2013-2014学年湖北省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列事故处理方法正确的是

A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

2. 难度：中等

下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变

D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

3. 难度：简单

下列有关胶体的说法正确的是

A．直径介于10^－9 m～10^－7m之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带有电荷

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象不相同

D．Fe(OH)₃难溶于水，因此可以用下图的方法制备Fe(OH)₃胶体

4. 难度：中等

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．验证溶液中是否含有Cl^-，加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

D．某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4L含有的分子数为1 N_A

B．标准状况下，1．06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0．01 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子质量为44 g

D．物质的量浓度为0．5mol·L^－1的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为1 N_A

6. 难度：中等

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同；

③28 g CO的体积为22．4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③      B．②⑤⑥       C．②③⑥      D．②④⑤

7. 难度：中等

某氯原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．ng该氯原子所含的电子数为

B．mg该氯原子的物质的量为mol

C．该氯原子的相对原子质量为

D．0．5 mol该氯分子的质量为aN_Ag

8. 难度：中等

下列物质的分类组合不正确的有

①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；

②H₂CO₃、CH₃COOH、H₂SO₄、H₂S均为酸；

③Mg(OH)₂、NaOH、Cu₂(OH)₂CO₃、NH₃·H₂O均为碱；

④干冰、N₂O₅、SiO₂、H₂O均为酸性氧化物；

⑤NaHSO₄、AgCl、AlCl₃、CaCO₃均为盐；

⑥NaH₂PO₄、Na₂SO₄、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。

A．①③④⑥      B．①③④      C．①②③⑤⑥      D．⑤⑥

9. 难度：中等

现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘（I₂）的碘化钾溶液；④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	溶解性
乙二醇	-11．5	198	1．11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17．9	290	1．26	能跟水、酒精以任意比互溶

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是    

⑴       ⑵       ⑶      ⑷

A．①－⑶－分液          B．②－⑵－过滤

C．③－⑵－萃取          D．④－⑴－蒸馏

10. 难度：中等

除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是

A．NaCl溶液（BaCl₂）：加入足量Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热

B．KNO₃溶液（AgNO₃）：加入足量KCl溶液，过滤

C．NaCl固体（Na₂CO₃）：加适量稀盐酸，加热蒸发

D．CO₂（HCl）：将混合气体通过NaHCO₃饱和溶液

11. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．在含大量Ba²⁺的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

C．在强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

D．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

12. 难度：中等

黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：

S+2KNO₃+3C ＝ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的还原剂是

A．C          B．C和S       C．KNO₃         D．S和KNO₃

13. 难度：中等

一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb^2＋，则生成1 mol Cr₂O₇^2-反应所需PbO₂的物质的量为

A．3．0 mol       B．1．5 mol       C．1．0 mol         D．0．75 mol

14. 难度：中等

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu²⁺ +2OH^- =Cu(OH)₂↓  CuCO₃+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂CO₃

B．CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ ↑+ H₂O  BaCO₃ + 2HCl =BaCl₂+ CO₂↑ + H₂O

C．Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓  Ca(NO₃)₂+NaCO₃ = CaCO₃↓+NaNO₃

D．H⁺ +OH^- = H₂O  Ba(OH)₂+2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ +2H₂O

15. 难度：中等

下表中评价合理的是

选项       化学反应及其离子方程式                                               评价

A       铁与稀盐酸反应： 

2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑                                                                     正确

B       大理石溶于醋酸的反应：

 CaCO₃+ 2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O                                                      错误，醋酸应写为分子形式CH₃COOH，CaCO₃应写成离子形式

C             向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHSO₄溶液：Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O      错误，

D             NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－NH₃↑+ H₂O         错误，HCO₃^-也可以与OH^－反应

16. 难度：中等

将相对分子质量为M 的某气体VL（标准状况下）溶于10mL水中，所得溶液密度为

d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( mol/L)

A．     B．      C．     D．

二、填空题

17. 难度：中等

（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．3gH₂；B．标况下33．6LCO₂；C．1．204×10²⁴个HCl分子；D．49gH₂SO₄；E．46g乙醇(C₂H₅OH)；F．4℃时10mL水

（2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0．125molC，从上述事实可推知C的摩尔质量为               。

18. 难度：中等

（1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②SO₂   ③稀硫酸  ④石墨  ⑤BaSO₄固体  ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃  ⑨CaO  ⑩纯净的醋酸

请回答下列问题（用序号）：

以上物质中能导电的是        ；以上物质中属于电解质的是          。

（2）按要求写出下列对应的方程式：

（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）

①Al₂(SO₄)₃：                                                             

②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O：                                                 

③NaHCO₃与NaHSO₄溶液反应：                                          

19. 难度：中等

有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种。经实验：

①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀；

②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；

③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是         ，一定不含有的离子是          ，可能含有的离子是           。

（2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）    ，说明理由                              。

（3）写出①中反应的离子方程式                           。

20. 难度：中等

（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO₄ + 16HCl= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反应中物质的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O

（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂ ＋8NH₃ ＝6NH₄Cl ＋N₂ 若反应中NH₃消耗6．8 g，则转移电子个数为             。

三、实验题

21. 难度：中等

某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是          (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                     (填仪器名称)。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）                。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀   

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为：          mL(计算结果保留一位小数)。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。

（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0．5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）                              。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯未进行洗涤

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。