2012-2013学年黑龙江省大庆三十五中高三（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（ ）
A．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂
B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌
D．用明矾净化河水

2. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO₄溶液
D．不用铁片，改用铁粉

3. 难度：中等

下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I^-＞S^2-＞Br^-＞Cl^-
D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

4. 难度：中等

根据下列化学方程式：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
A．I₂＞Cl₂＞FeCl₃
B．Cl₂＞I₂＞FeCl₃
C．Cl₂＞FeCl₃＞I₂
D．FeCl₃＞Cl₂＞I₂

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
B．铝和稀硫酸反应：Al+3H⁺=Al³⁺+3H₂↑
C．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D．氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

6. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A
B．27g Al在22.4L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3 N_A
C．0.5mol•L^-1CuCl₂溶液中含Cl^-数为N_A
D．84 g NaHCO₃与MgCO₃的混合物中所含氧原子数目为3N_A

7. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液中：AlO₂^-、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-
B．25℃，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1 的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
D．在酸性KMnO₄溶液中：Na⁺、I^-、SO₄^2-、NO₃^-

8. 难度：中等

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

9. 难度：中等

如图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是
（ ）

选项	单质	酸性氧化物	盐
A	S	SO3	Na2SO4
B	N2	NO2	NaNO3
C	Si	SiO2	Na2SiO3
D	Na	Na2O	Na2CO3

A．A
B．B
C．C
D．D

10. 难度：中等

对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列判断正确的是（ ）
A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃
B．其他条件不变，缩小体积，平衡必定向右移动
C．平衡时SO₂消耗速度必定等于O₂生成的速度
D．平衡时SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

11. 难度：中等

在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q₁，kJ；若生成气态水放出的热量为Q₂kJ．那么Q₁与Q₂之间的关系是（ ）
A．Q₁＞Q₂
B．Q₁＜Q₂
C．Q₁=Q₂
D．不能确定

12. 难度：中等

某10mL溶液中HNO₃浓度为2mol/L、H₂SO₄浓度为4mol/L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．0.448L
B．4.48L
C．0.896L
D．0.672L

13. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A	通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变
B	乙电极上的电极反应：2H^++2e^-═H2↑
C	电解初期总反应：Cu+2H^+Cu^2++H2↑
D	盐桥中的K^+移向KI溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

14. 难度：中等

莽草酸可用于合成甲型流感药物--达菲．下列关于莽草酸的叙述正确的是（ ）

A．能与氧化铁溶液发生显色反应
B．能发生消去反应生成苯甲酸
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．能发生银镜反应

二、解答题

15. 难度：中等

A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：______，A的结构式为______，A分子的空间构型是______；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式______．
（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件______

三、填空题

16. 难度：中等

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

起始时各物质物质的量/mol
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4			t1		放出热量：32.8 kJ
②	2	8			t2		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为    %．
（3）下列叙述正确的是    （填字母序号）．
A、平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等D、容器①中，化学反应速率为
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：    ．
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）    ．

四、解答题

17. 难度：中等

某化学研究小组为测定Na₂O₂样品（仅含Na₂O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是______．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为______．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
标准盐酸体积（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为______mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na₂O₂样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na₂O₂与水反应产生的H₂O₂未完全分解．
①写出Na₂O₂与水生成H₂O₂的化学方程式______．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：______．

18. 难度：中等

苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业使用的有机溶剂．分析如图的框图关系，然后回答问题：
已知以下信息：
①有机化合物甲的结构：
②有机化合物乙的结构：
③有机化合物丙的分子式为C₇H₈O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；
④苯在无水AlCl₃的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基．
（1）乙中含氧官能团的名称______．
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是______，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是______，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是______．
（3）写出C的结构简式：______．
（4）丙生成甲的反应类型与______ （选填序号）的反应类型相同．
     a．反应I  b．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ
（5）写出B生成丙的化学方程式：______．