1. 难度:中等 | |
2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”.下列叙述中不正确的是( ) A.世博会前期,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能 D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 |
2. 难度:中等 | |
已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中正确的是( ) A.由红外光谱可知,该有机物中只含有二种不同的化学键 B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1:2:3 C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3 |
3. 难度:中等 | |
有机物 的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷 |
4. 难度:中等 | |
某有机物结构简式为,下列说法错误的是( ) A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.能与溴水发生加成反应褪色 C.能发生加聚反应 D.该分子中至少有16个原子在苯环所在平面 |
5. 难度:中等 | |
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度发生改变 |
6. 难度:中等 | |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示.则下列描述正确的是( ) A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应 B.B表示醋酸与NaOH溶液反应 C.b=5.73 D.C表示浓硫酸与NaOH溶液反应 |
7. 难度:中等 | |
下列叙述中,不正确的是( ) A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数 C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 D.pH为10的氨水,由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4 mol/L |
8. 难度:中等 | |
下列有关实验的叙述中,合理的是( ) ①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5 ②中和滴定时,滴定管洗净后经蒸馏水润洗,再注入标准液进行滴定 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,测得溶液的pH都偏小 ⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,滴定开始时读数平视,结束时俯视,测得结果偏小. A.②④⑤ B.②③⑥ C.①②③ D.④⑥ |
9. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1mol甲基所含电子数为9NA B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.4 KJ/mol,则一定条件下在密闭容器中,放入NA个N2分子和3NA 个H2分子充分反应放出热量为92.4KJ C.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA D.500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中,含有ClO-的数目为0.5NA |
10. 难度:中等 | |
能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( ) A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液 C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液 D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液 |
11. 难度:中等 | |
用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 |
12. 难度:中等 | |
苯分子的结构中,不存在C-C键和C=C键的简单交替结构,下列事实中可以作为依据的有( ) ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色; ②苯分子中碳碳键的键长均相等; ③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷; ④经实验测得邻二甲苯只有一种结构; ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色. A.①②④⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.②③④⑤ |
13. 难度:中等 | |
对于可逆反应,mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g);H<0有下列判断,其中正确的是( ) A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<q+p B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n>p+q D.加催化剂或增大压强,都能实现如图中a→b的变化 |
14. 难度:中等 | |
日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性.电池总反应为:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是( ) A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O D.电池工作时,1mol二甲醚被还原时有12mol电子转移 |
15. 难度:中等 | |
如图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极.接通电源后,发现d点显红色.下列有关说法正确的是( ) A.电源A上的a极是正极 B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ C.e、f极上产生的气体体积比为2:1 D.电解槽C中溶液的pH增大 |
16. 难度:中等 | |
两只串联的电解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸盐稀溶液,电解时,当左池析出1.6g铜时,右池析出0.45g固体,则右池中的溶质为( ) A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3 |
17. 难度:中等 | |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) A.0.1mol/L HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L mol/L Cu(NH4)2(SO4)2•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
18. 难度:中等 | |
有机物A和B,只由C、H、O两种或三种元素组成,相同物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对A、B的判断错误的是( ) A.A与B可能互为同分异构体 B.A与B的分子组成可能只相差n个“CH2” C.A与B的分子组成可能只相差n个“CO2” D.A与B的分子组成可能只相差n个“H2O” |
19. 难度:中等 | |
由环己烷可制得1,4-环己二醇,下列有7步反应(其中无机产物都已略去),试回答以下问题: (1)上述反应中属于取代反应有______. (2)化合物的结构简式:B______,C______; (3)反应④所用试剂和条件是______; (4)写出反应②、⑤的化学方程式:反应②______;反应⑤______. |
20. 难度:中等 | |
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料. (1)氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量.则H2燃烧的热化学方程式为______. (2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验: ①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为______. ②如图1装置中,某一铜电极的质量减轻3.2g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L. (3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol. ①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图2所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是______.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______. ②温度为T℃时,将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则反应的平衡常数为______. |
21. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验. 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题: (1)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
(2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______. (3)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度______.(填“增大”、“减小”或“不变”) 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 (4)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案______. |
22. 难度:中等 | |
在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示. (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:______. (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______ mol•L-1. (3)在B点,a______ 12.5mL(填“>”、“<”或“=”,下同).若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)______ c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+)______c(OH-). (4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为:______. |
23. 难度:中等 | |
在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,请填写下面空白: (1)用B表示的平均反应速率为______,A的转化率为______. (2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度______,混合气体平均相对分子质量______(填“增大”、“减少”或“不变”). (3)若开始时只加C和D各mol,要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等,则还应加入______ mol B物质. (4)若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B,平衡______(填“右移、左移或不移”). |