1. 难度:简单 | |
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 A.苯和CCl4 B.溴和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和水
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2. 难度:简单 | |
下列实验操作均用到玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
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3. 难度:中等 | |
下列电离方程式书写正确的是 A.Fe2(SO4)3=2Fe+3+3SO4-2 B.CuCl2=Cu2++Cl2- C.NaOH=Na++OH- D.CH3COOH=CH3COO-+H+
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4. 难度:中等 | |
右图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是 A.化学反应中分子的种类发生了改变 B.该反应类型是分解反应 C.反应生成的丙物质属于单质 D.根据阿佛加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子
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5. 难度:中等 | |
下列各组数值或物理量中,都不随水的“物质的量”的变化而变化的是 A.水的沸点;水分子的数目 B.水的密度;水的摩尔质量 C.水的体积;水中所含原子的数目 D.水的质量;水的相对分子质量
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6. 难度:中等 | |
有以下物质 ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是 A.能导电的有①②③④⑤ B.属于电解质有①②③④ C.不能导电的有③④⑥ D.属于纯净物的只有④⑤⑥
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7. 难度:中等 | |
下列分类正确的是 A.酸:CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、NaHSO4 B.碱:Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C.盐:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D.氧化物:FeO、N2O5、CaCO3、SiO2
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8. 难度:中等 | |
10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A.0.02 mol/L B.0.05 mol/L C.0.25 mol/L D.0.5 mol/L
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9. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.石灰石与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.氢氧化铜和硫酸反应 OH-+H+=H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
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10. 难度:中等 | |
H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3 = H2+NH2-,下列有关这个反应的说法中正确的是 A.它属于置换反应 B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 C.该反应中NH3被氧化 D.该反应中H-是氧化剂
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11. 难度:中等 | |
150℃时, NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质,此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约 A.26.3倍 B.15.25倍 C.13.2倍 D.12倍
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12. 难度:中等 | |
在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
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13. 难度:中等 | |
在标况下,下列气体含有的分子数最多的是 A.36.5g HCl B.4 mol H2O C.4g H2 D.0.5mol SO2
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14. 难度:中等 | |
根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是 ①2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br- A.Br->I->Fe2+ B.Fe2+>I->Br- C.Br->Fe2+>I- D.I->Fe2+>Br-
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15. 难度:中等 | |
下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是 A、K+、H+、NO3—、Cl— B、Cu2+、Cl—、OH¯、SO42— C、H+、Na+、HCO3—、Cl— D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—
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16. 难度:中等 | |
现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为 A.(m-1.6)g B.(m-2.4)g C.(m-4.8)g D.无法计算
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17. 难度:中等 | |
“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。 (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________________。 (2)在不能与稀盐酸反应的物质中,属于电解质的是____________,属于非电解质的是____________。 (填写物质前的序号) (3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 。
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18. 难度:中等 | |
Ⅰ.经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒,原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI=2NO + I2 + 2NaI + 2H2O (1)HI 表现的性质是 (填序号)。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 (2)用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 (3)当此反应中转移的电子数为2.408×1023时,氧化产物物质的量为 。 Ⅱ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。 ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液,继续煮沸至 ,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。 ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做 。 ③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ,这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。
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19. 难度:困难 | |
A、B、C、D四种可溶性盐,知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种, 阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验: ① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。 ② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为: A 、B 、C 、 D 。 (2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式: 。
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20. 难度:中等 | |
实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题: (1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体_______g。 (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。 (3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。 (4)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排 列 。 其中定容的具体操作是 。 (5)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。): ①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤:____________; ②定容时俯视刻度线:____________; ③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水:____________。
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21. 难度:中等 | |
现有25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩 尔体积为24.5L/mol)则: ①该气体所含原子总数为________________个。 ②该气体的质量为_____________g。 ③该气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液,配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是_________ ml。
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