2013-2014学年江苏省江阴市五校高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na₂SO₃”的分类不正确的是

A．含氧化合物   B．钠盐   C．电解质    D．碱性氧化物

2. 难度：简单

下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是

A．液氯和氯水                        B．漂白粉和乙醇

C．饱和食盐水和硫酸亚铁              D．干冰和混有冰的水

3. 难度：中等

下列物质不能用单质与氯气直接反应来制取的是

A．氯化铜       B．氯化镁    C．氯化亚铁     D．氯化氢

4. 难度：简单

以下实验操作不能达到相应的实验目的的是

5. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ～10^-7m之间

B．胶体是一种均一、稳定的混合物

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Al(OH)₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6. 难度：中等

有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

7. 难度：中等

下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO₃^2-

C．取用Na₂CO₃溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．28g氮气所含有的原子数目为N_A

B．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N_A

C．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N_A

D．10g重水（²H₂¹⁶O）中含有的中子数目为5N_A

9. 难度：中等

在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂的存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl₂的存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl^－的存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性

C．将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

D．焰色反应一定发生化学变化

11. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．Cl^－离子的结构示意图：

B．Ca(OH)₂的电离方程式：Ca(OH)₂ Ca²⁺＋2OH^-

C．稀盐酸中投入铁钉：2Fe＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂↑

D．中子数为18的氯原子：

12. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．在标准状况下22.4LH₂中含有的氢分子的个数为N_A

B．1L1mol/L的KClO₃溶液中含有的Cl^-个数为N_A

C．凡是溶于水能导电的化合物就是电解质

D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH₄⁺

13. 难度：中等

某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K⁺）＝c（Cl^-）＝c（Na⁺）＝c（SO₄^2-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是

A．KCl、Na₂SO₄                 B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄         D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

14. 难度：中等

已知：3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为

A．1:1        B．1:5         C．1:2          D．2:1

15. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V

（L）是

A．      B．      C．       D．

二、填空题

16. 难度：中等

（10分）按要求填空：

（1）以下物质：①NH₃   ②CaCO₃   ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl属于电解质的有            （填编号）；

（2）14.7gH₂SO₄分子所含氢原子数与         L （标准状况下）NH₃所含氢原子数相等；

（3）固体NaCl（I₂）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为                  。

（4）要除去某食盐晶体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，有以下操作：

A、蒸发结晶    B、过滤    C、加入过量的Na₂CO₃溶液    D、加水溶解    E、加入过量的烧碱溶液    F、加入过量稀盐酸    G、加入过量的Ba(NO₃)₂溶液    H、加入过量的稀硝酸    I、加入过量的BaCl₂溶液

正确的操作顺序是：    → E →      → C →        →        → A

三、选择题

17. 难度：中等

实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是            ；

A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g

C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）           ；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有                

①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；

②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；

③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；

④搅拌或转移溶液时有液体溅出；

⑤给容量瓶定容时，俯视读数；

⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反。

四、填空题

18. 难度：困难

有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：

①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。

④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有                   ，一定没有                         ，可能含有________________。

（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。                                      。

（3）实验④中发生的化学反应属于          反应（填反应类型），主要实验操作名称叫           。

五、实验题

19. 难度：困难

下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放

有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。

试回答：

（1）仪器A的名称叫           ，烧瓶B中反应的化学方程式为_____________    ，

（2）C中试剂是               ；D中试剂的作用是                            ；

（3）E中现象是                 ； F中反应的化学方程式是                   ，

（4）H中发生反应的化学方程式为                                            。

六、填空题

20. 难度：中等

实验室也可用反应2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O来快速制取氯气。

（1）请标出电子的转移方向和数目

2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（2）若产生标准状况下Cl₂ 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________        ，被氧化的还原剂

的物质的量为___________。

（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？