（KSCN溶液）
C．Na₂SO₃溶液（BaCl₂溶液）
D．NaOH溶液（盐酸）

5. 难度：中等

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H₂S
B．HCl
C．NH₃
D．Cl₂

6. 难度：中等

下列有关说法正确的是（ ）
A．114号元素可能是非金属元素
B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数
C．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物
D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或0族元素

7. 难度：中等

从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成．下列说法中不正确的是（ ）
A．F_e与F_e互为同位素
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．ⅥA族元素的氢化物中，沸点最高的稳定性最差
D．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数相等

8. 难度：中等

由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论中正确的是（ ）
A．混合物中一定含有铝
B．混合物中一定含有铁
C．该混合物一定是由铁和镁组成的
D．混合物中一定不含有铁

9. 难度：中等

离子间能大量共存，当溶液中c（H⁺）=10^-1mol．L^-1时有气体产生，而当溶液中c（H⁺）=10^-13mol．L^-1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的一组是（ ）
A．Ba²⁺、K⁺、S、Cl^-
B．Na⁺、Cu²⁺、N、C
C．Mg²⁺、N、S、Cl^-
D．Fe²⁺、Na⁺、S、N

10. 难度：中等

在Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑反应中，下列说法正确的是（ ）
A．生成1molCu，转移2mol电子
B．Cu是氧化产物
C．氧化剂只有Cu₂O
D．Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

11. 难度：中等

用足量的CO还原32g某种金属氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A．FeO
B．Fe₂O₃
C．CuO
D．Cu₂O

12. 难度：中等

X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．X₂Z₂
B．X₄YZ₄
C．X₂Y₂Z₄
D．Y₂Z₅

13. 难度：中等

如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的（ ）

	A	B	C	D
X	CO2	SO2	CO2	Cl2
Y	浓H2SO4	饱和NaHCO3溶液	Na2SO3溶液	饱和NaHSO3溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

14. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1molO₂时转移电子数为0.4N_A
B．10gN中含有的电子数为N_A
C．11.2LCl₂和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N_A
D．25℃、101KPa时，16gO₃中含有的原子数为N_A

15. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（ ）
A．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+S=BaSO₄↓+2H₂O
B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：N+OH^-=NH₃↑+H₂O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HCLO+C
D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

16. 难度：中等

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、N、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、C、S，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，得沉淀干燥后称重为6.27克，再经足量的盐酸洗涤、干燥后，质量变为2.33克．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K⁺不一定存在
B．100mL溶液中含0.01molC
C．Cl^-可能存在
D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

17. 难度：中等

向100mL0.1mol．L^-1的AlCl₃溶液中，加入1mol．L^-1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L^-1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（ ）

A．10mL
B．30mL
C．40mL
D．50mL

二、解答题

18. 难度：中等

（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液，则溶质的质量分数为______，物质的量浓度为______，该温度下此盐的溶解度为______．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外，还需要仪器的名称为______．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为______，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度______ 2mol•l^-1（填“＞”、“＜”或“=”）

19. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）B的原子结构示意图______；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______；请写出该化合物的水化物的电离方程式______；
（4）F的单质在反应中常作______剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______．

20. 难度：中等

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
（1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为______．
（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有______．
（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO₂，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为______ Al₂O₃+3H₂O

21. 难度：中等

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式______  Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

22. 难度：中等

下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物．已知X为一种盐，其分解产物中A、B、C的物质的量之比为1：1：1，A为无色无味气体．试完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X______，F______．
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①______；
反应②______△4NO+6H₂O

三、填空题

23. 难度：中等

往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入的CO₂的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示．
试回答下列问题：
（1）A点时，白色固体M的化学式为    ，通入的CO₂的体积为    mL（标准状况下，下同）．
（2）C点时，白色固体M的化学式为    ，通入的CO₂的体积为    mL．
（3）B点时M的组成成分为    （用化学式表示），通入的CO₂的体积为    mL．
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为    ．