2012-2013学年湖北省八校高三第一次联考（12月）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是

A.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐

B.SO₂、CO₂、NO₂均被列入我国空气质量报告的指标

C.青铜是我国使用最早的合金

D.家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.氮在自然界的循环过程中存在形式既有游离态又有化合态，但化合态中没有铵盐

B.按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型

C.能使品红溶液褪色的气体一定是SO₂

D.某无色溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液—定含有SO₄^2-

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.1 mol Fe在0.1mol CL₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

B.标准状况下，11.2 L CCl₄所含分子数约为0.5N_A

C.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH^－的数目为0.1N_A

D.常温、常压下，14g CO与N₂的混合气含的原子数为N_A

4. 难度：中等

 已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。向含有等物质的量的NH₄Cl、AlCl₃和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H^＋＋OH^－＝H₂O；②Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；③Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓；④NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O；⑤NH₄^＋＋AlO₂^－＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O。其正确的离子反应顺序是

A.①③②④      B.①③②⑤      C.①③④②      D.①④③②

5. 难度：困难

关于溶液的下列说法正确的是

A.c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^＋、Ba^2＋、ClO^－、CO₃^2－一定能大量存在

B.水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液中K^＋、Cl^－、NO₃^－、I^－一定能大量存在

C.往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D.等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>①

6. 难度：中等

下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验     实验现象                                                                        结论

A           锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊           非金属性：Cl＞S＞Si

B           左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡       活动性：Al＞Fe＞Cu

C           左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅       NO₂转化为N₂O₄吸热

D           白色固体先变为黄色，后变为黑色                        溶解度：AgCl＞AgI＞Ag₂S

7. 难度：中等

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

元素代号             A            B             C             D            E                     F             G

原子半径/nm      0.152    0.160     0.089     0.143     0.102            0.099     0.071

主要化合价         ＋1        ＋2        ＋2        ＋3        ＋6、－2     －1        －1

A.单质A在O₂中加热，生成A₂O₂

B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H₂E

C.B^2＋、D^3＋、E^2－、G^－四种离子的核外电子排布相同

D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

二、填空题

8. 难度：困难

将1.000gFeC₂O₄·2H₂0固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500⁰C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，500⁰C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：

(1) 300⁰C时是样品脱水的过程，试确定350⁰C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或 否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。

(2 ) 400⁰C时发生变化的化学方程式是_______。

(3) 将600⁰C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10^-11 mol/L，则此时溶液的pH＝ _______(已知：K_sp[Fe(OH)₂]＝8.0×10^－16，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38)

(4) 将1500⁰C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。 取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe(CN)₆)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400⁰C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

9. 难度：压轴

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

(1)    实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。

(2)    工业合成氨的反应方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是_______。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E₁的数值增大

C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P_A<P_B

E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T_A>T_B；

F.该反应的平銜常数K_A<K_B

G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为mol/(L·min)

(3)    —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，达到平衡时 测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N₂  b molH₂   c mol NH₃ (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

(4)已知H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH₃(g)燃烧热的热化学反应方程式 _____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1 mol N₂实际提供460 kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

三、实验题

10. 难度：困难

某Na₂CO₃样品中混有一定量的Na₂SO₄ (设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，试回答下列问题。

方案一： 利用下列方案完成Na₂CO₃质量分数的測定

(1)操作③和④的名称分别为_______。

(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。

(3)判断操作②否完成的方法是______

方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）.选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和 NaHCO₃溶液 C.6mol/L 盐酸 D.2mol/L硫酸, e.碱石灰 f. 无水CaCl₂,測定样品中Na₂CO₃,的质量分数：

(4)填写表中空格：

仪器     试剂     加入该试剂的目的

A                         鼓入空气时洗去CO₂

B                         使样品充分反应放出气体

C           a           

D           e           充分吸收CO₂

E            e          

四、填空题

11. 难度：中等

琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

据图回答下列问题：

（1)写出用黄铁矿（主要含FeS₂)造气的化学反应方程式________。

(2) 给出A、B物质的名称：A________, B________

(3) 催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO₃的优点是________。

(4) SO₂的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化剂

C.催化反应室中选择400－500⁰C温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E. 催化氧化在常压下进行

F. 将尾气中的SO₂循环利用

(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS₂质量分動60%)        20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

12. 难度：困难

铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1) 已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号________。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)₃一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________；两者相比较，沸点较髙的是________填分子式）。

(3) 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

①图1和图2中，铁原子的配位数之比为________。

②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为________。

13. 难度：压轴

化合物A ( C₈H₈O₃)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。它常用作饮料、牙裔、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去):

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗 2molBr₂。②羧酸盐与碱共热可发反应，如实验室制甲烷：CH₃COONa＋NaOH CH₄↑＋Na₂CO₃

 回答下列问题：

(1)K的结构简式为________。

(2)B→D的反应方程式为________。

(3)F→H的反应类型为________按系统命名法H的名称为________。

(4)A的结构简式为________。

(5)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是________ (写结构简式)。