2013-2014学年河北省遵化市高一上学期期中质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

想一想：Ba(OH)₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

A.HCl(气态)         B.75％的酒精溶液       C.Fe(OH)₃胶体      D.豆浆

2. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

A．Cl₂＋2KBr   Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4_Fe(OH)3

D．2Na₂O₂+2CO₂  2Na₂CO₃+O₂

3. 难度：中等

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于i和的说法正确的是

A．i和都含有83个中子

B．和互为同位素

C．i和的核外电子数不同

D．i和都含有83个质子，是同一种核素

4. 难度：简单

下列粒子不具有氧化性的是

A．Cl₂             B．H⁺         C．Mg             D．CO₂

5. 难度：简单

下列玻璃仪器能直接加热的是

A．烧杯             B．试管          C．容量瓶          D．圆底烧瓶

6. 难度：中等

欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

A．饱和碳酸钠溶液             B．硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液               D．饱和食盐水

7. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一

B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等

D．气体的摩尔体积为22.4L/mol

8. 难度：简单

下列物质中不可能由同一种元素组成的是

A．单质         B．混合物       C．同位素       D．氧化物

9. 难度：简单

胶体与溶液的本质区别是

A．是否有丁达尔现象             B．分散质粒子的大小

C．分散质粒子能否通过滤纸       D．是否无色透明

10. 难度：中等

归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．因为Na可以与水反应放出H₂，所以K也可以与水反应放出H₂

B．因为稀硫酸能与铁反应放出H₂，所以稀硫酸与铜反应也一定能放出H₂

C．因为CO₂的水溶液可以导电，所以CO₂是电解质

D．金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜

11. 难度：中等

不能由单质直接化合而得到的化合物是

A．Na₂O        B．Na₂O₂          C．FeCl₂          D．CuCl₂

12. 难度：中等

下列反应中，水作还原剂的是

A．CO₂＋H₂O＝H₂CO₃                B．Na₂O+H₂O＝2NaOH

C．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑          D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

13. 难度：中等

下列关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含有Cl₂、H₂O和H⁺三种微粒

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

D．氯水放置数天后酸性减弱

14. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是

A．足量Fe与1mol Cl₂充分反应电子转移数为2N_A

B．N_A个H⁺的质量为1g

C．2 L 0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含2N_A个Na⁺

D．标准状况下，22.4L水中含有N_A个分子

15. 难度：中等

对下列各组物质进行区别的实验方案（见括号内）不妥的是

A．溴水和碘水（淀粉溶液）

B．硫酸铵与氯化铵（采用加碱加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl（采用灼烧观察焰色的方法）

D．K₂CO₃与KNO₃（采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法）

16. 难度：中等

下列关于氧化物的叙述中正确的是

A．酸性氧化物均可与碱起反应

B．含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

D．氧化物都能与水反应

17. 难度：中等

下列实验操作中错误的是

A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

18. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

19. 难度：中等

一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是

A．该温度和压强可能是标准状况

B．该气体中每个分子含有2个原子

C．若O₂在该条件下为气态，则1 mol O₂在该条件下的体积也为30 L

D．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

20. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A．氨气通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃ =CH₃COONH₄

B．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H⁺+OH^－=H₂O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋+SO₄^2― =BaSO₄↓

D．石灰石溶解在稀HCl中：CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

21. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液

A．②⑤④①③           B．④①②⑤③

C．④②⑤①③           D．①④②⑤③

22. 难度：中等

在KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合溶液中，c（K⁺）＝0.1mol/L，c（Mg²⁺）＝0.25mol/L，c（Cl^-）＝0.2mol/L，则c（NO₃^-）为

A．0.15 mol/L                   B．0.20 mol/L

C．0.25 mol/L                   D．0.40 mol/L

23. 难度：中等

在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A．密度②＞③＞①＞④          B．体积②＞③＞①＞④

C．质量②＞①＞③＞④          D．氢原子个数①＞③＞②＞④

24. 难度：中等

已知反应：①Cl₂+2KBr＝2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl＝3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂＝Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

二、填空题

25. 难度：中等

选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。

A．萃取；B．升华；C．结晶；D．分液；E．蒸馏；F．层析；G．过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物           。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾           。

（3）分离水和汽油的混合物           。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体          。

26. 难度：中等

有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体；②液态氯化氢；③铁；④蔗糖；⑤乙醇；⑥熔融的K₂SO₄；⑦干冰；⑧石墨；⑨氨气。填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是                。

（2）以上物质中属于电解质的是                。

（3）以上物质中属于非电解质的是                 。

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是               。

（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式                           。

27. 难度：中等

（1）①现有11g由和组成的水分子的物质的量        mol，其中含中子数为      mol，电子数为          个。

②请画出^2－微粒的结构示意图：                   。

（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中硫元素质量之比为             ，分子物质的量之比为              ，所含氧原子个数之比为            。

（3）0.2L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液所含SO₄^2—离子浓度之比为____________，SO₄^2—离子数目之比为____________。

（4）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为      ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为      mol 。

（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。若0.1 molMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有           mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为         mol，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为        L 。

三、实验题

28. 难度：中等

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题

⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为       、      。

⑵该实验的实验步骤为：

①计算，②称量        gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。

⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。

①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度              ；

②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度             ；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度               ；

④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度               ；

⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度       。

四、填空题

29. 难度：中等

有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

（1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。

（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式                                     。

（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式                                   。

（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式                                   。

五、计算题

30. 难度：中等

从100 mL某种待测浓度的 H₂SO₄ 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L^-1 BaCl₂ 溶液，恰好完全反应。求：

①得到 BaSO₄ 沉淀多少克 ?

②待测 H₂SO₄ 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

31. 难度：中等

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？