2013-2014学年江西省南昌市高一上学期期中考试化学试卷（甲卷）（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组仪器常用于物质分离的是

A.①③⑥       B.②③⑥              C.②④⑥            D.②③⑤

2. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．石墨能够导电，所以石墨是电解质

B．NaCI、MgCl₂等物质熔融状态时导电，它们是电解质

C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质

D．能导电的单质一定是金属

3. 难度：中等

下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

4. 难度：简单

不是Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀      B．都有丁达尔观象

C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀      D．分散质微粒均可透过滤纸

5. 难度：简单

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于lg/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸发    B．分液    C．过滤    D．蒸馏

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C．制取并排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通人盐酸中：H^＋＋Cl^－＋NH₃=NH₄Cl

B．盐酸滴到铜片上：Cu^2＋＋2H^＋=Cu^2＋＋H₂↑

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃＋2H^＋=Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D.澄清的石灰水跟盐酸反应：H^＋＋OH^－=H₂O

8. 难度：中等

同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为

A.2:1      B.1:2       C.1:l        D. 1:4

9. 难度：中等

有关氧化还原反应的下列说法正确的是

A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和

C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低

D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应

10. 难度：中等

下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存。并且溶液呈无色的是

A.Mg^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－      B.K^＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－

C.Na^＋、Ca^2＋、OH^－、HCO₃^－    D. NH₄^＋、Cu^2＋、NO₃^－、Cl^－

11. 难度：中等

为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是

        物质                               选用试剂（过量）      操作方法

A     Cu（CuO）                   氧气                                通入氧气并加热

B     CO₂（HCl）                  饱和碳酸氢纳溶液      通过盛有饱和碳酸氢纳溶液的洗气瓶

C     CO(H₂)                            氧化铜                           通过灼热的氧化铜

D     KCl溶液（K₂CO₃）     氯化钙溶液                   加入氯化钙溶液充分反应后过滤

12. 难度：中等

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是

①I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI；②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃；③2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－＞Fe^2＋＞Cl^－＞SO₂           B．Cl^－＞Fe^2＋＞SO₂＞I^－

C．Fe^2＋＞I^－＞Cl^－＞SO₂           D．SO₂＞I^－＞Fe^2＋＞Cl^－

13. 难度：中等

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A.Zn→Zn^2＋    B.H₂→H₂O    C.CaO→Ca(OH)₂   D.CuO→Cu

14. 难度：中等

某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了

②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在定容时观察液面俯视

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．②③④    B.③④    C．①②④    D．①②③④

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

B．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L

C．25℃，l标准大气压下，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

D．在常温常压下，11. 2LCl₂含有的分子数为0.5N_A

16. 难度：中等

在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为

A．2    B．56    C．14    D．28

二、填空题

17. 难度：中等

(1)同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是___________；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是__________；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是___________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________。

(2)Na₂SO₄••10H₂O的摩尔质量是__________，483gNa₂SO₄••10H₂O中所含Na₂SO₄••10H₂O的物质的量是_______，所含Na^＋的物质的量是_________，所含H₂O分子的数目是_______个。

18. 难度：中等

按要求完成下列填空

 (l)写出下列物质的电离方程式：

Fe₂(SO₄)₃__________________________________________________，

NaHCO₃______________________________________________________。

 (2)写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应____________________________________________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________________。

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

H^＋＋OH^－=H₂O __________________________________________，

CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O__________________________________。

19. 难度：中等

鉴别下列各组物质，按要求回答问题。

(1)稀硫酸、稀盐酸

①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。

A．BaCl₂溶液    B．Mg(NO₃)₂溶液    C．Na₂CO₃溶液

②鉴别反应的离子方程式：_________________________。

(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水

①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。

a．盐酸    b．NaCI    c．硝酸    d．BaCl₂溶液

②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

20. 难度：困难

现有失去标签的CaCl_2.、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序                    实验内容                    实验现象

①                                 A+B                              无现象

②                                 B+D                              有气体放出

③                                 C+B                              有沉淀生成

④                                 A+D                             有沉淀生成

根据上述实验填空：

(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。

(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。

(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。

三、实验题

21. 难度：中等

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL  和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，

每个字母只能用一次）____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：__________mL(计算

结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。

四、填空题

22. 难度：中等

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中

(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）

(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。

(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

(4)标出此反应中电子转移情况：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

23. 难度：中等

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO₄。氧化上述HCl。其反应方程式如下：

 2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(2)1molKMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^－的物质的量浓度为____________。

(3)8molHCI完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为_____________。