2010-2011学年江苏省无锡市高三（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开．会议的主题是“促进低碳经济，减少CO₂的排放”．下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
D．推广煤的气化、液化技术、提供清洁燃料和化工原料

2. 难度：中等

下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O
B．-OH与都表示羟基
C．氯化铵的电子式：
D．乙酸的分子比例模型为：

3. 难度：中等

下列装置能达到实验目的是（ ）
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②将化学能转化为电能
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

4. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
C．由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为
B．标准状况下，11.2LCCl₄中含有的C-Cl键的数目为2N_A
C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N_A
D．用100 mL 18.4 mol•L^-1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

6. 难度：中等

三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO₂反应：HNCO+NO₂N₂+CO₂+H₂O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是（ ）
A．N₂是还原产物，CO₂是氧化产物
B．每生成1molCO₂需转移12 mol电子
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．N元素既被氧化，也被还原

7. 难度：中等

下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

物质 选项	a	b	c	d
A	Al	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

A．A
B．B
C．C
D．D

8. 难度：中等

下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质
C．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液后红色变浅，说明BaCl₂溶液有酸性
D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2-

9. 难度：中等

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜W
D．Y、Z的氧化物都有两性

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O4H⁺+2Cu+O₂↑
B．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
C．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
D．Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

11. 难度：中等

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

12. 难度：中等

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②
B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
C．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

13. 难度：中等

新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（ ）

A．该物质的分子式为C₁₇H₁₆NO₅
B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰
C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀
D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

14. 难度：中等

某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t～t₁阶段 c（B）未画出]．图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂．下列说法错误的是 （ ）

A．若 t₁=15 s，生成物C在 t～t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol•L^-1•s^-1
B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．该化学反应的表达式为：3A⇌B+2C

二、填空题

15. 难度：中等

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含    （填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含    所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1
方案2

（4）结论：氧化性：Fe³⁺＜Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为    ．
（5）实验后的思考：在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为    ．

三、解答题

16. 难度：中等

课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数．
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：
Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄．
（1）实验时必须用到的化学试剂为______．
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：______．样品中锌的质量分数的计算式为______．
（3）乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有______（填字母）．
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有______（填代号）．
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO．除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化．请评价该方法是否可行并说明理由：______．

17. 难度：中等

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：

（1）C的电子式为______；
（2）检验溶液L中金属阳离子的方是______；
（3）反应③的离子方程式为______；
（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

18. 难度：中等

必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．
A．75%酒精     B．双氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：______ 2K₂MnO₄+2H₂O

19. 难度：中等

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______．
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x+4x NH₃（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为______L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
则反应6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=______．
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______ 3N₂+4CO₂+4H₂O

20. 难度：中等

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（l）△H＜0
②2NO（g）+O₂ （g）⇌2NO₂（g）△H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）⇌2HNO₃（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是______．
A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O₂的浓度     D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O₂=2NO₂的平衡常数K=______．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm³）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？______．

21. 难度：中等

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．