2011-2012学年天津一中高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

如果家里的食用花生油混有水份，下列方法可采用分离（ ）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取

2. 难度：中等

欲使明矾溶液中的Al³⁺完全沉淀下来，适宜的试剂是（ ）
A．NaOH溶液
B．盐酸
C．氨水
D．氯化钡溶液

3. 难度：中等

在Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺的离子反应中，Fe³⁺代表的化合物不可以是（ ）
①Fe（OH）₃    ②FeCl₃    ③Fe₂（SO₄）₃    ④Fe（SCN）₃．
A．①③④
B．①③
C．①④
D．①

4. 难度：中等

将足量的CO₂通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ）
A．硅酸钠溶液
B．石灰水
C．氯化钡溶液
D．氯化钙溶液

5. 难度：中等

“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它的有效成分是（ ）
A．二氧化硫
B．次氯酸钠
C．高锰酸钾
D．碳酸钠

6. 难度：中等

为达到下列实验目的，有关装置或操作正确的是 （ ）
A．
吸收HCl防倒吸
B．
制取少量蒸馏水
C．
转移溶液
D．
除去杂质气体CO₂

7. 难度：中等

下列物质与反应的分类正确的是（ ）
A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐
B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质
C．氯水和次氯酸都属于弱电解质
D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应

8. 难度：中等

下列说法或操作：
①做实验时可用手直接拿取金属钠
②用托盘天平称量50.56gKCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路“
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法
其中正确的是（ ）
A．④⑤
B．②④⑤
C．②③④
D．①②③④⑤

9. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N_A
B．常温常压下2克氢气所含原子数目为2N_A
C．在标准状况下，11.2 L H₂O所含的分子数目为0.5N_A
D．18gNH₄⁺所含电子数目为10N_A

10. 难度：中等

实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体，下列性质与该原理无关的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气体的溶解度的随温度升高而降低

11. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe²⁺
C．溶液中一定含Cu²⁺
D．剩余固体中一定含铜

12. 难度：中等

某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（ ）
A．Na⁺
B．OH^-
C．S^2-
D．Cl^-

13. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO+OH^-=CO+H₂O
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
C．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^-+Cl^-
D．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na⁺+2Cl^-2Na+Cl₂↑

14. 难度：中等

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用相同的是（ ）
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂
B．3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4 H₂
C．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

15. 难度：中等

加Al能产生H₂的溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
A．Na⁺、NO₃^-、Cl^-、Mg²⁺
B．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、ClO^-
C．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₃ ^2-
D．Cl ^-、Na⁺、K⁺、SO₄^2-

16. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、Na⁺、CH₃COO^-等四种离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（ ）
A．CH₃COO^-
B．SO₃^2-
C．Na⁺
D．HCO₃^-

17. 难度：中等

下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．氯水和活性炭使红墨水褪色
B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．SO₂可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

18. 难度：中等

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（ ）
A．NaOH溶液[Ca（OH）₂溶液]
B．FeSO₄溶液（KSCN溶液）
C．NaClO溶液（H₂SO₄溶液）
D．Na₂SO₃溶液（BaCl₂溶液）

19. 难度：中等

已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol•L^-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6 g
B．11.2 g
C．16.8 g
D．22.4 g

20. 难度：中等

能用来分离Fe³⁺和Al³⁺的试剂是（ ）
A．氨水
B．NaOH溶液和盐酸
C．氨水和盐酸
D．NaOH溶液

21. 难度：中等

绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）
A．用大量的SO₂进行性质实验
B．用双氧水代替KMnO₄制O₂
C．用Cl₂代替H₂O₂氧化FeSO₄溶液
D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓硫酸的反应

22. 难度：中等

实验室盛装下列溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞的是（ ）
A．HF
B．氯水
C．NaOH
D．Na₂SiO₃

23. 难度：中等

将一定质量的Mg-Al合金用稀盐酸全部溶解，向所得溶液中滴加KOH溶液的体积与生成的沉淀质量关系如图所示．则合金中Al和Mg的物质的量之比为（ ）

A．1：2
B．1：3
C．2：3
D．2：7

24. 难度：中等

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）
A．Al₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃
B．Cl₂、Al₂O₃、SiO₂、SO₃
C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃
D．SiO₂、H₂S、CO、Cl₂

25. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃，混合物中Na₂CO₃质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

二、解答题

26. 难度：中等

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称______、______．
（2）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式______ CaSO₃

27. 难度：中等

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液．

请回答：
（1）A是______，F是______．
（2）反应⑥的化学方程式为：______，现象为______．
（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：______、______、______．
（4）D的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到红褐色液体属于分散系中的______．

28. 难度：中等

Cl₂和ClO₂均可用于自来水消毒．Cl₂做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO₂被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂，．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
①只有还原性  ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为______mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

29. 难度：中等

下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：

混合物	SiO2 （Fe2O3）	Fe（Al）	Na2CO3（NaHCO3）	SO2（HCl）
除杂试剂	______	______	______	______
分离方法	______	______	______	______

30. 难度：中等

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl₂和I₂．流程如下：（已知Cl₂与I^-可发生反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂）

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（2）加入溶液W的目的是______．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．酸化溶液Z时使用的试剂是______．
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是______．

（4）设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，仪器自选．
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：

实验步骤	现象	结论
______	______	H2SO3酸性强于H2CO3

31. 难度：中等

使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H₂SO₄充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H⁺）为0.1mol/L．
（1）气体A的成分为______，其物质的量分别是______．
（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，则所生成的BaSO₄沉淀的质量为______．