2011-2012学年广东省潮汕两市高三（上）期中化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关说法正确的是（ ）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．用饱和Na₂CO₃溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来
C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应
D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．58.5g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子
B．常温常压下，2.24L C₂H₄中含有共用电子对的数目为0.6N_A
C．0.1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移电子数为0.2N_A
D．200mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸根离子数目小于0.1N_A

3. 难度：中等

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Y＞Z＞X
B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

4. 难度：中等

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在含有大量I^-离子的溶液中：Cl^-、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-能够大量共存
C．在由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、C1^-、HCO₃^-

5. 难度：中等

下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（ ）
A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O
D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况）时，有0.2mol电子转移

6. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO₂

7. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强
B．Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
C．NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体
D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O₂

8. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者
C．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

二、解答题

9. 难度：中等

从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

（1）①甲和乙中含氧官能团的名称分别为______和______．
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式______．
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应
c．遇FeCl₃溶液显呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：

反应I的反应类型为______，Y的结构简式______．
（3）1mol乙最多可与______ mol H₂发生加成反应．
（4）写出乙与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式______

10. 难度：中等

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于______（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是______
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=______；该温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数为______．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式______．

11. 难度：中等

炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄•7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为______（填名称）．
（2）写出“氧化”过程的离子方程式______．
（3）“调pH”过程可以选用______．（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是______（填化学式，下同）．
（4）“试剂Y”是______；“滤渣3”的成分为______．
（5）“操作1”的方法是______；在“操作1”时，必须采取的实验措施是______．

12. 难度：中等

I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂•nH₂O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl₂•nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是______．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：______
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO3^2-， 若出现浑浊，则溶液中可能含有SO3^2-．
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．	______
步骤3：______	______