| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高 B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
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| 2. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2＋3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA C．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA D．将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有机物有两种同分异物体的是 A．甲烷的二氯代物 B．二氯苯 C．异丁烷的一氯代物 D．异戊烷的一氯代物
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| 4. 难度：困难 | |
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是 A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+) C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等 D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的组合是 ①酸酐一定是氧化物且是非金属氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ④氧化物与水的反应都是化合反应 ⑤由分子式相同的分子组成的物质一定是纯净物 ⑥某化合物若含阴离子则一定含阳离子 A．①②⑤⑥ B．②④⑥ C．②⑥ D．①②④⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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为确定某溶液的离子组成，进行如下实验: ①常温下，测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是 A．一定含SO32- B．一定含CO32- C．C1-一定存在 D．不能确定HCO3-是否存在
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| 7. 难度：中等 | |
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下表各组物质中，不可以实现x 选项 x y z M A NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 B NH3 N2 NO O2 C Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH- D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
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| 8. 难度：困难 | |
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化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)
(1)H的结构式为: ；B的化学式为: 。 (2)写出下列变化的化学方程式: A+I →B+C： 。 F的浓溶液与K加热可生成D和H： 。 (3)写出下列变化的离子方程式: N通入E的水溶液: 。 M的水溶液中通人过量的H: 。 (4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_ ，属于非电解质的是 (用编号回答)。
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| 9. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O 为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。 ⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应: CH4(g)＋H2O(g)
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。 ②图中的P1_ P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为 。 ③该反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。 (2)在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充人He，使体系总压强增大 D．再充人lmol CO和3 mol H2 ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 A．下表中剩余的实验条件数据: a=_ ；b=_ 。
B．根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1 MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px = Mpa。
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| 10. 难度：困难 | |
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为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案: 方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量 ⑴写出滴定反应的离子方程式 。 (2)下列滴定方式中，最合理的是 (夹持仪器略去)(填字母序号〕
(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ (填仪器名称)。 (4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液，取20. 00 mL试样，用浓度为c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，则每片补血剂含铁元素的质量_ g(用代数式表示)。 方案二:将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化。操作流程如下:
(5)步骤②中用H2O2的目的是_ _。 (6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_ 、冷却、称量。 (7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g(用含a的代数式表示)。 (8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，正极通人O2，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式 。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||
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镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:
请回答下列问题: (1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是 。 (2)步骤2的离子方程式为 。 已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到 。 工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_ ，生产这种沉淀剂的方法是 。 表1试剂价格
(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:
这两种方案是否合理?请你评价: 方案一: 。 方案二: 。 你的设计方案是什么?写出流程图: 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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(1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 C．CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 E．两个－CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3－结合均可得到CH3CH3 (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 ①锌在元素周期表中的位置是:_ 。 ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有 。 ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为 。 ⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___ 堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_ g／cm3 (写出含有字母的表达式)。
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| 13. 难度：压轴 | |
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有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成:
⑴B的结构简式为:_ _。 (2)反应①～⑤中，属于取代反应的是_ ； A→B的反应类型_ 。 (3)C→D的化学方程式为 。 浓H2SO4的作用是_ ；使用过量CH3OH的作用是 。 (4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是_ (写结构简式)。 (5)满足下列条件的B的所有同分异构体有 种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式: 。 ①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。
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y
CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
