2012-2013学年山东省泰安市高三第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中只含有Cl₂分子的是

A．氯水          B．液氯           C．盐酸       D．食盐

2. 难度：中等

钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低              B．钠的密度较小

C．钠的失电子能力较强        D．钠的导电性

3. 难度：简单

鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

A．萃取       B．蒸馏       C．过滤       D．用激光笔照射

4. 难度：简单

 BaSO₄在熔融状态下能导电，其本质原因是

A．是弱电解质         B．存在离子 

C．存在电子           D．存在自由移动的离子

5. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A 1 mol 氢         B 1. 5mol H₂O  

 C 2 mol 铁钉       D 3 mol 西瓜

6. 难度：简单

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

7. 难度：中等

下列关于胶体的说法不正确的是

A．可用渗析法提纯胶体

B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体微粒不能透过滤纸

D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体

8. 难度：中等

下列溶液中含Cl^-浓度最大的是

A. 10mL 0.1mol·L^-1的氯化铝溶液

B. 30mL 0.1mol·L^-1的氯化钙溶液

C. 30mL 0.2mol·L^-1的氯化钾溶液

D. 40mL 0.25mol·L^-1的氯化钠溶液

9. 难度：中等

下列各种变化中，不属于化学变化的是

A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

10. 难度：简单

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl₂晶体      B．NaCl溶液      C．液态HCl       D．熔融的KOH

11. 难度：中等

某学生在实验室制取Cl₂时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO₂粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl₂用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl₂，其正确操作顺序是

A．①②③④⑤⑥           B．③④②①⑥⑤

C．①③④②⑥⑤           D．③①④②⑥⑤

12. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子

C．14 g氮气中含有7 N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

13. 难度：中等

在含有CO₃^2-且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、K^＋               B．Na^＋、Cu^2＋、Br^－、Ba^2＋

C．K^＋、MnO₄^-、NO₃^-、Na^＋         D．K^＋、Ca^2＋、SO₃^2-、Cl^－

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-＋Ba^2＋=BaSO₄↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中：2I^－＋Cl₂=2Cl^－＋I₂

D．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-＋H₂O=HCO₃^-＋OH^－

15. 难度：中等

下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气

D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇

16. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．易溶于水的物质一定是电解质

B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化

C．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质

D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关

17. 难度：中等

化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是

A．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

18. 难度：中等

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，

下列说法正确的是

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

19. 难度：中等

 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

20. 难度：中等

下列说法正确的是

①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10²³

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³

A．①④       B．②⑤         C．③④        D．②④

21. 难度：中等

(8分)(1)2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，体积之比________．

(2)若12.4 g Na₂X中含有0.4 mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．

二、实验题

22. 难度：中等

某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意                                            

                                                                   。

23. 难度：困难

某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．(据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO₃)．

试回答：

(1)烧瓶B中盛          ，试管C中盛               .

(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：

能否省去乙装置？               (填“能”或“不能”)，理由是               

 (3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？                      (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用

 (4)丁装置中冰水的作用是                                          ．

三、选择题

24. 难度：简单

现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)                          ；属于化合物的有                     ，属于混合物的有              。

25. 难度：中等

为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。

(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：

                                                            。

26. 难度：中等

在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成，说明                                            ，

红色变浅说明                                                      。

(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                         。