1. 难度:简单 | |
根据生活经验,下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列,正确的是 A.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B.醋 厕所清洁剂 洗衣液 厨房清洁剂 C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 D.厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
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2. 难度:中等 | |
下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是 A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理
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3. 难度:中等 | |
下列物质的除杂方法中,合理的是 ①C2H6中混有的C2H4,可以将混合气体先通过溴水,然后用碱右灰干燥 ②K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用加热的方法除去 ③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 ④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去 ⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可 A.①④ B.②③ C.①⑤ D.④⑤
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4. 难度:中等 | |
反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下: 关于利尿酸的说法中,正确的是 A.它是芳香烃 B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
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5. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.大理石溶于醋酸: CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 ↑ +H2O B.FeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:2H++SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 ↓+ ↑2H2O D.酸性氢氧燃料电池的正极反应: H2-2e- = 2H+
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6. 难度:困难 | |
在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0. 1 mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是 A.c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c(OH-)=c(H+) B.c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) D.c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
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7. 难度:困难 | |
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁 +辛,甲+ 丙=戊+辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D) > r(C) > r(B) C.1.0 L0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02 X 1023个电子
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8. 难度:困难 | |
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下: 请回答下列问题: (1)写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________ (2)写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。 (3)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实 现了 Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。 ①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(),聚丙烯酸钠单体的结构简式是________; ②写出阳极的电极反应式__________ (4) Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量)。现有某水样100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-,结果消耗FeSO4溶液V2 mL。 ①该水样的COD为______________mg/L; ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L,要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液pH的范围是 _______. (可能用到的数据:KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31,
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10. 难度:中等 | |
乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。 有关数据及副反应:
副反应: C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 请回答下列问题: (1)在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _______、_______ 、_______ (2)试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是 _______ (3)现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯,步骤如下: ①将试管B中混合液体充分振荡后,转入 _______(填仪器名称)进行分离; ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠,充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是: ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中,对其进行蒸馏,收集_______0C左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。 (4)从绿色化学的角度分析,使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有____________________ (5)炒菜时,加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口,试用符合实际情况的化学方程式解释: ___ _______________
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11. 难度:中等 | |
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。 I .将m1,g该黄铁矿样品(杂质中不含硫和铁)放入如下图所示装置(夹持和加热装置 省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理 (1)I中,乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。 (2)II中,所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________ (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ (4)简述在催化反应室中设置热交换器的目的:______________。 (5)工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________
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13. 难度:压轴 | |
I.已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素,质谱分析可知其相对分子质量为46,核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子,且有如下的转化关系: (1)由A→B的反应类型是________ (2)D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键,反应①中 D与HCl按物质的量之比1:1反应,则D的结构简式是 ______ II 化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料,普鲁卡因的合成路线如下(已知 (3)丁的结构简式为_______________ (4)反应③的化学方程式是__________________ (5)普鲁卡因有两种水解产物戊和己,且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有______种(包含戊); a.分子结构中含苯环,且每个苯环有2个侧链 b.分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连 (6)戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方 程式是__________________
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