1. 难度:中等 | |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 D.电子垃圾的回收利用,可减少对土壤和水源的污染
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.向25 mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀 B.Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强 C.1-丙醇、2-丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同 D.2.3 gNa与氧气完全反应,转移的电子数为0.1 mol
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂 B.在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4=CuSO4+H2反应 C.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气都首先发生置换反应 D.二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
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4. 难度:中等 | |
下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是
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5. 难度:困难 | |
有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是 A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② B.等体积的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4+) C.溶液①、③由水电离产生的c(OH― ):①<③ D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(CO32-)>c(HCO3)
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6. 难度:中等 | |
在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<O。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A.当z,v(H2)=3v(N2)时,可以说明三个容器中的反应达平衡状态 B.在t min时,一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ C.在t min时,一定没有达化学平衡状态的是I D.三个容器中的反应均达到平衡后,容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
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7. 难度:困难 | |
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。 请回答下列问题: (1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。 (2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________。 (3)分子X的电子式是_____________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应, 写出反应的化学方程式_________________________________ 。 (4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________。 (5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:_________________________________________. (6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是____________________。 ②通电开始后,阴极附近溶液pH_________________(“增大”、“减小”或”不变”)。 ③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________(填写“A”或“B”)导出。
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8. 难度:困难 | |
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应: 根据以上信息回答下列问题: (1)A中所含官能团的名称是_________________;B的分子式是_____________。 (2)B→C的反应类型是______________;E→F的反应类型是________________。 (3)D的结构简式是__________________________。 (4) F→G的化学方程式是______________________。 (5)H中最多有____________________________个碳原子在同一个平面上。 (6)芳香族化合物X是F的同分异构体,请写出X的两种符合下列条件的结构简式: ①1 mol最多能和3molNaOH发生反应 ②苯环上的氢只有两种 ____________________________ _________________________________
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9. 难度:压轴 | |
SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源。 (1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2 ①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号)。 A.Na2SO3溶液与稀硝酸 B.Na2SO3固体与浓硫酸 C.固体硫和氧气 D.铜与浓硫酸 ②a的仪器名称是_______。 ③尾气吸收装置的连接顺序是b接( )接 ( )接e。 (2)为了回收利用SO2废气,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体(生产流程,其流程示意图如下: 已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表: 请回答: ①含Al3+的盐常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理________________________。 ②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。 ③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________; 反应的离子方程式是_________________________________________________________。 ④用石灰浆调节pH,pH应调节的范围是___________________________________。 ⑤滤渣的主要成分是____________________________________。
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10. 难度:困难 | ||||||||||
I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 已知该反应的H,在1000℃时,K=64。在1000℃的条,在容积10 L的密闭容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.OmoI,反应经10 min后达到平衡。 (1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2)=_________mol/Lmin (2) 的最大转化率_________________。 (3)欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施是_______________。 A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.升高反应温度 D.移出部分CO2 E.使用合适的催化剂 F.减少容器的容积 Ⅱ.已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数K2.在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
(4)通过表格中的数值可以推断:反应①的△H_ O。(填“>”“<”) (5)现有反应③:该反应的平衡常数的数学表 达式K3=____。 (6)根据反应①和②可以推导出Ki,Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据,也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。
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