2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，下列说法正确的是    (   )

A．SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是    (   )

A．HCN分子的结构式：H－C≡N

B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂ 

C．F^－离子结构示意图：

D．二氧化碳的电子式：

3. 难度：中等

分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是   (   )

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物      

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质    

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

4. 难度：简单

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(    )

A．该反应为放热反应 

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

5. 难度：中等

下列各组物质的性质比较，正确的是（   ）

A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl

B．粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃

D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

6. 难度：中等

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（   ）

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称取8.75g食盐

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (    )

A．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

C．1 L0.5mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

8. 难度：中等

下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是(   )

             X                          Y                           Z

A          Si                         SiO₂                     Na₂SiO₃

B          CO₂                      Na₂CO₃                NaHCO₃

C          Al₂O₃                   NaAlO₂                Al(OH)₃

D          Cu                        CuO                     CuSO₄

9. 难度：中等

下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是(   )

A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B．纸层析法分离Fe³⁺ 和Cu²⁺ 的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中

C．将KNO₃和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体

D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全

10. 难度：困难

X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X₂Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   )

A．Y^2—的还原性较Z^—强

B．Y的氢化物与X₂Y所含化学键的类型相同

C．YO₂与Z₂均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

11. 难度：中等

氨水中有下列平衡NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^－ ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH₄⁺浓度增大的是（  ）

A．加NaOH 固体      B．加浓HCl      C．加NH₄Cl固体     D．加同浓度的氨水

12. 难度：中等

在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(   )

13. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ +2OH^- +2HCO₃^-  = CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O 

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = Al(OH)₄^-↓+ 4NH₄⁺

C．漂白粉溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺ +2ClO^- +SO₄^2- +H₂O =CaSO₃↓+2HClO

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：

 Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

14. 难度：中等

对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是(   )

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

15. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（   ）

16. 难度：中等

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)。

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

17. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

18. 难度：困难

25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L^-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（    ） 

A．Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（CH₃COO^-）+c（OH^-） 

C．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c（Na⁺） = 3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

D．Na₂CO₃溶液与NaOH溶液： c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）  

19. 难度：中等

用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为  （    ）  

A．1mol·L^-1     B．2 mol·L^-1     C．3 mol·L^-1       D．4 mol·L^-1

20. 难度：困难

某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是(    )

A．溶液中难以确定Al³⁺的存在与否

B．原溶液中所含的离子为：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

C．步骤②中可以确定Fe²⁺、NO₃^－的存在，不能确定其它离子的存在

D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

二、推断题

21. 难度：中等

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：

（1）元素W在周期表的位置为    ；

（2）X与Y形成的化合物的电子式    ；

（3）Z的氧化物晶体类型为    ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为    ；

（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为    ；

（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱    （用方程式书写或文字说明）。

22. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：。

请回答下列问题：

（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为    ；

（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式    ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为    ；

（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是    ，除去丙溶液中少量乙的方法是    （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案    。

三、计算题

23. 难度：压轴

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）  △H

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H₁=+489.0 KJ·mol^-1

②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g） △H₂=+172.5KJ·mol^-1

则△H=    KJ•mol^-1。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=    ，温度升高后，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为    。

②下列说法正确的是    （填字母）。

A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2  

D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率

（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为    。

四、实验题

24. 难度：压轴

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂•6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

请回答：

（1）加入少量30%H₂O₂的作用     （用离子方程式表示）；

（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是     ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是    ；

（3）步骤④进行的实验操作为     、    ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用    ；

A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液

（4）指出下图中仪器b 的名称    ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是    ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数    （列计算式即可）。