2011-2012学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（下）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

空间构型为正四面体，且键角为60^∘的物质为（ ）
A．金刚石
B．SiO₂
C．白磷
D．石墨

2. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中H-O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

3. 难度：中等

具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（ ）
A．最外层有8个电子的原子
B．最外层电子排布为ns²的原子
C．次外层无未成对电子的原子
D．最外层有3个未成对电子的原子

4. 难度：中等

有关晶格能的叙述正确的是（ ）
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

5. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰和水中都存在氢键
C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6. 难度：中等

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第9列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区

7. 难度：中等

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ）

A．10个
B．18个
C．24个
D．14个

8. 难度：中等

下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）
A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

9. 难度：中等

在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是（ ）
A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键
B．sp²杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp²杂化轨道形成σ键，C-C之间有未杂化的2p轨道形成的π键
D．乙烯分子中所有原子不共平面

10. 难度：中等

下列固体分类中正确的一组是（ ）

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	Na2CO3	水晶	P4O10
D	Ba（OH）2	金刚石	玻璃

A．A
B．B
C．C
D．D

11. 难度：中等

三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．下列有关NF₃的叙述正确的是（ ）
A．NF₃是离子化合物
B．NF₃的还原性比NH₃强
C．NF₃的氧化性比F₂强
D．NF₃中的N呈+3价

12. 难度：中等

下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子
B．HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

13. 难度：中等

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是（ ）
A．N₄是N₂的同素异形体
B．N₄是N₂的同分异构体
C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1：2
D．N₄的摩尔质量是56g

14. 难度：中等

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是（ ）
A．C₃N₄晶体是分子晶体
B．C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

15. 难度：中等

A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
D．还原性：A^2-＜C^-

16. 难度：中等

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
A．PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形
B．BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形
C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形
D．H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

17. 难度：中等

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道
C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

18. 难度：中等

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是（ ）

A．1个Ca²⁺周围距离最近且等距离的C₂^2-数目为6
B．6.4克CaC₂晶体中含阴离子0.1mol
C．该晶体中的阴离子与F₂是等电子体
D．与每个Ca²⁺距离相等且最近的Ca²⁺共有12个

二、解答题

19. 难度：中等

在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是______；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是______；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是______；
（5）其中含有极性共价键的非极性分子是______；
（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______；
（7）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是______；
（8）其中含有极性共价键的原子晶体是______．

20. 难度：中等

（1）在配合物离子（FeSCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______．
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为______，BCl₃的构型为______．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有______（填序号）．
A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为______．

21. 难度：中等

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氢化物的分子空间构型是______．其中心原子采取______杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______．
（4）E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为______．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______．

22. 难度：中等

金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为1.44×10^-10 m，求
（1）金晶体中最小的一个立方体含有______个金属原子．
（2）金的密度为______g•cm^-3．（Au的原子量为197）

23. 难度：中等

一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示．
（1）每个晶胞中含A离子的数目为______，含B离子数目为______．
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是______；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为______，阴离子周围距离最近的阳离子数______．
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是______