1. 难度:中等 | |
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一.碳酸氢钠属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 |
2. 难度:中等 | |
下列物质中,属于电解质的是( ) A.硫酸 B.铜 C.酒精 D.蔗糖 |
3. 难度:中等 | |
在溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Na+、OH-、HCO3- B.NH4+、NO3-、OH- C.H+、K+、CO32-、 D.Ba2+、OH-、C1- |
4. 难度:中等 | |
海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质 |
5. 难度:中等 | |
下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 |
6. 难度:中等 | |
下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是( ) A.Fe→Fe3O4 B.CuO→Cu(OH)2 C.HCl→Cl2 D.Na→Na2O |
7. 难度:中等 | |
下列物质中,最易跟氢气反应的是( ) A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2 |
8. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D |
9. 难度:中等 | |
下列物质与其用途相符合的是( ) ①Cl2-作消毒剂; ②AgBr-制胶卷,感光纸; ③AgI-人工降雨; ④加碘食盐-预防甲状腺肿大; ⑤淀粉-检验I2的存在; ⑥NaClO-漂白纺织物. A.②③④⑤⑥ B.①②④⑤⑥ C.②③④⑤ D.全部 |
10. 难度:中等 | |
下列有关铝的叙述中不正确的是( ) A.铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 B.铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 C.铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去 D.工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气 |
11. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA C.2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了4NA个电子 D.0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA |
12. 难度:中等 | |
下列试剂的保存方法错误的是( ) A.少量的钠保存在煤油中 B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中 |
13. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是( ) A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O B.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ D.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ |
14. 难度:中等 | |
工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的,发生的反应是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,对于该反应,下列说法正确的是( ) A.该反应是置换反应 B.氧元素的化合价降低 C.Fe2O3发生还原反应 D.CO为氧化剂 |
15. 难度:中等 | |
下列有关物质用途的说法中,不正确的是( ) A.漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性 B.明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性 C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D.二氧化硅可用于制造光导纤维 |
16. 难度:中等 | |
世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了.”下列有关玻璃的说法不正确的是( ) A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |
17. 难度:中等 | |
下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O C.NH3+HCl=NH4Cl D.CuO+H2 Cu+H2O |
18. 难度:中等 | |
下列物质均能使某些有色物质褪色,其引起的褪色过程属于物理变化的是( ) A.二氧化硫 B.氯气 C.漂白粉 D.活性炭 |
19. 难度:中等 | |
下列实验操作中,不能用于物质分离的是( ) A. B. C. D. |
20. 难度:中等 | |
下列气体的排放可能会造成酸雨的是( ) A.CO B.CH4 C.SO2 D.N2 |
21. 难度:中等 | |
工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( ) A.CuCuSO4Cu(NO3)2 B.CuCuOCu(NO3)2 C.CuCu(NO3)2 D.CuCu(NO3)2 |
22. 难度:中等 | |
区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下),错误的是( ) A.加热,观察是否有气体放出 B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢 C.溶于水后加氧化钙,看有无沉淀 D.加热后称量,看质量是否变化 |
23. 难度:中等 | |
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示.下列叙述正确的是( ) A.x与y的差值为0.02mol B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol•L-1 C.原溶液的pH=1 D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2 |
24. 难度:中等 | |||||||||||||
(1)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验: a取少量待测液,仔细观察,呈无色; b向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解.实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝. 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______,一定没有的阳离子是______.还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)______,现象是______. (2)溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色.某同学在探究铁的化合物的相互转化时,进行了如下实验.请你参与讨论. 实验操作:向20mL的FeSO4溶液中,滴加浓溴水,振荡. 实验现象:溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色. a溶液颜色发生改变的原因可能是______(用选项符号表示). ①使溶液呈黄色的微粒是Br2 ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+ ③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2 b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应,下列是该同学设计的一些实验方案:
②方案2的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式为______. ③方案3的结论也不合理,理由是______. ④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是(填“操作”“现象”“结论”):______. |
25. 难度:中等 | |
图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为金属单质.(反应过程中生成的水及其他产物已略去) 请回答以下问题: (1)B是______,H是______.(填化学式) (2)写出J与D反应转化为G的离子方程式______. (3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式______. |
26. 难度:中等 | |
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了两种实验方案: 【方案一】取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量. 【方案二】用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的质量. (1)方案一的操作步骤有:①称量样品W1 g并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作,最后称量沉淀W3 g. 称量时所需定量实验仪器为______.根据方案一的数据,算出样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示). (2)方案二的实验装置如图: 操作步骤有:①检查装置的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为W1 g;③称量W2 g样品装入广口瓶B中;④缓缓鼓入空气数分钟;⑤关闭止水夹,缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓入空气数分钟,再称量干燥管,质量为W3 g. 根据方案二的数据,算出样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示).图中装置A的作用是______.装置C的作用是______.如果没有装置A和实验操作④⑦,会导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),改进措施可以是______. |