2012-2013学年安徽省马鞍山市高三第三次教学质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

三氟化氮（NF₃）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO₃ 。则下列说法正确的是

A．NF₃分子中含有非极性共价键 

B．NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

2. 难度：中等

关于下列各装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于探究NH₄HCO₃的热稳定性

B．装置②可用于收集H₂、CO₂

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的氨气

3. 难度：中等

常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．含有大量ClO^-的溶液：Na⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-       

B．澄清透明的溶液：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．使pH试纸变蓝的溶液：NH₄⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

D．c()=0.1mol/L的溶液：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-

4. 难度：中等

如下图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O

下列关于该电池工作时说法正确的是

A．甲池中负极反应为：N₂H₄－4e^-＝N₂＋4H⁺

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．甲池中消耗2.24L O₂，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

5. 难度：中等

在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)  ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大

B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c    

C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

6. 难度：中等

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c(A^-)=c(M⁺) + c(MOH)

D．在K点，c(M⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

7. 难度：中等

将NaOH溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是

二、填空题

8. 难度：困难

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z	Z的基态价电子结构为ns^n-1
W	W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第         周期       族，其基态原子未成对电子有     个。

（2）X的电负性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                   。

（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为               （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为        晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                           。

（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY₂和3mol氢气，发生反应：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g)  ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                    （用一个式子表示）。

9. 难度：困难

某人工合成香料H，其合成路线可简单表示如下：

已知：F的分子结构中含有2个甲基。

请回答下列问题：

A的名称（系统命名）是            ；C中官能团的名称为                    。

E→F的反应类型是                ；H的结构简式是                         。

C→D的化学方程式是                                       ；

E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为                         。

X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件，则X可能的结构简式为        、       （写出任意两种）。

①能发生水解反应   ②不含甲基   ③能发生银镜反应

10. 难度：困难

钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO₄样品中回收得到催化剂V₂O₅，设计流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式）。NH₄VO₃在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为                           。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：

R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄  (水层) 

步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                       。

步骤③中X试剂为            。

（3）⑤的离子方程式为                                       。

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    。

（5）若取VOSO₄样品wg，测得消耗a mol·L^—1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V₂O₅质量是               g（用含w、V的代数式表示）。

三、实验题

11. 难度：压轴

某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO₂反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO₂、SO₂虽然都是酸性氧化物，但SO₂具有较强的还原性，CO₂无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。

（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：

假设一：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；

假设二：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化； 

假设三：反应后固体中____________          _____，证明                        。

（2）[定性研究] 

为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，……

（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①装置D的作用是                    。

②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断

SO2被氧化的程度	V与m1或m2的关系
完全被氧化	V=0
部分被氧化
未被氧化