| 1. 难度：中等 | |
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节约资源和保护环境是每个公民应具备的素质。下列说法不正确的是 A.提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油 B.利用太阳能、风能和核能等能源替代化石能源，有利于实现低碳经济 C.氢能是清洁能源，工业上用电解水法制备大量氢气符合节能减排理念 D.垃圾应该分类处理变废为宝，而不应该焚烧或深理
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素 B.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 C.元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子 D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法不正确的是 A.乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同 B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物 C.用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质 D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关实验的叙述正确的是 A.滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定 B.某溶液先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－ C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，向容量瓶中加入适量的水，再缓缓注入事先量取的浓硫酸 D.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，则该气体为氨气
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，现象不同 C.常温下，使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气 D.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物中所含的分子数为9.03×1023个
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于电化学知识说法正确的是 A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu B.电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态 C.铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ D.将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
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| 7. 难度：困难 | |
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一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
A.c点和d点X的正逆反应速率相等 B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B) D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)
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| 8. 难度：压轴 | |
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运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 （1）下列措施中，不利于环境保护的有 （填编号）。 a.大量开采使用化石燃料 b.使用无氟冰箱、空调 c.多步行多乘公交车，少用专车和私家车 d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放 （2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。 ①写出吸收二氧化碳的离子方程式 。 ②常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为 。 （3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中，产生1 mol ClO2，则被氧化的HC1为 。 （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）。 ①25℃时，将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和，则混合液中各种离子浓度的大小关系为 。 ②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：
（1）气体a的化学式为 。 （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式 。 （3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。 A.第一步反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则第二步反应的郭子方程式为 。 B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意 。 （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。 已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38 （5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。 A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应： 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484kJ/mol 20min末测得n(O2)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H2)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。 B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292kJ/mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol 请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。
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| 10. 难度：压轴 | |
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实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下：
（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。 A.CaO B.CaCO3 C.NH3·H2O D.Ba(OH)2 （2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。 （3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。 （4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。 ②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。 ③装置D的作用为______________________。 ④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为__________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题： （1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有__________、__________、__________。 （2）工业上制备硫酸，常采用__________（填编号）为吸收剂，以高效吸收三氧化硫。 a.自来水 b.蒸馏水 c.稀硫酸 d.98.3%硫酸 （3）侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入_____。 （4）石油裂化分为热裂化、催化裂化和_______，其目的为__________________。 （5）为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为____________________。
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| 12. 难度：中等 | |
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C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题： （1）写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。 （3）光气（ （4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是________________。 （5）超硬材料氮化销的晶胞如图
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| 13. 难度：压轴 | |
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BAD(
（1）①的反应类型为__________________________。 （2）B的结构简式为__________________________。 （3）Y中含氧官能团的名称为____________________。 （4）下列关于 A.核磁共振谱里显示4组峰，且峰面积比为1:2:2:3 B.能与FeCl3发生显色反应 C.能与NaHCO3溶液发生反应 D.1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应 （5）写出⑨的化学反应方程式__________________。
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2Z(g)
△H＜
，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是
）分子中含有______个
键，____个
键，其中C原子的杂化方式为_______。
所示，则氮化铂的化学式为_______。
)是一种紫外线吸收剂，其合成路线如下：
的说法中，正确的是______（填编号）。