1. 难度:中等 | |
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C.近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质 D.PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
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2. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是 A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀 C.电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++Cu= Fe2++Cu2+ D.标况下,NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同(NA表示阿伏加德罗常数值)
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3. 难度:中等 | |
下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是 ①中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl- ②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-,SO32- ③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-,K+,NO3-,NH4+,S2O32- ④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42- A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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4. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 B.不同元素的原子构成的分子只含极性键 C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 D.第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。
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5. 难度:中等 | |
归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下) ①pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。 ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-) ④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw; 则三者关系为:Ka·Kh=Kw ⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能 为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是 A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤
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6. 难度:中等 | |||||||||||||
一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是 A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4 C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
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7. 难度:困难 | |
A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙,乙、丙每个分子中均含有10个电子;C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图: 请回答下列问题: (1)写出E元素在周期表的位置 。 (2)戊的名称为_________________;用途 (只写一种)。 (3)写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。 (4)常温下A与足量的丙发生反应生成单质D,写出该反应的化学方程式 ____________________________________________________________________。 (5)写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式: _______________________________________________________________________。 (6)实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。
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8. 难度:压轴 | |
已知:① 在稀碱溶液中,溴苯难发生水解 ② 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。 请回答下列问题: (1)X中官能的名称是 ;A的电子式 。 (2)I的结构简式为____________________; (3)E不具有的化学性质 (选填序号) a.取代反应 b.消去反应 c.氧化反应 d.1molE最多能与2molNaHCO3反应 (4)只用一种试剂鉴别C和D,该试剂是______________________; (5)写出下列反应的化学方程式: ①F→H: ; ②X与足量稀NaOH溶液共热:_______________________________________________; (6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种,其中一种的结构简式为 。 a.苯环上核磁共振氢谱有两种 b.不能发生水解反应 c.遇FeCl3溶液不显色 d.1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
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9. 难度:困难 | |
Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a 。 (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是 。 Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下: 已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水。I2+2S2O32-= 2I-+S4O62- (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ; (2)检验“水洗”是否合格的方法是 ; (3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是: 第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是: 。 ②CaO2的质量分数为 (用字母表示); ③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是 。
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10. 难度:压轴 | |
2013年初,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0 ①该反应平衡常数表达式 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式: 。 (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变). ①甲烷燃料电池的负极反应式: 。 ②电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L
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