| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A、摩尔是物质量的单位 B、标况下，1molNH3的质量才是17g C、氦气的摩尔质量是4g/mol D、1mol气体所占的体积约为22.4L
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| 2. 难度：简单 | |
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深秋及寒冬的清晨，我们安庆市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是 A．小于1 nm B．在1～100 nm间 C．大于100nm D．无法确定
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| 3. 难度：简单 | |
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下列氧化物不属于酸性氧化物的是 A．SiO2 B．Mn2O7 C．CO D．N2O5
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验问题的处理方法中，正确的是 A．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银(Hg)的蒸发 B．在气体发生装置上直接点燃H2气体前，必须先检验氢气的纯度 C．实验结束后，应及时将废液倒入下水道，清洗仪器并摆放整齐 D．制取NH3的实验中，将多余NH3用导管导入水中，以免污染空气
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| 5. 难度：中等 | |
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将NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(无水)归为一类，下列选项中能与这三种物质归为一类的是 A．浓硫酸 B．NaCl C．碱石灰 D．CaO
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| 6. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA B．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA C．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA D．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
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| 7. 难度：中等 | |
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由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为 A．39：24：13 B．22：7：14 C．13：8：29 D．26：16： 57
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| 8. 难度：中等 | |
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n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 A．22m/n B． m/22n C．32m/n D．m/32n
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液 B．某溶液 C．某溶液 D．某溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI ②2Fe+3Cl2 A ．KMnO4 B． FeCl3 C．Cl2 D．HCl
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| 11. 难度：中等 | |
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有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60moL·L－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH溶液 ⑤50mL 0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A．⑤＞④＞③＞②＞① B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．①＞②＞③＞④＞⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关NaHCO3与NaHSO4的比较叙述正确的是 A．两者在水溶液中电离方程式相似 B．两者在熔融状态电离方程式相似 C．两者都是酸 D．两者都是强电解质
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| 13. 难度：中等 | |
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向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是 A．盐酸 B．醋酸 C．蒸馏水 D．氨水
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| 14. 难度：中等 | |
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分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
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| 15. 难度：中等 | |
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某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、AlO2－、SO42－ B．K+、Na+、ClO－、S2－ C．Na+、K+、SO42－、HCO3－ D．Ca2+、K+、NO3－、I－
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| 16. 难度：中等 | |
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已知某无色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是 A．Mg2+ B.Ba2+ C.Ag+ D.Fe3＋
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| 17. 难度：中等 | |
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对于反应：H－+NH3=H2+NH2－，下列说法正确的是 A．属于置换反应 B．H－既是氧化剂又是还原剂 C．NH3既是氧化剂又是还原剂 D．H2既是氧化产物又是还原产物
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| 18. 难度：中等 | |
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某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴被还原，由此推断该溶液中 A．不含NO3－，可能含Fe3+ B．不含Fe3+，可能含NO3－ C．含有Cl－但不能确定是否含I－ D．含有I－但不能确定是否含Cl－
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| 19. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．氯气通入水中 ：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O
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| 20. 难度：中等 | |
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在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．1：5 B．5：1 C．1：3 D．3：1
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 ，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为 。
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| 22. 难度：中等 | |
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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
图1 图2 图3 图4 （1）装置图1中A的名称是________，B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。 （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
1)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）； A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 2)步骤③的实验选择上述装置图 （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________， 选择上述装置图 （填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是________，选择上述装置图 （填图的序号）
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| 23. 难度：中等 | |
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铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下： （1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O （2）在上述反应中 元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为 ； （3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是 。
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| 24. 难度：中等 | |
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某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题： （1）需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有______、___________等。 （2）取所配制的稀HNO3200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则：写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式 ，参加反应的铜粉的质量为_________g。 （3）若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为 ml. （注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）
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有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
2KCl+2FeCl2+I2
