2013-2014学年云南省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（   ）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2. 难度：简单

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(    )

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤           B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发           D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3. 难度：中等

下列有关化学实验操作中“先”与 “后”的说法不正确的是：（    ）

A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯

B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热

C．点燃可燃性气体(如H₂,CO,CH₄)时，先检验气体纯度，后点燃

D．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。

4. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是（     ）

 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 m~ 10^-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

5. 难度：中等

下列叙述正确的是            (     )

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol        

B．CH₄的摩尔质量为16g   

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g   

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

6. 难度：中等

用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 (   )

A．形成较多的白色沉淀                    

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO₄^2- 以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰  

D．排除Ba²⁺ 以外的其它阳离子的干扰

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

8. 难度：简单

下列物质中属于非电解质的是（    ）。

A．NaOH      B．O₂        C．Na₂CO₃        D．乙醇

9. 难度：简单

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（     ）

A．圆底烧瓶可以直接用酒精灯加热

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

10. 难度：中等

下列实验操作中错误的是 （    ）

A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

11. 难度：中等

有以下四种物质：① 标况下11.2L CO₂ ②1g H₂ ③1.204×10²⁴个N₂   ④4℃时18 mLH₂O，下列说法不正确的是：      （    ）   

A．分子个数：③>④>①=②        B.原子个数：③>④>①>②

C．体 积：  ③>④>①=②         D．质 量：  ③>①>④>②

12. 难度：中等

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照①图连接好线路发现灯泡不亮，按照②图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（    ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

13. 难度：中等

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是   （    ）

                     物质                              杂质                                除杂质所用试剂和方法

A                   KCl溶液                       I₂                                      CCl₄，萃取

B                   KNO₃                             K₂SO₄                               Ba（NO₃）₂溶液，过滤

C                   Cu                                  CuO[                                盐酸，过滤

D                   CaCO₃                           CaO                                 盐酸，过滤

14. 难度：中等

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

15. 难度：简单

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（    ）。

A．Cl^-→Cl₂       B．Fe³⁺→Fe²⁺        C．CuO→Cu        D．H₂SO₄→BaSO₄

16. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

17. 难度：中等

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（   ）。

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu^2＋       B．Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-         D．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺

18. 难度：中等

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（    ）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl     B．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃

C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl      D．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂

19. 难度：中等

从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（    ）

20. 难度：简单

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（    ）。

21. 难度：中等

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（    ）。

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH^-＋H⁺＝H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

22. 难度：中等

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（    ）。

A．3：2      B．2：1       C．1：1      D．2：3

二、填空题

23. 难度：中等

0.5mol H₂SO₄的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。

三、实验题

24. 难度：中等

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

①____________；②_____________；④__________；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________、_________________ 。

25. 难度：中等

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                       。

（2）第④步中，写出相应的离子方程式：                                  ；  ____________________________.

（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（  ）中的操作名称是____    ___。

（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________       _______                                          _________________；

步骤③和④可否颠倒____________。

（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：                              。

四、填空题

26. 难度：中等

现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CuO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba(OH)₂     ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧ ⑨	⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                       。

（3）⑩在水中的电离方程式为                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为              ，SO₄^2-的物质的量浓度为                。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                       。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是            （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是          ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为          。

该反应的离子方程式为                                              。

五、计算题

27. 难度：中等

现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO₄）溶液，试求：

(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？

(2)若用5.0 mol/L CuSO₄溶液配制，则需要该溶液多少毫升？

(3)若用胆矾（CuSO₄ 5H₂O）配制，则需要胆矾的质量是多少？