| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B．用溴水验证汽油中含有不饱和烃 C．油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应 D．二氧化硅有导电性，可用于制备光导纤维
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于常见有机物的说法不正确的是 A．乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯 B．苯和四氯化碳可用溴水鉴别 C．乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应 D．汽油、甘油和花生油都属于油脂
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关物质除杂的方法中可行的是 A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液 C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去 D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
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| 5. 难度：中等 | |
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有X、Y、Z、M四种短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X2+与M2-具有相同的电子层结构；Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是 A．元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物 B．元素M的某种单质可作水处理的消毒剂 C．X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键 D．Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱
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| 6. 难度：困难 | |
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25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是
A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和 B．在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－） C．在a点：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） D．在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）=2 c（Cl－）
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化学用语与所述事实不相符的是 A．用稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应测中和热时的热化学方程式：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1 B．铂作电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)一空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+ 4OH- =N2↑+4H2O C．用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子方程式：CO2- 3+CaSO4= CaCO3+SO2- 4 D．苯和液溴在一定条件下发生取代反应制取溴苯：
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| 8. 难度：压轴 | |
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铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。 （一）工业废水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。 （2）阴极附近溶液pH升高的原因是___________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。 （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下：
已知：①某赤铁矿石含60.0 ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
（3）步骤②中加双氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃时，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？_____________________________________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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SO2 、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。 （2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol ①反应：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。 ②一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2(g) +SO2(g) 下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c．NO的物质的量保持不变 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2 （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。 （4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH-向______（填“a”或“b”）极移动。 ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。
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| 10. 难度：压轴 | |
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钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：
（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。 A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液 （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。 （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 ②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
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| 11. 难度：困难 | |
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污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DZ （1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。 （2）如图是用双硫腙(HzDz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。 某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~ CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=________。 ②当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_________________。 （3）污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：________________________。
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| 12. 难度：困难 | |
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2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致 发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。 （1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为_________。 （2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为________个。
（3）蒽( （4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。
A．极性键 B．非极性键 C．金属键 D．氢键 E．配位键 （5）已知铜元素能形成多种化合物。 ①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化 B．该晶体中电负性最大的元素是O C．该晶体属于原子晶体 D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去 ②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6．95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。
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| 13. 难度：压轴 | |
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PTT纤维综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身，从而成为当前国际上最新开发的热门高分子新材料之一。下面是制备PTT的一种线路：
已知：①A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B结构中含有两种含氧官能团； ②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且三种氢原子的个数之比为1 :2 : 1； ③1 mol D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2 mol CO2。 （1）B中所含官能团的名称是__________，A的结构简式是_________。 （2）C的系统名称是________，写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：__________________。 （3）写出下列反应的反应类型；A→B__________，C+D→PTT__________。 （4）C与D反应生成PTT的化学方程式是____________________________________。
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Fe2O3、3.6% FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
Cu(OH) 2+2H+的平衡常数K=_______。
SO3(g) +NO(g)，
Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4
、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
，平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
