1. 难度:中等 | |
下列关于有机化合物的认识不正确的是 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体 C.乙烯通入高锰酸钾溶液中,溶液褪色是因为发生了加成反应 D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
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2. 难度:中等 | |
下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3强电解质 B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应 C Fe3+有氧化性 铁盐可用作净水剂 D SO2有漂白性 SO2可使含酚酞NaOH溶液褪色
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3. 难度:中等 | |
二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是 A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA C.金刚石与石墨互为同素异形体 D.X的化学式为Na2CO3
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4. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.酸性:盐酸>氢硫酸,则得电子能力:Cl>S B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越强 D.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键
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5. 难度:中等 | |
用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是
选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等 B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动 C C C FeCl3 KI、淀粉混 合液 b极附近溶液变蓝 D Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向:b→a
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6. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中必有c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合,则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能发生
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7. 难度:困难 | |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是 A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.据图④,若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5
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8. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||||
研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。 (1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
①实验1中以CO2表示的反应速率为_____________(保留2位小数); ②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应; ③实验2的平衡常数为___________________________。 (2)已知在常温常压下: 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______________________________。 (3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,实验室用如图装置模拟该过程,其原理是:通电后,Co2+被氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+)。 ①写出阳极电极反应式_______________________________________________________________ ; ②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________________________。
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9. 难度:困难 | |
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下: (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3,则转移的电子数为__________________。 (2)熟料溶解时,反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。 (4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。 (5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。
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10. 难度:困难 | |
硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下: (1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。 (2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是___________(填字母代号)。 a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分.铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化 (3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式,下同),调节pH至4,生成_________沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。 (4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)。 烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________; 图2是图1的改进装置,其优点有①__________________________,②_________________________。
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11. 难度:中等 | |
煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。 (1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境污染问题是_____________。 (2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。 ①废气脱硫过程中,主要反应的化学方程式为______________、_____________; ②在煤矿中直接添加一种物质,可有效减少煤矿燃烧产生的SO2,该物质是___________; ③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。 (3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油,氢化法的本质是__________________。
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12. 难度:中等 | |
物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题: (1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。 (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO_____________FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。 (3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若该反应中有4molN—H键断裂,形成的键有________mol。
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13. 难度:压轴 | |
有机物E(C6H8O4)广泛用于涂料行业中,其合成路线如下(其中直链烃A的相对分子质量是56,B的相对分子质量比A大69)。 (1)烃A的结构简式为________________。 (2)③的反应类型是______________反应。 (3)下列说法正确的是___________(填序号)。 a.反应①属于取代反应 b.B与二氯甲烷互为同系物 c.C不存在在羟酸类同分异构体 d.D能发生缩聚反应 (4)C转化为D经过如下4步反应完成:D。 则⑥所需的无机试剂及反应条件是___________;④的化学方程式是_________________。
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