| 1. 难度：简单 | |
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下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述与胶体的性质无关的是 A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正．负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
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| 3. 难度：中等 | |
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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．KNO3晶体 B．盐酸 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数。 B．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体(任意比)的体积约为22.4L C．常温下32gO2含分子数小于NA个。 D．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．铁与盐酸的反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag＋ = Cu2＋+ Ag D．硫酸氢钾与氢氧化钠：OH-＋H+＝H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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已知0.3mol的某物质的质量为16.5g，则该物质的摩尔质量是 A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g
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| 8. 难度：中等 | |
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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．H+ →H2 C．MnO2 →Mn2+ D．Zn→Zn2+
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| 9. 难度：中等 | |
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某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化可能被还原 D．以上都不是
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各种物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
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| 11. 难度：中等 | |
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在一定条件下，RO3－ 和氟气可发生如下反应： RO3－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3－中，元素R的化合价是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
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| 12. 难度：中等 | |
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在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na＋为0.2 mol，Mg2＋为0.25 mol， 则Cl－为 A．0.5 mol B．0.6 mol C．0.7 mol D．0.8 mol
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| 13. 难度：中等 | |
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下列溶液中，物质的量浓度最小的是 A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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当O2和O3的物质的量比之为3∶2时，它们具有相同的。 A．原子数 B．体积 C．摩尔质量 D．分子数
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| 15. 难度：中等 | |
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欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中 ② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
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| 16. 难度：简单 | |
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在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是： A．分子直径的大小 B．分子间的距离 C．分子数目的多少 D．分子间引力的大小
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| 17. 难度：中等 | |
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同温同压下，等质量的O2和SO2的。 A．分子个数比为1∶2 B．密度比为1∶2 C．体积比为1∶1 D．所含原子个数比为1∶1
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| 18. 难度：中等 | |
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对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是。 A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中 C．将322 g Na 2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释到1000 mL D．将322 g Na 2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释到500 mL
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| 20. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
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| 21. 难度：中等 | |
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下列化学方程式中电子转移不正确的是 A． B． C． D．
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| 22. 难度：中等 | |
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有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液 以上物质能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 以上物质中属于非电解质的是 （填序号）
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| 23. 难度：中等 | |
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17克NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个分子， 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ； 同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ； 同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。
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| 24. 难度：中等 | |
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标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为 。
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| 25. 难度：中等 | |
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在 K2Cr2O7 +14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。 （1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （2） 是氧化产物， 发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用（未被氧化）的HCl的质量比为 。
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| 26. 难度：中等 | |
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X ： 沉淀A： ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。 （4）请写出①②中反应的离子方程式① ②
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| 27. 难度：中等 | |
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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：a. b. c. ⑵仪器a～c中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号） ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ， 将仪器补充完后进行实验，温度计水银球的位置在 处。 冷凝水由 （填f或g）口通入。 （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。 ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。 A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
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| 28. 难度：中等 | |
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有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求： （1）（1）参加反应的还原剂的物质的量是 ； （2）还原产物的物质的量是 ； （3）生成ZnSO4的物质的量浓度是 ； （4）溶液的质量 ；（填“增加”或“减少”） （5）写出该反应的离子方程式 。
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