2012-2013学年河南省周口市西华一中高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
A．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一
B．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
C．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄取纤维素

2. 难度：中等

钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（ ）
A．金不溶于任何溶液
B．铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物
C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
D．稀有金属原子质子数和中子数之差为28

3. 难度：中等

一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（ ）

A．该有机物的分子式为C₅H₄
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．1mol该有机物最多可与2molBr₂发生加成反应
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种

4. 难度：中等

近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应（ ）
A．①②③④
B．①③④⑥
C．②③④⑤
D．②③⑤⑥

5. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H₂CO₃的酸性比HClO强，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO₂，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO₂

6. 难度：中等

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．所得溶液中含有N_A个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

7. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的CH₄和CO所含分子数均为N_A
B．1 mol FeCl₃制成胶体，所得胶体粒子数目为N_A
C．常温下，34.5g NO₂与N₂O₄的混合物中含有1.5N_A个氧原子
D．在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂转移电子数为6N_A

8. 难度：中等

已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未配平）．NH₄CuSO₃与足量的10mol•L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（ ）
A．该反应显示硫酸具有酸性
B．NH₄CuS0₃中铜元素全部被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂

9. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）（红棕色）⇌N₂O₄（g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-⇌3Fe²⁺+2NO₂+4H₂O
D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

10. 难度：中等

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺．下列叙述正确的是（ ）
A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱
B．充电时阳极反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O
C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极
D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V²⁺被氧化

11. 难度：中等

现有Al、Cl₂、Al₂O₃、HCl（aq）、Al（OH）₃、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

A．X可能为Al或Cl₂
B．Y一定为NaOH（aq）
C．N一定是HCl（aq）
D．Q、Z中的一种必定为Al₂O₃

12. 难度：中等

已知298K时Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，MgCO₃的溶度积常数Ksp=6.8×10^-6．取适量的MgCl₂溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0．则下列说法中不正确的是（ ）
A．Mg（OH）₂是水垢的成分之一
B．MgCO₃悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）₂沉淀
C．沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L
D．298 K时饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）大

13. 难度：中等

有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH₃COONa与NaHSO₄，②CH₃COONa与NaOH，③CH₃COONa与NaCl，④CH₃COONa与NaHCO₃，⑤CH₃COONa与NaHSO₃下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B．c（CH₃COOH）：①＞③＞⑤＞④＞②
C．：②＞③＞④＞⑤＞①
D．：①＞⑤＞③＞④＞②

14. 难度：中等

已知：NH₃•H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则1mol NH₃•H₂O在水中电离的△H等于（ ）
A．-69.4kJ/mol
B．+45.2kJ/mol
C．+69.4kJ/mol
D．-45.2kJ/mol

15. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强
B．对于可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2
C．图3表示10mL mol/L KMnO₄酸性溶液与过量0.01 mol/L草酸溶液混合，n（Mn²⁺）随时间的变化
D．由图4可说明烯烃与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

16. 难度：中等

将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X₁，将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合得溶液的密度为Y₁．将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X₂，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y₂．则X₁、Y₁、X₂、Y₂的大小关系为（ ）
A．Y₂＞X₂＞Y₁＞X₁
B．Y₁＞X₁＞Y₂＞X₂
C．Y₁＞X₂＞Y₂＞X₁
D．Y₂＞X₂＞X₁＞Y₁

二、解答题

17. 难度：中等

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______和______（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为______（填序号）．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为______．

18. 难度：中等

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^- 1）

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）△H₂=______KJ•mol^-1
（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂ 充分反应，放出热量的数值比|△H₂|______（填“大”“小”或“相等”）
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
（5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有______．
a．升高温度；                              b．充入He气
c．再充入1molSO₂（g）和1molO₂ （g）            d．使用催化剂
（6）某SO₂（g）和O₂ （g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂ （g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是______．

19. 难度：中等

物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是______．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式______△4NO+6H₂O

20. 难度：中等

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．
【实验一】：测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：______ 2Fe₂O₃+8SO₂

21. 难度：中等

【化学--选修3：物质结构与性质】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是______；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______；
（3）As原子序数为______，其核外M层和N层电子的排布式为______；
（4）NH₃的沸点比PH₃______（填“高”或“低”），原因是______．
PO₄^3-离子的立体构型为______；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因______；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因______；
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为______

22. 难度：中等

已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是______．
（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是______．
反应②可表示为：G+NH₃→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：______．
化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（3）甲的结构简式是______．由甲苯生成甲的反应类型是______．
（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：______